《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試:專(zhuān)題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 3含解析》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試:專(zhuān)題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 3含解析(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題五
熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用(3)
1、已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ,則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3119.6kJ/mol
B. C2H6(g)+5/2O2(g)=2CO(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8kJ/mol
C. C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8kJ/mol
D. C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(
2、l) ΔH=-1559.8kJ/mol
2、1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(???)
A.C+H2OCO+H2? ΔH=+131.3kJ·mol-1
B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)? ΔH=+10.94kJ·mol-1
C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)? ΔH=+131.3kJ·mol-1
D.C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)? ΔH=+131.3kJ·mol-1
3、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ??)
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-4
3、83.6kJ·mol-1,則氫氣燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則2ΔH1<ΔH2
C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),則將16g SO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.25Q kJ的熱量
D.已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨
4、常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示,結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是(?? )
共價(jià)鍵
H-H
F-F
H-F
H-C
4、l
H-I
E/kJ·mol?1
436
157
568
432
298
A.432kJ·mol-1>E(H-Br)>298kJ·mol-1 B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C.H2(g)→2H(g) ΔH=+436kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-25kJ·mol-1
5、已知反應(yīng):
①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-
5、1
B.反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1
C.98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為-57.3kJ·mol-1
D.稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量
6、下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是( )
A.圖中a、b曲線(xiàn)可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2
C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2
6、HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol
7、已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測(cè)得放出熱量a kJ。又知12.0g碳完全燃燒,放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=Q中Q等于( )
A.-(a-b) kJ·mol-1 B.-(a+b) kJ·mol-1
C.-(5a-0.5b) kJ·mol-1 D.-(10a-b) kJ·mol-1
8、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)
7、 ΔH=-a kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是(???)
已知:
(a、b、c均大于零)
A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B.斷開(kāi)2mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C.相同條件下,1mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2mol HI (g)的總能量
D.向密閉容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
9、在25℃.1.01×105Pa下,將22g CO2通入到750mL 1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出x kJ熱量。在該條件下1mol CO2通入到2L
8、1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出y kJ熱量,則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為( )
A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) △H=﹣(2y﹣x) kJ·mol﹣1
B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) △H=﹣(4x﹣y) kJ·mol﹣1
C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) △H=﹣(2x﹣y) kJ·mol﹣1
D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) △H=﹣(8x﹣2y) kJ·mol﹣1
10、化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)
9、方程式是(?? )
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1
11、已知下列熱化學(xué)方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣570
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣220.8
④C(s)+O2(g)=C
10、O2(g)ΔH=﹣393.5
回答下列問(wèn)題:
1.上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_______________(填寫(xiě)序號(hào))。
2.H2的燃燒熱為_(kāi)_____________。
3.燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_(kāi)___________。
4.CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
5.H2O(l)=H2O(g)ΔH=_____________。
12、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1 氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。
A.
11、沿玻璃棒緩慢倒入 B.一次迅速倒入 C.分三次少量倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol·L-1鹽酸與 50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由____________
12、__________________________。
13、甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO+2H2 CH3OH
Ⅱ.CO2+3H2 CH3OH+H2O
Ⅲ.CO2+H2 CO+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
1.已知三種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:
物質(zhì)
CO(g)
H2(g)
CH3OH(g)
燃燒熱(kJ·mol?1)
?283.0
?285.8
?726.51
①書(shū)寫(xiě)25℃、101kPa條件時(shí)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________。
②計(jì)算2
13、5℃、101kPa條件時(shí)反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_________kJ·mol?1 。
2.在一定條件下由甲醇可以制備甲醚。一定溫度下,在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
編號(hào)
溫度
/℃
起始物質(zhì)的量/mol
平衡物質(zhì)的量/mol
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
a
387
0.2
0
0
0.08
0.08
b
387
0.4
0
0
c
207
0.2
0
0
0.09
0.09
①平衡時(shí)容
14、器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大小:φ(a)____φ(b)(填“>”、“<”或“=”)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
③平衡時(shí)容器a中反應(yīng)平衡常數(shù)K(a)= _____________。若起始時(shí)向容器a中充入0.15mol CH3OH(g)、0.15mol CH3OCH3(g)和0.1mol H2O(g),則反應(yīng)向_________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
3.直接甲醇燃料電池(Direct Methanol Fuel Cell,DMFC)屬于質(zhì)子交換膜燃料電池,其工作原理如圖所示:
①c處產(chǎn)生的氣體是________。
②負(fù)極的電極
15、反應(yīng)式是_________________________。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:D
解析:
2答案及解析:
答案:D
解析:
3答案及解析:
答案:B
解析:
4答案及解析:
答案:D
解析:
5答案及解析:
答案:A
解析:A項(xiàng),燃燒熱是指在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。反應(yīng)①中的碳不是1mol,而且產(chǎn)物CO也不是碳完全燃燒生成的最穩(wěn)定氧化物,CO可以繼續(xù)燃燒放熱,故碳的燃燒熱應(yīng)大于110.5kJ·mol-
16、1, A項(xiàng)正確B項(xiàng),表示“反應(yīng)熱”的數(shù)值前必須帶正負(fù)號(hào),B項(xiàng)錯(cuò)誤:C項(xiàng),用文字描述中和熱時(shí),數(shù)值前不帶“且該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),該反應(yīng)的反應(yīng)熱包括H+與OH-反應(yīng)放出的熱量和醋酸電離吸收的熱量,所以該反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6答案及解析:
答案:D
解析:
7答案及解析:
答案:C
解析:
8答案及解析:
答案:B
解析:分子中的化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;設(shè)斷開(kāi)2分子中的化學(xué)鍵所需能量為E kJ,則,,B正確; 屬于放熱反應(yīng),1和1總能量大于2的總能量,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),
17、該條件下反應(yīng)后放出的熱量小于,D錯(cuò)誤。
9答案及解析:
答案:B
解析:
10答案及解析:
答案:A
解析:由圖可以看出,mol N2(g)+mol H2(g)的能量為a kJ,1mol NH3(g)的能量為b kJ,
所以N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a﹣b)kJ/mol,
而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為c kJ,
所以有:N2(g)+H2(g)=NH3(l);△H=(a﹣b﹣c)kJ/mol,
即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a﹣b﹣c)kJ?mol﹣1.
故選:A
18、
11答案及解析:
答案:1.②
2.285(或ΔH=﹣285)
3.1425kJ
4.CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣283.1
5.+43.2
解析:
12答案及解析:
答案:(1)B
(2)D
(3)不相等; 相等; 因中和熱是在稀溶液中,1mol H+和1mol OH-發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)
解析:
13答案及解析:
答案:1. CO (g)+O2(g)= CO2(g) △H= -283.0kJ?mol-1; -128.09
2.①=
②放熱
③4、正
3.①CO2 ②CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
解析: