《高考化學二輪復習專項測試：專題十一 考點二 沉淀溶解平衡及其應用 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題十一 考點二 沉淀溶解平衡及其應用 4含解析（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一 考點二?沉淀溶解平衡及其應用（4） 1、常溫下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，現將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關說法不正確的是（ ） A．根據Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強 B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變 C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀 D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c(Cl－)＞c(Br－) 2、一定溫度下,固體在水溶液中達到平衡:,要使懸濁液中固

2、體的質量減少而不變,可采取的措施是( ) A.加 B.加適量鹽酸 C.加適量 D.加入適量水 3、要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下表: 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述數據可知,選用的沉淀劑最好為(???) A.硫酸鹽??????????????????????????B.碳酸鹽 C.硫化物??????????????????????????D.任何一種即可 4、化工生產中含Cu

3、2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是(???) A.CuS的溶解度比MnS的溶解度小 B.該反應達到平衡時:c(Cu2+)=c(Mn2+) C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大 D.該反應平衡常數: 5、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說法錯誤的是(?? ) A.AgCl不溶于水,不能轉化為AgI B.在含有濃度均為0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先

4、析出AgI沉淀 C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉化為AgI D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 6、下列化學原理的應用,主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( ??) ① 偏鋁酸鈉溶液蒸干灼燒得氧化鋁 ② 誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③ 溶洞、珊瑚的形成 ④ 碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤ 泡沫滅火器滅火的原理 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 7、已知下表數據: 物質 (25℃) 完全沉淀時

5、的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 ≥3.4 對含等物質的量的的混合溶液的說法，不正確的是( ) A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液:最先看到紅褐色沉淀 B.該溶液中 C.向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH到4后過濾，可獲得純凈的溶液 D.在pH=5的溶液中不能大量存在 8、已知298 K時，Ksp(NiS)＝1.0×10?21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10?7；p(Ni)＝－lgc(Ni2+)，p(B)＝－lgc(S2?)或－lgc()。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所

6、示。下列說法錯誤的是（ ） A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B．向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動 C．對于曲線Ⅰ，在b點加熱，b點向c點移動 D．P為3.5且對應的陰離子是 9、常溫下,Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示,下列說法正確的是(?? ) A.Ksp(Ag2S)=10-29.2 B.向含CuS沉淀的懸濁液中加入Na2S飽和溶液,Ksp(CuS)減小 C.若Z點為Ag2S的分散系,ν(沉淀)>ν(溶解) D.CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數很大,反應趨于完全 1

7、0、—定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+) 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知: 。下列說法正確的是(?? ) A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a點可表示的飽和溶液,且 C.對MnCO3而言,a點對應Ksp大于d點對應Ksp D.對CaCO3而言,c點表示不飽和溶液,加入CaCO3固體可繼續(xù)溶解 11、常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是( ) A．的數量級為 B．點對應的溶液為不飽和溶液 C．所用溶液的濃度為 D．平衡常數為，反應趨

8、于完全 12、某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(?? ) A.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)=1:2×10-23 B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq) C.a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp D.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) 13、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害,必須進行處理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),

9、常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降低到1×10-5 mol/L,溶液的pH應調至多少? 14、硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。 (1)硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水，會導致水的電離程度_______(該“增大”、“減小”威“不變”)；若微熱該溶液，pH會__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)硫氫化鈉(NaHS)常用作有機合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－離子濃度由大到小的順序為_________________ (3)若向Na2S和

10、Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可發(fā)生以下反應： Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平) ①配平化學方程式：_____Na2S＋____Na2SO3＋____H2SO4＝_____Na2SO4＋_____S↓＋_____H2O ②反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比是___________ (4)室溫時，已知H2S的＝1×10－7，＝1×10－13，若只考慮S2－的第一步水解，則 0.1mol·L－1 Na2S溶液pH約____________ (5)化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，其反應原理為：Cu2＋(aq)

11、＋FeS(s) CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有關敘述中正確的是_______ a.Ksp(FeS)

12、__________________________________。 請回答下列問題: 1.由題中信息,越大,表示電解質的溶解度越_____________(填“大”或“小”)。 2.寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式:____________________________________________。 3.設計第③步的目的是______________________________________。 4.請補充第④步操作及發(fā)生的現象:______________________________________。 5.請寫出該原理在實際生活、生產中的一個應用: _______

13、______________________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：加增大,固體的質量增加,A錯誤;加適量鹽酸消耗,沉淀溶解平衡右移,增大,固體的質量減少,B錯誤;加適量,增大,平衡左移,固體的質量增加,減少,C錯誤;加入適量水,沉淀溶解平蘅右移,固體的質量減少,而不變,D正確。 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析：

14、 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析：向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，由題給完全沉淀時的pH范圍可知，生成所需的最小，所以最先看到紅褐色沉淀，A正確；假設、、的物質的量均為1mol，溶液體積為1L，則該溶液中，由于發(fā)生水解反應，使得，因此，，B正確，向該溶液中加入適量氯水，被氧化為，溶液中生成，在過濾時不能被除去，所以不能獲得純凈的溶液，C錯誤；由題表中數據知，pH≥3.4時完全沉淀，所以在pH=5的溶液中不能大量存在，D正確。 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析：

15、 10答案及解析： 答案：B 解析：結合沉淀溶解平衡曲線及溶度積常數進行分析。碳酸鹽MCO3的溶度積可表示為,由圖像可知,MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM為一定值時,其逐漸增大,由溶度積表達式可知三種物質的Ksp逐漸減小,A錯誤;a點在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上,為其飽和溶液,結合MnCO3圖中曲線可知,B正確;C項,a、d兩點溫度相同,Ksp相同,C錯誤;c點位于CaCO3溶解平衡曲線的下方,為過飽和溶液,D錯誤。 11答案及解析： 答案：D 解析：A.由圖象可知-lgc()=5.0時，-lgc(Ag+)=5，則Ksp(Ag2SeO3)=c

16、2(Ag+)×c()=10-15，數量級為10-15，故A錯誤； B.由圖象可知d點對應的c(Ag+)偏大，應生成沉淀，B錯誤； C.由圖象可知起始時，-lgc(Ag+)=2，則所用AgNO3溶液的濃度為10-2mol/L，C錯誤； D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+(aq)平衡常數為K==109.6＞105，反應趨于完全，D正確；故合理選項是D。 12答案及解析： 答案：A 解析： 13答案及解析： 答案： , 則, , 。 解析： 14答案及解析： 答案：(1)增大；增大 (2) (3)①2；1；3；3；3；3 ②1:2 (4)13 (5)cd 解析： 15答案及解析： 答案：1.大 2. 3.洗去沉淀中附著的 4.向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體 5.將鍋爐水垢中的轉化為，再用鹽酸除去 解析：相同類型的難溶物，越大，表示其溶解度越大，溶解度較大的沉淀會向溶解度較小的沉淀轉化，要證明完全轉化為，可以洗滌沉淀后向沉淀中加入鹽酸，因為不和鹽酸反應，而可完全溶于鹽酸并放出氣體。在實際生活、生產中利用反應可以將鍋爐水垢中的轉化為，再用鹽酸除去。