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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題十一 考點二 沉淀溶解平衡及其應(yīng)用 5含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十一 考點二?沉淀溶解平衡及其應(yīng)用(5) 1、已知Ksp(CaC2O4)=4.0 10-9,若在c(Ca2+)=0.020mol·L-1的溶液生成CaC2O4沉淀,溶液中的c()最小應(yīng)為( ) A.4.0 10-9mol·L-1 B.2.0 10-7mol·L-1 C.2.0 10-9mol·L-1 D.8.0 10-11mol·L-1 2、已知,,。某溶液中含有、和,濃度均為0.010,向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( ) A.、、 B.、、 C.、、

2、 D.、、 3、關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說法不正確的是(  ) A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān) B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4) C. 已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×104 D. 已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11,產(chǎn)生沉淀,則此時溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mo

3、l·L-1 4、已知:常溫下,AgCl、AgBr及AgI的依次為、和?,F(xiàn)將物質(zhì)的量均為的NaI、NaBr、NaCl和1.0L 0.04溶液混合,達到平衡時,下列說法正確的是(忽略體積變化)( ) A.只生成AgBr和AgI兩種沉淀 B.混合體系中 C.混合體系中 D.混合體系中 5、已知298K時,。在含物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A. 對于曲線I,在b點加熱,b點向c點移動 B. 常溫下的溶解度大于NiS的溶解度 C. 向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點向b點移動

4、 D. P為3.5且對應(yīng)的陰離子是 6、下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是(?? ) 化學(xué)式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 =4.1×10-7 =5.6×10-11 A.相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各離子濃度的關(guān)系有: B.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中c(HClO)增大 C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液

5、中滴中NaOH溶液至溶液pH=5,此時c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5 D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液, 先形成沉淀 7、在t ℃ 時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是(?? ) A.t ℃ 時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8 B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點 C.t ℃ 時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等 D.t℃ 時,將0.01m

6、ol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀 8、下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是( ) A.向含0.01mol NaOH和0.01mol 的混合溶液中緩慢通入 B.向溶液中逐滴加入溶液 C.向溶液中逐滴加入溶液 D.向溶液中逐滴加入鹽酸 9、把足量熟石灰放入蒸餾水中,一段時間后達到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是( ) A. 給溶液加熱,溶液的pH升高 B. 恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 C. 向溶液中加入Na2C

7、O3溶液,則其中的Ca(OH)2的固體增多 D. 向溶液中加入少量的NaOH固體,則其中的Ca(OH)2的固體增多 10、常溫時,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列敘述不正確的是(?? ) A.濃度均為0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

8、 C.c(Mg2+)為0.11mol·L-1的溶液要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH應(yīng)控制在9以上 D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變 11、已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( ? ) A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1 B.圖中x點的坐標

9、為(100,6) C.圖中x點表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀 D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分 12、不同溫度(℃和℃)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量,下列說法正確的是(?? ) A. B.加入固體,可使溶液由a點變到c點 C.a點和b點的相等 D.c點時,在℃、℃兩個溫度下均有固體析出 13、已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12,在0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,溶液中c(OH-)是多少?當(dāng)Mg2+完全沉淀

10、時,溶液中c(OH-)為多少?(一般認為離子濃度在1.0*10-5mol/L時沉淀完全) 14、鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題:已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+. 表是生成氫氧化物沉淀的pH: 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 開始沉淀pH 2.7 8.1 3.8 9.5 完全沉淀pH 3.7 9.6 4.8 11.0 (1)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,最適宜選用的物質(zhì)是   (填序號,下同),加入   調(diào)節(jié)溶液的pH,

11、充分反應(yīng)后過濾,可得MgCl2溶液. a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH (2)若除去溶液中的雜質(zhì)離子,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為: 。 (3)由MgCl2溶液獲得MgCl2固體的操作是:   。 (4)已知:,。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使沉淀完全,此時溶液中 c()≤ mol·L-1。 15、某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。 【查閱資料】25?℃ 時,Ksp=1.8×10-11,Ksp=4.0×10-38 【實驗探究】向2支均盛有1

12、 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2 mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。 (1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實驗現(xiàn)象如下表: 試管編號 加入試劑 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 2滴0.1 mol/L FeCl3溶液 ① Ⅱ 4 mL 2?mol/L?NH4Cl 溶液 ② (2)測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6,則溶液中c(Fe3+)= 。 (3)同學(xué)們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種: 猜想1:結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動

13、。 猜想2:??????????????????????????????????????????????????????????????????。 (4)為驗證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。 ① 實驗證明猜想正確的是???? ??(填 “1”或“2”)。 ② 驗證猜想時,設(shè)計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是 。 答案以及解析 1答案及解析: 答案:B

14、 解析: 2答案及解析: 答案:C 解析:三種陰離子開始沉淀時,所需的最低濃度分別計算為:,,,由此可知,因此先沉淀,其次為,最后為。 3答案及解析: 答案:B 解析: 4答案及解析: 答案:D 解析:沉淀形式相同,則溶度積越小,越先生成該沉淀,發(fā)生反應(yīng)的先后順序是、↓、,根據(jù)的量可知,能與、完全反應(yīng)生成AgI、AgBr,此時剩余0.01mol,由可知,能生成AgCl沉淀,即生成AgI、AgBr、AgCl三種沉淀,A項錯誤;混合體系中剩余的濃度約為,則由AgCl的溶度積表達式可知,,D項正確;混合體系中,B項錯誤;混合體系中,C項錯誤

15、。 5答案及解析: 答案:A 解析: 6答案及解析: 答案:B 解析: 7答案及解析: 答案:A 解析: 8答案及解析: 答案:B 解析:先與反應(yīng)生成沉淀,然后與NaOH反應(yīng)生成,此時沉淀的量不會減少,接下來與反應(yīng)生成,最后與反應(yīng),沉淀溶解直至完全消失,A錯誤。向溶液中逐滴加入溶液,與一開始就生成沉淀,至完全沉淀,沉淀的量不再變化,B正確。設(shè)的物質(zhì)的量為1mol,則含有1mol 和2mol ,1mol 完全沉淀時消耗1.5mol ,生成1mol 沉淀,同時也成1.5mol 沉淀,仍有0.5mol 未沉淀,此時沉淀的

16、物質(zhì)的量總共為2.5mol。設(shè)再滴加x mol ,則繼續(xù)生成x mol 沉淀,而將會溶解2x mol 沉淀,所以減少的沉淀的物質(zhì)的量大于生成的沉淀的物質(zhì)的量,因此,當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量達到最大值時,再加,沉淀的物質(zhì)的量是減小的,即沉淀的物質(zhì)的量增加的曲線只有一段而不是兩段,C錯誤。向即溶液中加入鹽酸,與先反應(yīng)生成沉淀至沉淀量達到最大值,然后沉淀逐漸溶解至完全消失,D錯誤。 9答案及解析: 答案:D 解析: 10答案及解析: 答案:B 解析: 11答案及解析: 答案:B 解析: 12答案及解析: 答案:C 解析:

17、 13答案及解析: 答案:2.0*10-5??? 0.64*10-4 解析: 14答案及解析: 答案:(1)b; c; (2)4.8≤pH<9.5 (3)將MgCl2溶液在HCl氣流的氛圍中加熱蒸干; (4)0.005 解析: 15答案及解析: 答案:(1)① 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 ② 白色沉淀溶解,得無色溶液 (2)4×10-14?mol/L (3)NH4Cl水解出來的H+與Mg(OH)2電離出OH-結(jié)合成水,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動 (4) ①?1 ②?做對比分析,pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c(H+)很小,可以否定猜想2 解析:

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