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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)
專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2)
1、金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為______, 銅的原子半徑為
a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為_________g/cm( -3 列出計算式即可)。
2、【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
室溫下,[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。
(1)基態(tài)Cu2+核外電子排布式是________。
(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學(xué)式:_______。
(3)不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示
2、為__________________(用“→”標出其中的配位鍵)。
(4)中N原子軌道的雜化類型是_______。與互為等電子體的—種分子為_______(填化學(xué)式)。
(5)液氨可作制冷劑,氣化時吸收大量熱量的原因是________________________________。
3、鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑,臨床有多種用途?;衔铫笫躯}酸氯丙嗪制備的原料,可由化合物I和Ⅱ在銅作催化劑條件下反應(yīng)制得。
(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________。
(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數(shù)目為________。
(3) 化合物Ⅲ分子中sp3
3、方式雜化的原子數(shù)目是____________。
(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1,沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。
①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。
A. 共價鍵 B. 氫鍵 C. 離子鍵 D. 配位鍵 E. 分子間作用力
②上述白色沉淀的化學(xué)式為____________________________。
(5) 銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式: _________________
4、_________。
4、鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
1.鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為___________。
2.基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________
3.鐵氧體是一種磁性材料,工業(yè)上制備時常采用水解法,制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。
4.鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿,已知氨(NH3熔點:-77.
5、8%℃、沸點:-33.5%℃),聯(lián)氨(N2H4熔點:2℃、沸點:113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。
5.Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)為6,為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。
6.奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如上圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為__
6、_________。若品體密度為d g·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。
5、據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布,中國留學(xué)生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。
1.下列說法中正確的是(?? )
A.碳的電子式是,可知碳原子最外層有4個單電子 B.12g石墨烯含共價鍵數(shù)為NA
C.從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵 D.石墨烯中含有多中心的大π鍵
2.COCl2分子的空間
7、構(gòu)型是_______。其中,電負性最大的元素的基態(tài)原子中,有____種不同能量的電子。
3.獨立的NH3分子中,H-N-H鍵鍵角106.7°。下圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。請解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是_______________________________。
4.化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價值,其熔點只有7℃,其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)晶體的類型是________。大π鍵可用符號表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為
8、_________。
5.碳化鈣的電子式:,其晶胞如圖所示,晶胞邊長為a nm、CaC2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為_______g·cm?3;晶胞中Ca2+位于C22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為_____nm。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:12;
解析:金屬Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)=3×8÷2=12,銅的原子半徑為anm,每個面對角線上的3個Cu原子緊密相鄰,則晶胞棱長=,
晶胞體積=,
晶胞中Cu原子個數(shù)=8×1/8+6×1/
9、2=4,Cu的密度=
2答案及解析:
答案:(1)[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9)
(2)Cu3N
(3)或
(4)sp2雜化;SO3
(5)NH3分子間存在氫鍵,氣化時克服氫鍵,需要消耗大量能量
解析:
3答案及解析:
答案:(1) [Ar]3d104s1
(2) 14mol
(3) 2
(4) ①ACD
② Cu(NH4)SO3
(5) 2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl
解析:
4答案及解析:
答案:1.3;
2.1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
3.O>N>C>H;7:1;sp2 、sp3;
4.聯(lián)氨分子間形成氫鍵的數(shù)目多于氨分子形成的氫鍵;
5.NH3、Br-;NH3、
6.FeC(Fe4C4);
解析:
5答案及解析:
答案:1.D; 2.平面三角形;4; 3.氨分子與Zn2+形成配合物后,孤對電子與Zn2+成鍵,原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥作用,排斥作用減弱,所以H-N-H鍵角變大;4.離子晶體; ;5. ; (或0.707a)
解析: