《三年高考（2014-2016）化學(xué)試題分項(xiàng)版解析——專題17 離子濃度大小比較 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《三年高考（2014-2016）化學(xué)試題分項(xiàng)版解析——專題17 離子濃度大小比較 Word版含解析（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題17 離子濃度大小比較 1．【2016年高考江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ） A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-） B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-） C．c（HC2O4-）＝c（C

2、2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-） D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-） 【答案】BD 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡以及離子濃度大小比較 【名師點(diǎn)晴】該題綜合性強(qiáng)，難度較大。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及

3、。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng),以及化學(xué)反應(yīng)類型,化學(xué)計(jì)算,甚至還要用到“守恒”來求解。解題的關(guān)鍵是運(yùn)用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計(jì)算相關(guān)離子濃度大小。 2．【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol

4、CO2)/mol 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】 試題分析：向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.0

5、1mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。A、未通入二氧化碳時(shí)，根據(jù)溶液中的電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，錯(cuò)誤；B、當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時(shí)，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則偏鋁酸根離子濃度小

6、于碳酸根離子濃度，錯(cuò)誤；C、當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時(shí)溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-) c(HCO3-)，故錯(cuò)誤；D、當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度關(guān)系為c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)，故正確。 【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì) 【名師點(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。

7、電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。 3．【2016年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－

8、)=c(D－) D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 【答案】C 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查中和滴定圖像、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較 【名師點(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí)，要重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)，分析思考。（1）兩個(gè)理論依據(jù)：①弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)?c(CO32－)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。②水解理論

9、：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)?c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。（2）三個(gè)守恒關(guān)系：①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③質(zhì)子守

10、恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。例如，純堿溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時(shí)，能夠從圖像的起始點(diǎn)得出三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。 4．【2015浙江理綜化學(xué)】40℃時(shí)，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．在pH＝9.0時(shí)，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2

11、c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C．隨著CO2的通入，不斷增大 D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成 【答案】C 【解析】A、在pH＝9.0時(shí)，作直線垂直于橫坐標(biāo)，從圖上可直接看得出：c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，B正確；C、=，Kb不變，c(NH4+)不斷增大，則比值不斷減小，C不正確；D、從圖上看，pH降低過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生

12、成，D正確。答案選C。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，電荷守恒關(guān)系，圖像分析應(yīng)用等。 【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了電解質(zhì)溶液。涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、離子濃度的大小比較、外加各類物質(zhì)對(duì)電離平衡、水解平衡的影響。在比較離子濃度的大小關(guān)系時(shí)經(jīng)常要用到物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒這三大守恒關(guān)系。考察了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力，對(duì)離子濃度大小的比較的方法積三大守恒的掌握情況。這道高考題為一道中檔題，創(chuàng)新性較強(qiáng)。 5．【2015四川理綜化學(xué)】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。

13、下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ） A．<1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－) 【答案】C 【考點(diǎn)定位】電解質(zhì)溶液 【名師點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離

14、、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及?？疾榈闹攸c(diǎn)內(nèi)容有：1、弱電解質(zhì)的電離平衡（主要考查：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷；某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小比較；外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡的移動(dòng)；將電離平衡理論用于解釋某些化學(xué)問題；同濃度(或同pH)強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較等等。）；2、水的電離程度影響的定性判斷與定量計(jì)算；3、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷；4、溶液中離子濃度大小的比較等。 6．【2015山東理綜化學(xué)】室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變

15、化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C．pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題通過分析圖像的分析、酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律，考查了離子濃度比較、水的電離程度的比較。 【名師點(diǎn)睛】本題難度較大，綜合性較強(qiáng)，涉及到電解質(zhì)水溶液中離子濃度的等量關(guān)系、大小關(guān)系以及水的電離程度等知識(shí)和規(guī)律。解答本題時(shí)應(yīng)正確分析圖像，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，分

16、析出溶液的溶質(zhì)，根據(jù)酸堿性和弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律，考查了考生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 7．【2015安徽理綜化學(xué)】25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ） A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 【答案】B

17、【考點(diǎn)定位】本題重點(diǎn)考查溶液中水的電離和離子的水解，比較溶液中離子濃度的大小，物料守恒，電荷守恒和質(zhì)子守恒原理的應(yīng)用。 【名師點(diǎn)睛】溶液中離子濃度大小比較,是全國(guó)高考的熱點(diǎn)題型之一,重復(fù)率達(dá)100%,因?yàn)檫@類題目涉及的知 識(shí)點(diǎn)多,難度大,區(qū)分度高。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的 水解,化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng),以及化學(xué)反應(yīng)類型,化學(xué)計(jì)算,甚至還要 用到"守恒"來求解。解題的關(guān)鍵是運(yùn)用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計(jì)算相關(guān)離子濃度大小。 8．【2015江蘇化學(xué)】室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入

18、氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) 【答案】D 【解析】A、兩者不反應(yīng)，根據(jù)溶液呈現(xiàn)

19、電中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因?yàn)閜H=7，c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故錯(cuò)誤；B、HSO3－H＋＋SO32－，NH3和H＋反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和亞硫酸銨，水解的程度是微弱的，c(Na＋)>c(SO32－)=c(NH4＋)，故錯(cuò)誤；C、Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，pH=7，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)Na2SO3、NaHSO3，根據(jù)物料守恒：2c(Na＋)=3[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，故錯(cuò)誤；D、CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，

20、溶液pH=7，反應(yīng)后的溶質(zhì)：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，電離和水解相等，即：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，故正確。 【考點(diǎn)定位】考查離子濃度大小比較中電荷守恒、物料守恒等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】涉及離子濃度大小比較，常用規(guī)律：電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒、水解程度和弱電解質(zhì)電離程度微弱，然后分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有哪些物質(zhì)，分析是電離為主還是水解為主，這需要根據(jù)題目所給信息進(jìn)行判斷，此類題中等難度，要求學(xué)生學(xué)會(huì)分析問題的能力。 9．【2014年高考海南卷】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸

21、，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．II表示的是滴定醋酸的曲線 B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)= 20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D．V(NaOH) =10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 【答案】B 【解析】A、相同濃度的鹽酸和醋酸，由于鹽酸是一元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離。所以溶液的pH醋酸的大，鹽酸小。因此I表示的是醋酸，II表示的是鹽酸。錯(cuò)誤。B、NaOH是強(qiáng)堿，HCl是強(qiáng)

22、酸，當(dāng)pH=7時(shí)，二者恰好反應(yīng)，物質(zhì)的量相等，所以n(NaOH)=20ml。若與醋酸反應(yīng)的NaOH的體積也是20ml.則得到的是醋酸鈉。醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解是溶液顯堿性，因此若要使pH=7時(shí)，則滴加的體積就要少于20ml。因此滴定消耗的V(NaOH),酸小醋于20 mL。正確。C、任何溶液都符合電荷守恒。、質(zhì)子守恒、物料守恒。在醋酸溶液中加入20mlNaOH溶液時(shí)，醋酸根離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以除了存在醋酸分子外，還存在醋酸根離子。根據(jù)物料守恒，可得c(Cl-)=c(Na+)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)。錯(cuò)誤。D、V(NaOH) =10.00 mL時(shí)，得到是醋酸和醋酸鈉

23、等濃度的混合溶液。由于在等濃度、等體積的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，醋酸分子的電離作用大于醋酸鈉鹽的水解作用，所以根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得：溶液中C(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】本題以常見的酸：鹽酸、醋酸與常用的強(qiáng)堿溶液混合時(shí)溶液中微粒的濃度變化來通過圖像的展示來考查三大守恒、鹽的水解作用?？疾榱藢W(xué)生的知識(shí)掌握、綜合分析、靈活應(yīng)用能力，綜合性很強(qiáng)。 【名師點(diǎn)睛】本題考查圖像法在酸堿中和滴定中的應(yīng)用；考查了鹽的水解、酸的電離、比較溶液中微粒濃度的大小的三個(gè)守恒知識(shí)。解答本題，首先應(yīng)該掌握物質(zhì)酸的相對(duì)強(qiáng)弱，了解在濃度相同時(shí)電離產(chǎn)生的離子濃度

24、的大小。然后看其與與堿混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，酸堿相對(duì)物質(zhì)的量的多少、溶液中的溶質(zhì)的種類、電解質(zhì)的電離程度與產(chǎn)生的鹽的水解程度的相對(duì)大小。最后對(duì)選項(xiàng)中的問題根據(jù)題意進(jìn)行解答。 10．【2014年高考安徽卷第11題】室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ） A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH

25、3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－) 【答案】B 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液，涉及鹽類水解，三大守恒關(guān)系的應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】本題是高考中的熱點(diǎn)題型和高頻點(diǎn)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力培養(yǎng)。意在考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，屬于中等難度試題的考查，答題的關(guān)鍵是靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，題目難度中等。 11．【2014年高考江蘇卷第14題】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO

26、－)＞c(OH－) B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 【答案】AC 【解析】A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積恰

27、好反應(yīng)混合生成醋酸和氯化鈉，醋酸電離溶液顯酸性，則c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)，正確；B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），這說明溶液顯堿性，因此氨水的電離程度大于銨根的水解程度，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，不正確；C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合，則根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，正確；D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸），二

28、者恰好反應(yīng)生成草酸酸氫鈉和氯化鈉，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，不正確。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查溶液中離子濃度的關(guān)系判斷 【名師點(diǎn)晴】本題以微粒濃度大小的比較、微粒濃度的等式關(guān)系判斷為載體?？疾鞂W(xué)生對(duì)溶液中各種平衡的理解和對(duì)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等等式的應(yīng)用，考察學(xué)生的理論應(yīng)用能力。本題的解題要點(diǎn)為溶液中微粒濃度的關(guān)系，首先要明確溶液的溶質(zhì)，存在哪些微粒，存在哪些平衡，多平衡存在時(shí)以哪個(gè)平衡為主等，然后明確溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等三個(gè)等式。關(guān)鍵是判斷溶液中的平衡。 12．【2

29、014年高考四川卷第6題】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.

30、1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) 【答案】B 【考點(diǎn)地位】本題主要是考查水溶液中的離子平衡以及溶液中離子濃度大小比較 【名師點(diǎn)晴】本題屬于溶液中離子平衡方面的考查，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，題目難度較大。該類試題重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力，對(duì)離子濃度大小的比較的方法及三大守恒的掌握情況。意在考查學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)后酸堿過量問題的判斷。 13．【2014年高考天津卷第5題】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ） A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H

31、+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)>c (HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒、弱電解質(zhì)的電離平衡和沉淀溶解平衡規(guī)律分析離子濃度關(guān)系。A、根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42￣）+c（OH￣），因?yàn)閏（Na+）=c（S

32、O42￣），所以c（H+）=c（SO42￣）+c（OH￣），正確；B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）> c（Cl￣）>c（Br￣），錯(cuò)誤；C、H2CO3的第一步電離大于第二步電離，所以c(H+) > c(HCO3￣) >c(CO32￣)，但c(HCO3￣)不等于c(CO32￣)，錯(cuò)誤；D、NaHC2O4和Na2C2O4的物質(zhì)的量的相等，NaHC2O4根據(jù)物料守恒可得： c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)， Na2C2O4根據(jù)物料守恒可得： c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，所以溶液中2c(Na+

33、)=3[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，錯(cuò)誤。理解、運(yùn)用各種守恒規(guī)律分析、判斷，如NaHC2O4和Na2C2O4分別根據(jù)物料守恒得出守恒關(guān)系，然后得出正確的結(jié)論。 【考點(diǎn)地位】本題主要是考查溶液中離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶解平衡等 【名師點(diǎn)晴】本題通過NaHSO4溶液、AgCl和AgI、CO2的水溶液和含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液考查了電荷守恒、物料守恒、弱電解質(zhì)的電離平衡和沉淀溶解平衡，根據(jù)守恒規(guī)律進(jìn)行離子濃度比較，考查了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)規(guī)律解決問題的能力。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。 14．【2013年高考四川卷第5題】

34、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度/（mol·L－1） 反應(yīng)后溶液的pH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)= c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 【答案】B 【考點(diǎn)定位】本題考查中和反應(yīng)及離子濃度比較。 【名師點(diǎn)睛】解得本題的關(guān)鍵是室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸；①根據(jù)鹽的類型確定溶液中離子濃度的相對(duì)大?。虎诟鶕?jù)電荷守恒計(jì)算氫氧根離子濃度；③當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度；④根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關(guān)系，本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來分析解答即可。