《高考化學二輪復習專項測試：專題五 熱化學方程式 蓋斯定律及其應用 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題五 熱化學方程式 蓋斯定律及其應用 5含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題五 熱化學方程式 蓋斯定律及其應用（5） 1、燃燒1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ, 則這一反應的熱化學反應方程式為（ ） A．2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol B．C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol C．2C2H2+ 5O2?═4CO2?+ 2H2O ΔH=-2600kJ D．2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol

2、 2、下列實驗操作會導致實驗結果偏高的是( ) A．用NaOH標準液測定未知濃度的鹽酸時，滴定后滴定管尖嘴出現氣泡 B．測定中和熱實驗中，兩只燒杯口不相平 C．測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，加熱分解后的樣品置于空氣中自然冷卻 D．配制0.1mol·L－1 NaCl溶液時，定容時俯視刻度線 3、對于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH= - 5800kJ·mol-1的敘述錯誤的是 ( ) A.該反應的反應熱為ΔH= - 5 800kJ·mol-1,是放熱反應 B.該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5 80

3、0kJ·mol-1 C.該式的含義為:25℃、101kPa下 , 2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ D.該反應的ΔH與各物質的狀態(tài)有關,與化學計量數也有關 4、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1 則2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(?? ) A.-386kJ·mol-1????? B.+386kJ·mol-1 C.-746kJ·mol-1????? D.+746kJ·mol-1 5、下列關于說法正確的是

4、( ) A.HCl和NaOH反應的中和熱。則和反應的中和熱 B.已知的燃燒熱是1366.8,則反應的 C.一定條件下,則 D.在一定溫度和壓強下,將0.5mol 和1.5mol 置于密閉容器中充分反應生成,放出熱量19.3kJ,則其熱化學方程式為 6、下列說法正確的是(? ?) A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ

5、,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C.常溫下,反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0 D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 7、以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程,下列有關說法正確的是( ??) ①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g);ΔH1 ②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g);ΔH2 ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3 A.2ΔH3=

6、-ΔH1-ΔH2 B.植物的光合作用通過反應①將熱能轉化為化學能 C.在不同油耗汽車中發(fā)生反應③,ΔH3會不同 D.若反應①生成1.12L O2,則轉移的電子數為0.2×6.02×1023 8、己知 25°C，101kPa 時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197kJ·mol-1。向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1mol SO2、0.5mol O2 達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是( ) A. 2Q2

7、 Q1

8、mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強酸 B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度,反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線,說明反應平衡常數KⅠ>KⅡ C.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1>T2 D.圖丁表示1mol H2和0.5mol O2反應生成1mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-1 11、已知下列熱化學方程式: ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.0kJ·mo

9、l-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 回答下列各問題: 1.H2的燃燒熱ΔH=________;C的燃燒熱ΔH=________。 2.燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________。 3.CO的燃燒熱ΔH=______,其熱化學方程式為____________________。 12、已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量,反應方程式是2H2(g)+O2(g

10、)2H2O(l)。請回答下列問題: 1.該反應的生成物能量總和__________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。 2.若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量__________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。 3.FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)? ΔH1=-197 kJ·mol-1 ? ? H2O(g)H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1 ? ? 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)? ΔH3=-545 kJ·mol-1 ? ? 則

11、SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是__________________________________ 13、用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應． (1)通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱________，另一處錯誤是______________________． (2)實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應該選擇________mol?L﹣1的溶液進行實驗．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__

12、______（填“偏大、偏小、無影響”）． (3)如果用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________；（填“偏大、偏小、無影響”） 如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱________（填“相等、不相等”）． 14、“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}： （1）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣： CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g） ①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下： 化學鍵 C—H C

13、=O H—H CO（CO） 鍵能/kJ·mol?1 413 745 436 1075 則該反應的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是______（填標號）。 A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓 ②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L-2。 （2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（）:c（）=2:1，溶液pH=________。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×

14、10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為_________________________ （3）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在_______極，該電極反應式是___________________________________ 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析：1mol?C2H2生成CO2(g)及H2O(l), 放出熱量,2mol放出2600kJ,因為放熱ΔH<0,單位為。 2答案及解析： 答案：D 解析：

15、 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：利用蓋斯定律,由①-②可得:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),故該反應的ΔH=-566kJ·mol-1-180kJ·mol-1=-746kJ·mol-1 5答案及解析： 答案：C 解析：中和熱是指在稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水所釋放的熱量，和反應時，除與生成外，還有與反應生成沉淀，生成沉淀也伴隨著能量變化，A錯誤；在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫作該物質的燃燒熱，產物水應該為液態(tài)，B錯誤；與的反應放熱，，且由氣態(tài)

16、變?yōu)橐簯B(tài)是放熱過程，放出熱量越多，越小，故，C正確；，該反應是可逆反應，所以，D錯誤。 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：A 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析：反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2mol SO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1mol O2，由于是可逆反應，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ；通入1mol SO2，0.5mol O2，如果轉化率與加入2mol SO2

17、和1mol O2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1mol O2要小，所以平衡會向左移動，實際放出的熱量＜0.5Q1；綜上得：2Q2＜Q1＜197 kJ，答案選A。 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： A. 圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,當體積為100mL時,溶液體積增大100倍,pH<4,說明存在電離平衡,則該酸是弱酸,選項A錯誤; B、根據圖中信息可知曲線Ⅱ反應速率快,溫度較高,升高溫度,平衡時n(CH3OH)較小,則平衡向逆反應方

18、向移動,平衡常數KⅠ>KⅡ,選項B正確; C. 升高溫度促進水的電離,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1

19、+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.5kJ·mol-1 解析： 12答案及解析： 答案：1.小于; 2.<;>3(g)+H2O(l)H2SO4?????ΔH=-130 kJ·mol-1 解析：1.因反應2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1是放熱反應,故該反應中生成物能量總和小于反應物能量總和。 2.由題給信息可知,2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572 kJ,因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收熱量,所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量小于572 kJ。 3.首先寫出SO3與水反應的化學方程式并注明各物質的狀態(tài):SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l),然后根據蓋斯定律求出反應熱, ,即可寫出熱化學方程式:SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol-1。 13答案及解析： 答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口和大燒杯口沒有平齊； (2)0.55；偏??； (3)偏??；相等 解析： 14答案及解析： 答案：（1）①+120kJ·mol–1; A ② （2）10; >OH?> （3）陰; CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O 解析：