高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 3含解析
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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(3) 1、一定溫度下,已知反應(yīng):①H2(g)+S(s)H2S(g)???? K1,②S(s)+O2(g)SO2(g)???? K2,則相同溫度下,反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K等于( ? ) A.K1+K2?????B.K1-K2 C.K1×K2?????D. 2、少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中,在恒定溫度下分解:,下列說法正確的是( ) A.當(dāng)氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時,該分解反應(yīng)達(dá)到平衡 B.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 C.平衡后若縮小容器體積,氨基甲
2、酸銨固體的質(zhì)量保持不變 D.加入少量的氨基甲酸銨可使正反應(yīng)速率增大 3、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):,溫度、下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( ) A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量 B.下,在時間內(nèi), C.M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率 D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 4、在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(? ?) ①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量
3、 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1 A.①③④⑤ B.①③④⑤⑧⑨ C.①②③④⑤⑦ D.①②③④⑤⑥⑦⑧ 5、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(? ?) A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點 C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D.若Δt1=Δt2,則SO2的轉(zhuǎn)化量:a-b段小于b-c段 6
4、、催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中,CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(?? ) A.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等 B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化 C.單位時間內(nèi)消耗1mol CO2,同時生成1mol CH3OH D.CO2、H2、CH3OH、H2O的分子數(shù)之比為1:3:1:1 7、在恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列
5、說法正確的是(?? ) A.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增加,平衡逆向移動 B.升高溫度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率 C.增加H2的濃度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率 D.改用高效催化劑,可增大反應(yīng)的平衡常數(shù) 8、一定條件下,向某密閉容器中加入X后會發(fā)生如下反應(yīng):5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0,測得X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖曲線Ⅰ所示,若改變某一條件后,向同種規(guī)格的密閉容器中加入等量的X后,測得n(X)隨時間t的變化如右圖曲線Ⅱ所示,下列說法錯誤的是( ) A. 曲線Ⅰ、曲線Ⅱ?qū)?yīng)的反應(yīng)只能是溫度不同,且T(Ⅰ)>T(Ⅱ) B. a、b、c三點對應(yīng)的氣體的平
6、均相對分子質(zhì)量:a>c>b C. 平衡時Z的產(chǎn)率:b>c D. t2-t3時間段內(nèi),兩種條件下X的凈反應(yīng)速率相等 9、下列說法正確的是(? ?) A.合成氨生產(chǎn)中,使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率 B.鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(如上圖所示)可防止管道被腐蝕 C.5mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅共熱,反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.18mol電子 D.常溫下,反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)ΔH>0 10、向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)中加入催化劑,發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) ΔΗ。 已知:①3N2H4(l)=4N
7、H3(g)+N2(g) ΔΗ1=-336.6kJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol-1。 下列說法錯誤的是(?? ) A.使用催化劑后,反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的活化能都減小,但ΔΗ1不變 B.ΔΗ=-151.8kJ·mol-1 C.將28g N2和10mol H2混合充分反應(yīng),放出的熱量一定小于92.4 kJ D.聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源 11、在一定條件下,分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下: 反應(yīng)時間/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0.100 0.090 0
8、.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( ) (注:圖中半衰期指任一濃度消耗一半時所需的相應(yīng)時間,、均表示初始濃度且() A. B. C. D. 12、用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) ?N2(g)+CO2(g)? ΔH<0。在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表所示,則下列說法不正確的是(?? ) 時間/t 0 10 20 30 40 50
9、NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 A.10~20min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為0.018mol/(L·min) B.T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25 C.保持與前30min的反應(yīng)條件相同,再向容器中加入2mol N2和2mol NO,則平衡向左移動 D.30min后,只改變了一個條件,根據(jù)上述表格判斷,該條件可能為縮小容器體積 13、在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的
10、變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時,N的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖b所示則下列結(jié)論正確的是(?? ) A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)+3N(g)2R(g)?ΔH>0 B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動 C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小 D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動 14、溶液與溶液混合時存在下列平衡: 已知某一條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時, 的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(??????? ) A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B
11、. 、時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、,則
C.反應(yīng)處于點時,一定有大于
D. 點的比點的大
15、300℃時,將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。
1.300℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=__________。已知K300℃
12、填“增大”“減小”或“變”)。 4.如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開始時加入C、D各。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B__________mol。 16、為了減少CO的排放,某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME),反應(yīng)如下:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198kJ·mol-1。 1.如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是________________________。 2.在一定溫度下,向2.0L固定容積的密閉容器中
13、充入2mol H2和1mol CO,經(jīng)過一段時間后,反應(yīng)4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表: 時間/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 — n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0~20min的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________mol
14、·L-1·min-1; ②達(dá)到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為__________________; ③在上述溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________; ④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號); A.CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 C.v(CO)與v(H2)的比值不變 D.混合氣體的密度不變 ⑤在上述溫度下,向平衡后的2L容器中再充入0.4mol H2和0.4mol CH3OCH3(g),則化學(xué)平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。 17、國家實施“青山綠水
15、工程”,大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。 1. 在催化劑作用下可將NO還原為。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 2.臭氧也是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為,不同溫度下,在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表及圖所示,回答下列問題: 容器 甲 乙 容積/L 1 1 溫度/K 起始充入量 ①0-10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:=_________。 ②________ (填“>”“<”或“=”),時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____
16、_______。 ③下列措施能提高容器乙中轉(zhuǎn)化率的是________(填序號)。 A.向容器中充入He,增大容器的壓強(qiáng) B.升高容器的溫度 C.向容器中再充人一定量的 D.向容器中再充入1mol 和2mol ④時,若起始時向容器甲中充入2mol 、1mol 、2mol 和2mol ,則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前,v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。 3.廢水處理時,通 (或加)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25℃,某廢液中,調(diào)節(jié)廢液的pH使開始沉淀為MnS時,廢液中,此時pH約為___________。(已知:,的電離常數(shù):,,)
17、 答案以及解析 1答案及解析: 答案:D 解析:由①-②可得反應(yīng)H2(g)+SO2(g)H2S(g)+O2(g), ,,,所以. 2答案及解析: 答案:B 解析:該分解反應(yīng)中氨的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變(為2/3),A錯誤;平衡后若壓縮容器體積,平衡向左移動,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加,C錯誤;氨基甲酸銨為固體,改變其量,反應(yīng)速率不變,D錯誤。正反應(yīng)吸熱,升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)增大,B正確。 3答案及解析: 答案:C 解析:根據(jù)題中圖示,可看出,由于時X的平衡濃度大,可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項,M點與W點比較,X的轉(zhuǎn)化量前
18、者小于后者,故進(jìn)行到M點放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到W點放出的熱量,A項錯誤;B項,,B項錯誤;C項,,溫度越高,反應(yīng)速率越大,M點的正反應(yīng)速率>W點的正反應(yīng)速率,而W點的正反應(yīng)速率=W點的逆反應(yīng)速率>N點的逆反應(yīng)速率,C項正確;D項,恒容時充入X,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大,D項錯誤。 4答案及解析: 答案:A 解析: 5答案及解析: 答案:D 解析: 6答案及解析: 答案:B 解析: 7答案及解析: 答案:C 解析:A、升高溫度,正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均增加,平衡逆向移動,A錯誤; B、升高溫度,平衡逆
19、向移動,降低CO2轉(zhuǎn)化率,B錯誤; C、增加H2的濃度,平衡正向移動,可提高CO2轉(zhuǎn)化率,C正確; D、改用高效催化劑,只能改變反應(yīng)速率,不能改變平衡狀態(tài),平衡常數(shù)不變,D錯誤,答案選C。 8答案及解析: 答案:B 解析:A. 正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),因此曲線Ⅰ、曲線Ⅱ?qū)?yīng)的反應(yīng)只能是溫度不同,且T(Ⅰ)>T(Ⅱ),A正確;B. 混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,a、b、c三點對應(yīng)的X的轉(zhuǎn)化率是b>c>a,正反應(yīng)體積減小,因此氣體的平均相對分子質(zhì)量:b>c>a,B錯誤;C. 根據(jù)圖像可知平衡時Z的產(chǎn)率:b>c,C正確;D.
20、 t2~t3時間段內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài),兩種條件下X的平均反應(yīng)速率相等,D正確,答案選B。 9答案及解析: 答案:B 解析: A、催化劑不能使平衡移動,故使用高效的催化劑平衡不移動,原料的轉(zhuǎn)化率不能改變,選項A錯誤; B..導(dǎo)線連接鋅塊,構(gòu)成原電池時Zn為負(fù)極,Fe作正極被保護(hù),則可以減緩管道的腐蝕,選項B正確; C.5mL 18mol?L-1濃硫酸中含有0.09mol硫酸,銅與濃硫酸的反應(yīng)中,消耗0.09mol硫酸會生成0.045mol二氧化硫,轉(zhuǎn)移0.09 mol電子,由于稀硫酸不與銅反應(yīng),所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.045mol,轉(zhuǎn)移的電子小于0.09mol,選項
21、C錯誤; D、該反應(yīng)ΔS<0,若反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,ΔH必須小于0,選項D錯誤; 答案選B 10答案及解析: 答案:B 解析: 11答案及解析: 答案:A 解析:A項,,從表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)速率不變,A項正確;的分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng),反應(yīng)終點速率為0,B項錯誤;C項,由半衰期的定義并結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知,隨著濃度減小,半衰期縮短,C項錯誤;D項,由轉(zhuǎn)化率定義并結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知,相同時間內(nèi),初始濃度越大,轉(zhuǎn)化率越小,D項錯誤。 12答案及解析: 答案:C 解析: 13答案及解析: 答案:C 解析:由圖a可得出M、N
22、為反應(yīng)物、R為生成物,由△c之比可得出化學(xué)計量數(shù)之比.則該反應(yīng)為M(g)+3N(g)2R(g).從圖b中得出T1>T2,升高溫度,N的體積分?jǐn)?shù)變大.即平衡逆向移動.故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0, A項錯誤; 縮小容器的體積.即增大壓強(qiáng),平衡正向移動.B項錯誤; 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大.平衡逆向移動.M的轉(zhuǎn)化率減小.C項正確: 若是在恒溫恒容的密閉容器中通入稀有氣體,則平衡不移動,D項錯誤 14答案及解析: 答案:B 解析:A、分析題給圖像知,隨著溫度的升高的物質(zhì)的量濃度逐漸減小,說明升高溫度平衡逆向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤; B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫
23、度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則化學(xué)平衡常數(shù)減小,又溫度,則,正確;C、曲線上方的區(qū)域未處于平衡狀態(tài),比平衡狀態(tài)大,應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故小于,錯誤;D、升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,點溫度小于點,所以點的比點的小,錯誤。 考點:考查化學(xué)平衡圖像分析。 15答案及解析: 答案:1. ;> 2.0.8mol/L; 0.2mol/ (L?min) 3.不變; 4. 解析: 16答案及解析: 答案:1. a;正反應(yīng)放熱,溫度升高平衡常數(shù)減小 2.①0.0075?、?0%?、?500?、蹷?、菹蛴? 解析:2.①在0~20min內(nèi)Δn(CO)=Δn(H2)=
24、×(2.0mol-1.4mol)=0.3mol, v(CO)=Δc(CO)/t=÷20min=0.0075mol·L-1·min-1。 ②平衡時,Δn(H2)=2.0mol-0.4mol=1.6mol,則轉(zhuǎn)化率α(H2)=×100%=80%。 ③根據(jù)化學(xué)反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) 1.0 0.5 0 0 0.8 0.4 0.2 0.2 0.2 0.1 0.2 0.2 ④CO的轉(zhuǎn)化率和H2O的產(chǎn)率表示的都是正反應(yīng)方向,不能說明v正=v逆,A項錯誤;混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,在反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變,若不變說明混合氣體的總物質(zhì)的量n不變,表示反應(yīng)已達(dá)到平衡,B項正確;v(CO)與v(H2)的比值不變,不能說明v正=v逆,故不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項錯誤;混合氣體的密度,因為混合氣體總質(zhì)量不變,容器容積V不變,故密度始終不變,D項錯誤。 ⑤,化學(xué)平衡向右移動。 17答案及解析: 答案:1. 2.① ②<; 0.5L/mol ③D ④< 3.5.2 解析:
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