《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試:專題六 化學(xué)鍵 2含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試:專題六 化學(xué)鍵 2含解析(7頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題六
化學(xué)鍵(2)
1、W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次增大。W是原子半徑最小的元素,X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4,X與Z同主族,W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是(?? )
A.單質(zhì)的沸點(diǎn):X>Z
B.X與W形成的化合物中一定只有極性鍵
C.氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y
D.W、X、Y可形成離子化合物
2、下列物質(zhì)中, 既含離子鍵、又含非極性共價鍵的是(?? )?
A.NaOH B.Na2O2 C.NH4Cl D.CaCl2
3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)
2、說法中正確的是(?? )
A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間
B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D.化學(xué)鍵通常指相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用
4、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
5、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力,下列物質(zhì):①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl
3、、④金剛石、⑤CaH2、⑥白磷,其中含有兩種結(jié)合力的組合是(?? )
A.①③⑤⑥?????B.②④⑥?????C.①③⑥?????D.①②③⑥
6、下列說法正確的是(?? )
A.HCl屬于共價化合物,溶于水能電離出H+和Cl- B.NaOH是離子化合物,該物質(zhì)中只含離子鍵
C.HI氣體受熱分解的過程中,只需克服分子間作用力 D.石英和干冰均為原子晶體
7、下列各說法中正確的是( )
A.分子中鍵能越大,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定
B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間容易形成離子鍵
C.水分子可表示為H—O—H,故鍵角為180°
D.H—O鍵鍵
4、能為463kJ·mol-1,即18 g 氣態(tài)水分解成H2和O2時,消耗能量為2×463kJ
8、前中國科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gigtiere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2穩(wěn)定下來,而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變,得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體。已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。下列說法不正確的是(?? )
A.H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的 B.H2O2分子中只含共價鍵,不含離子鍵
C.H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物 D.H2O2既有氧化性又有還原性
9、X、Y、Z、W是元素周期表中的四種常見
5、短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
X原子的最外層有4個電子,最外層電子數(shù)是內(nèi)層 電子數(shù)的2倍
Y
常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體.常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的原子半徑小于Y的原子半徑
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為25,中子數(shù)為13
下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.X元素和Y元素有可能形成電子式為的化合物
B.Z、W兩種元素可形成化學(xué)式為WZ2的離子化合物
C.X、Y、Z的氫化物之間都存在氫鍵
D.X、Y、Z元素所形成的最高價氧化物的水化物中,Z對應(yīng)的酸性最強(qiáng)
10、通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相
6、似,下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是(?? )
A.分子中N-Cl鍵鍵長與CCl4分子中C-Cl鍵鍵長相等
B.在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用"…"表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為?
C.NCl3分子是非極性分子
D.NBr3比NCl3易揮發(fā)
11、請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。
(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是 ;
(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是 ;
(3)N2的電
7、子式為 ;CO2的電子式為 ;
(4)用電子式表示H2S的形成過程 ;
(5)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 kJ、391 kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3 需要放出 的熱量。
12、A?H均為短周期元紊,A?F在無素周期表中的相對位罝如圖所示,G與其它七種元素不在同一周期,H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。
A
B
C
D
E
F
請回答下列問題:
8、
1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體甲的化學(xué)方程式為______________________。
2.B、C、G個數(shù)比為1:1:5形成的化合物的化學(xué)鍵類型為________。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵
3.用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序_________________。
4.用一個離子方程式解釋A比D非金屬性強(qiáng)的原因_______________。
13、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素,A與B;C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子, B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶
9、體,,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
1.寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式__________
2.試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:__________
3.許多+1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C2H4等),CH3CH=CH2分子中3個C原子采取的雜化方式依次為__________
4.在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后沉淀完全溶解。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式:__________
5.B的氫化物比氨氣的熔沸點(diǎn)略高,請解釋原因:__________
6.1996年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是
10、形如球狀的多面體(如圖),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:
①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵;
②C60分子只含有五邊形和六邊形;
③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理: 頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2據(jù)上所述,可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形。
請回答下列問題:
試估計(jì)C60跟F2在一定條件下,能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________,并簡述其理由:__________
C70和C60結(jié)構(gòu)類似,則分子中含有__________個六邊形和__________個五邊形
11、
答案以及解析
1答案及解析:
答案:C
解析:
2答案及解析:
答案:B
解析:
3答案及解析:
答案:D
解析:A項(xiàng),化學(xué)鍵存在于原子之間,陰、陽離子之間,分子之間的作用不屬于化學(xué)鍵.屬于范德華力或氫鍵;B項(xiàng),兩個相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用才叫化學(xué)鍵;C項(xiàng).離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用.既包括引力又包括斥力。
4答案及解析:
答案:D
解析:單鍵均為鍵,雙鍵和三鍵中各存在一個鍵,其余均為鍵。
5答案及解析:
答案:C
解析:①Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵,過氧根離子中氧原子之間形成共價
12、鍵,含有離子鍵和共價鍵兩種作用力,故①正確;
②SiO2是原子晶體,只存在共價鍵,故②錯誤;
③氯化銨是離子化合物,銨離子與氯離子為離子鍵,氮與氫之間為共價鍵,故③正確;
④金剛石是原子晶體,只存在共價鍵,故④錯誤;
⑤氫化鈣屬于離子晶體,鈣離子與氫離子之間形成離子鍵,中只存在離子鍵,故⑤錯誤;
⑥白磷屬于分子晶體,白磷分子中磷原子之間形成共價鍵,分子間存在分子間作用力,故⑥正確.
故選:C。
6答案及解析:
答案:A
解析:
7答案及解析:
答案:B
解析:
8答案及解析:
答案:C
解析:A.尿素(H2NCONH2)和
13、H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2穩(wěn)定下來,而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變,這說明兩者是通過氫鍵連接的,故A正確;B.根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—H可知,H2O2的結(jié)構(gòu)中只有單鍵,即只含共價鍵,不含離子鍵,故B正確;C.除了銨鹽外,由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價化合物,故H2NCONH2·H2O2為共價化合物,故C錯誤;D.H2O2的氧元素的化合價為一1價,處于氧元素的中間價態(tài),既有氧化性又有逐原性,故D正確。
9答案及解析:
答案:C
解析:根據(jù)題意推斷出X為碳元素,Y為疏元素,Z為氯元素,W為鎂元素。A項(xiàng),碳元素與硫元素可形成CS2,其電子式
14、為,正確。B項(xiàng),MgCl2為離 子化合物,正確:C項(xiàng),CH4、H2S、HCl分子間都不存在氫 鍵,錯誤。D項(xiàng),酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>H2SO4>H2CO3,正確。
10答案及解析:
答案:B
解析:
11答案及解析:
答案:1.①②; 2.⑥; 3.;4.;5.46kJ
解析:
12答案及解析:
答案:1.
2.b
3.
4.
解析:
13答案及解析:
答案:1.2S22P4
2.氯化鋁為共價化合物,熔融時候不能電離出自由移動的離子。
3.sp3 ?sp2? ?sp2
4.
5.氟化氫所形成的分子間氫鍵的強(qiáng)度比氨分子形成的分子間氫鍵大
6.可以,?? ?一摩爾C60分子中含有30摩爾雙鍵,可以和30摩爾F2發(fā)成加成反應(yīng)形成C60 F60
12,? ??25
解析: