《版浙江新高考化學(xué)選考總復(fù)習(xí)檢測(cè)：專題5 第二單元　元素周期律和元素周期表 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版浙江新高考化學(xué)選考總復(fù)習(xí)檢測(cè)：專題5 第二單元　元素周期律和元素周期表 Word版含解析（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)[學(xué)生用書(shū)P207(獨(dú)立成冊(cè))] 一、選擇題 1．下列四組元素中，原子半徑相差最大的是(　　) A．Li和Mg　　　　　　　 B．Li和Na C．Be和Mg D．Be和Na 解析：選D。Na、Mg電子層3層，且半徑Na大于Mg；Li、Be電子層2層，且半徑Li大于Be，幾種元素中最大(Na)與最小(Be)相差最大。 2．(2019·紹興第一中學(xué)期中)X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為(　　) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 解析：選D。X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H2XO3，則X的最高正價(jià)為＋4價(jià)，說(shuō)

2、明X原子最外層有4個(gè)電子，最低化合價(jià)為－4價(jià)，形成的氫化物為XH4，故選D。 3．(2019·平湖中學(xué)選考模擬)下列各組元素中，按微粒半徑遞增順序排列的是(　　) A．Li、Na、K B．Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋ C．K＋、Ca2＋、Cl－ D．N、O、F 解析：選A。A.同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Li＜Na＜K，故A正確；B.同主族自上而下電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Ba2＋＞Ca2＋＞Mg2＋，故B錯(cuò)誤；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl－>K＋＞Ca2＋，故C錯(cuò)誤；D.同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＞O＞F，故

3、D錯(cuò)誤。 4．(2019·湖州中學(xué)選考模擬)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處 B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi) C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi) D．在周期表過(guò)渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素 解析：選C。A.金屬元素和非金屬元素的交界處的元素有金屬性和非金屬性，則可作半導(dǎo)體材料的元素，故A正確；B.農(nóng)藥中常含有的元素為P、Cl、As等，則可在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)尋找，故B正確；C.構(gòu)成催化劑的元素為過(guò)渡金屬元素，在周期表過(guò)渡元素中尋找，故C錯(cuò)誤；D.作耐高溫和耐腐蝕

4、的合金材料的元素，為過(guò)渡金屬元素，在周期表過(guò)渡元素中尋找，故D正確。 5．(2017·浙江11月選考，T13)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是(　　) X Y Q Z A．Y的原子半徑比X的大 B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng) C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵 D．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4 答案：D 6．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的

5、3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．d元素的非金屬性最強(qiáng) B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 解析：選D。a、b、c、d均為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，則a為鈉元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為硫元素(因?yàn)檠踉貨](méi)有最高正價(jià))，c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為氯元素，進(jìn)而確定d元素非金屬性最強(qiáng)，A正確；鈉、碳、硫、氯均存在兩種或兩種以上的氧化物，B正確；只有鈉元

6、素與其他元素生成的化合物均為離子化合物，C正確；碳、硫、氯與氫形成的化合物中化學(xué)鍵多數(shù)為極性共價(jià)鍵，如CH4、H2S、HCl，但是碳元素與氫元素形成的化合物中可以含有非極性共價(jià)鍵，如 CH3—CH3中的碳碳單鍵，D錯(cuò)誤。 7．下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．所有主族元素最高正化合價(jià)等于它的族序數(shù) B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱 C．ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 D．前三周期元素中共有非金屬元素12種 解析：選B。A項(xiàng)O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，F(xiàn)元素沒(méi)有正化合價(jià)；C項(xiàng)H元素不符合；D項(xiàng)前三周期共有Li、Be、Na

7、、Mg、Al 5種金屬元素，其余13種為非金屬元素。 8．(2019·杭州七縣高二上期末考試)五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列判斷不正確的是(　　) X Z Y M N A．N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng) B．相同條件下，與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)，單質(zhì)Z的反應(yīng)速率大于單質(zhì)Y C．X的原子半徑比Y的小 D．X和M的原子序數(shù)相差10 解析：選A。五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則X位于第ⅣA

8、族；根據(jù)各元素的相對(duì)位置可知，X位于第2周期，為C元素，則Z為Mg元素、Y為Al元素、M為S元素、N為Cl元素。A.N為Cl、X為C元素，由于沒(méi)有指出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性，則無(wú)法判斷二者含氧酸的酸性，錯(cuò)誤，符合題意；B.金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，金屬性Z(Mg)＞Y(Al)，則相同條件下，與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)，單質(zhì)Z的反應(yīng)速率大于單質(zhì)Y，正確，不符合題意；C.X為C、Y為Al元素，Al的電子層較多，則X的原子半徑比Y的小，正確，不符合題意；D.X為C、M為S元素，二者原子序數(shù)分別為6、16，二者原子序數(shù)相差10，正確，不符合題意。 9．(2019·嘉興一中高二月考)

9、六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．原子半徑：Z＞M＞Y B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N C．W的單質(zhì)能氧化X、Y和N形成的某種化合物 D．X能與另外五種元素分別形成化合物，但X的化合價(jià)不完全相同 解析：選B。由題中周期表可知，X、Y、Z、M、N、W分別為H、O、Mg、Si、S、Cl 六種元素。A.根據(jù)元素在周期表中的位置，可以判斷原子半徑Z＞M＞Y，正確，不符合題意；B.M和N在同一周期，同一周期從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性N＞M，不正確，符合題意；C.氯氣可以把亞硫酸氧化為硫酸，正確，不符合題意；D.X能與另外五種元素分

10、別形成化合物，但X的化合價(jià)不完全相同，與Z反應(yīng)生成金屬氫化物氫化鎂，氫顯－1價(jià)，與其他四種元素形成的是非金屬氫化物，氫顯＋1價(jià)，正確，不符合題意。 10．(2019·紹興一中高二期中)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，第3周期中Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小，下列說(shuō)法不正確的是(　　) X Y Z W Q A．Z位于第3周期ⅢA族 B．X、Z、W、Q等元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù) C．Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，是因?yàn)榍罢叻肿娱g形成了氫鍵 D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價(jià)

11、鍵 解析：選C。第3周期中Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小，Z為Al；結(jié)合短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為N，Y為O，W為S，Q為Cl。A.Z為Al，位于第3周期ⅢA族，故A正確；B.Y為O，無(wú)最高正價(jià)，X、Z、W、Q等元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(硝酸)和X的氫化物(氨氣)形成的化合物為硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D正確。 11．(2016·浙江4月選考，T14)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

12、 A．原子半徑：Y>Z>W B．單質(zhì)的還原性：X>Y C．溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng) D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推測(cè)N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料 解析：選C。根據(jù)元素周期表可推知各元素。X為Na，Y為Mg，W為O，Z為S，M為Cl，N為Ge。因?yàn)镸為氯元素，其非金屬性比溴強(qiáng)，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比高溴酸強(qiáng)，C錯(cuò)誤。 12．如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍 B．Z的原子半徑比X的大 C．Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng) D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

13、物的酸性比W的強(qiáng) 解析：選D。A.由周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y一定位于第2周期，Z、W一定位于第3周期。如果Y的原子序數(shù)為x，則與之相鄰?fù)髯逶豔的原子序數(shù)為x＋8，當(dāng)x＋8＝2x時(shí)，得x＝8、x＋8＝16，即Y、W分別為第ⅥA族的氧、硫元素，A正確；B.X、Z為相鄰?fù)髯逶兀鶕?jù)同主族從上到下元素的原子半徑增大的規(guī)律，Z的原子半徑比X的大，B正確；C.根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，可知Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)，C正確；D.根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，可知Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

14、的酸性應(yīng)比W的弱，D不正確。 二、非選擇題 13．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。 (1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈；________與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；______與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________。 解析：(1)鈉、鉀同主族，鉀的金屬性強(qiáng)；鈉、鎂、鋁同周期，

15、金屬性依次減弱。金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)殁洝⑩c、鎂、鋁，故鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)最緩慢。根據(jù)電子得失守恒，失去的電子數(shù)越多，與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣越多，所以鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)氯氣和Na2S反應(yīng)生成NaCl和單質(zhì)硫。 答案：(1)鉀　鋁　鋁　(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 14．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)A在周期表中的位置是__________

16、__，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：______________________________。 (2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)_______，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________； 在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯________色。 解析：根據(jù)題目中給出的各種元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，推斷出各種元素，解答各題。最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素，A為氫元素。最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元

17、素或硫元素，根據(jù)B在D中充分燃燒生成的最高價(jià)化合物的化學(xué)式為BD2判定B為碳元素，D為氧元素。E＋與O2－具有相同的電子數(shù)，則E為鈉元素。H2在Cl2中燃燒生成的HCl溶于水得到的鹽酸為強(qiáng)酸，F(xiàn)為氯元素。 (1)氫元素在周期表中的位置為第1周期 Ⅰ A族。工業(yè)上制備Cl2可由電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl得到，其中的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 (2)C、O、Na組成的鹽Na2CO3中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，Na2CO3的俗名為純堿或蘇打，Na2CO3溶液與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3，產(chǎn)

18、物中加入少量KI，ClO－將I－氧化為I2，I2易溶于CCl4而使有機(jī)層顯紫色。 答案：(1)第1周期ⅠA族　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (2)純堿(或蘇打)　2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫 15．A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子，B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。 (1)將D、E的元素符號(hào)分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。 (2)在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是____________(

19、填化學(xué)式)。 (3)A、B、M、D可組成多種18電子分子，其中兩種結(jié)構(gòu)可分別表示為A2M—MA2(對(duì)稱)和BA3—MA2(不對(duì)稱)，請(qǐng)根據(jù)這兩種分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)再寫(xiě)出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________、________。(用元素符號(hào)表示) 解析：(1)A為氫，由原子序數(shù)依次增大，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，可知D為氧，E為硫，則B為碳、M為氮。(2)四種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O、H2S，H2O常溫下呈液態(tài)，沸點(diǎn)最高。(3)對(duì)稱的18電子有機(jī)物只能是CH3CH3，不對(duì)稱的除題述CH3NH2，只有CH3OH。 答案：(1) (2)H2O　(3)

20、CH3—CH3　CH3—OH 16．下表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置。用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。 　族 周期 　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。 (2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________；過(guò)量的①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________

21、______________________________________________________。 (3)元素⑦的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 答案：(1)Ar　(2)NaOH　OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O　(3)H2O　2H2O＋2K===2KOH＋H2↑　H2O＋Cl2HClO＋HCl