2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題 碳酸鈉與碳酸氫鈉導(dǎo)學(xué)案.doc
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碳酸鈉與碳酸氫鈉 考點(diǎn)剖析 一、兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)Na2CO3與NaHCO3 1.Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì) 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 顏色、狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 水溶性 易溶于水 水中易溶,但比Na2CO3的溶解度小 [注意]:因NaHCO3的溶解度小,故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)有NaHCO3晶體析出。 2.Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì) (1)Na2CO3 寫出上述序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 ②Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH ③Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl (2)NaHCO3 寫出上述序號(hào)①、③、④所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式,②反應(yīng)的離子方程式: ①NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑; ②Ca(OH)2過量:HCO+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O; Ca(OH)2少量:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O; ③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O; ④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 (3)相互轉(zhuǎn)化: Na2CO3NaHCO3 3.Na2CO3的制備及用途 (1)Na2CO3的工業(yè)制備——侯氏制堿法 ①制備原理 把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。 ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 a.NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl; b.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (2)Na2CO3、NaHCO3的用途 ①Na2CO3是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 ②NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上,它是治療胃酸過多的一種藥劑。 二、明確Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的4類圖像 1.向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示)。 圖像特點(diǎn):Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。 反應(yīng)原理:Oa段離子方程式:CO+H+===HCO; ab段離子方程式:HCO+H+===H2O+CO2↑。 2.向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示)。 圖像特點(diǎn):從O點(diǎn)開始即產(chǎn)生CO2氣體。 反應(yīng)原理:離子方程式:HCO+H+===H2O+CO2↑。 3.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示,設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為m∶n=1∶1,其他比例時(shí)的圖像略)。 圖像特點(diǎn):Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積。 反應(yīng)原理:Oa段離子方程式:CO+H+===HCO; ab段離子方程式:HCO+H+===H2O+CO2↑。 4.向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示,設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y=1∶1,其他比例時(shí)的圖像略)。 圖像特點(diǎn):Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積。 反應(yīng)原理:Oa段離子方程式:H++OH-===H2O,CO+H+===HCO; ab段離子方程式:HCO+H+===H2O+CO2↑。 考向分析 考向一:Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比 典例1、下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是( ) A.分別加熱兩種固體,將放出的氣體通入澄清石灰水 B.分別取兩種固體溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,觀察是否生成沉淀 C.分別取兩種固體各1 g于試管中,滴入幾滴水振蕩,用手觸摸試管底部 D.分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng),再將反應(yīng)所得溶液分別經(jīng)加熱、蒸干、灼燒后稱重。 【答案】B 【解析】A項(xiàng),NaHCO3遇熱分解生成CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁;Na2CO3遇熱不分解,所以可以鑒別。B項(xiàng),Na2CO3和Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng):Ba2++CO===BaCO3↓,NaHCO3和Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng):Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+2H2O+CO,溶液均變渾濁,所以不能鑒別。C項(xiàng),Na2CO3溶于水放熱, NaHCO3溶于水吸熱,所以可以鑒別。D項(xiàng),Na2CO3和NaHCO3的摩爾質(zhì)量不同,等質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量不同,最終得到的氯化鈉的質(zhì)量也不同,所以可以鑒別。 技法指導(dǎo):判斷類別,用準(zhǔn)性質(zhì),突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)利用熱穩(wěn)定性不同 固體 (2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下) (3)利用陰離子的不同 溶液 (4)利用溶液的酸堿性不同 溶液 考向二:Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系 典例2、將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( ) 【答案】C 【解析】滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)OH-+H+===H2O,再發(fā)生反應(yīng)CO+H+===HCO,最后發(fā)生反應(yīng):HCO+H+===CO2↑+H2O;因n(OH-)=n(CO)=0.01 mol,故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成,故C正確。 方法指導(dǎo):用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,第一步:CO轉(zhuǎn)化為HCO,無氣體產(chǎn)生;第二步:HCO與H+反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y=1∶1,其他比例時(shí)的圖像略)。 考向三、純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究 測(cè)定純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種方法 氣體法 發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑,依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量,進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 沉淀法 發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl,依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量,確定Na2CO3的物質(zhì)的量,進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中,不正確的是( ) A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 B.常溫下的溶解性:NaHCO3<Na2CO3 C.與稀鹽酸反應(yīng)資*源%庫的劇烈程度:Na2CO3>NaHCO3 D.等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)CO2放出的質(zhì)量:Na2CO3<NaHCO3 【答案】C 【解析】A.因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸鈉加熱不分解,故A正確;B.常溫下相同的溶劑時(shí),Na2CO3較NaHCO3易溶,故B正確;C.分別滴加HCl溶液,反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈,故C錯(cuò)誤;D.設(shè)質(zhì)量都是106g,則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、106/84mol,根據(jù)Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2,產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、106/84mol,故D正確;故選C。 2.用于鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的最適宜的方法是( ) A.焰色反應(yīng) B.滴加Ba(OH)2溶液 C.滴加少量鹽酸 D.滴加CaCl2稀溶液 【答案】D 3.在一定溫度下,向飽和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2粉末,待充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度,下列判斷正確的是( ) A.溶液中的Na+數(shù)目減少,溶質(zhì)的濃度不變 B.溶液中有晶體析出,且Na+數(shù)目不變 C.溶液中有氣體逸出,且Na+數(shù)目增加 D.溶液中Na+數(shù)目增加,溶質(zhì)的濃度減小 【答案】A 【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,消耗水,溶液有NaOH析出,溶液中的Na+數(shù)目減少,恢復(fù)至原溫度,溶液濃度不變,仍為飽和溶液,故A正確;B.溶液有NaOH析出,溶液中的Na+數(shù)目減少,故B錯(cuò)誤;C.消耗水,溶液有NaOH析出,Na+數(shù)目減少,故C錯(cuò)誤;D.消耗水,溶液有NaOH析出,Na+數(shù)目減少,恢復(fù)至原溫度,溶液濃度不變,仍為飽和溶液,故D錯(cuò)誤;故選A。 4.向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸,經(jīng)充分反應(yīng)后,溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是( ) A.得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3 B.剩0.04molNa2CO3,得0.20molNaCl C.剩0.06molHCl,得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3 D.得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3 【答案】A 【解析】Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)要分布進(jìn)行,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl… NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以溶質(zhì)的成分可能為: ①Na2CO3、NaHCO3、NaCl; ②NaHCO3、NaCl; ③NaCl、HCl ;所以B、C錯(cuò)誤; 又因根據(jù)鈉元素守恒,0.14mol是Na2CO3,那Na+是0.28mol,A中的鈉離子的摩爾數(shù)之和剛好為0.28mol,所以A正確;而D中的鈉離子的摩爾數(shù)之和為0.14mol,所以D錯(cuò)誤; 故選A。 5.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中,下列說法不正確的是( ) A.NaHCO3固體受熱容易分解,而Na2CO3固體受熱不容易分解 B.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多 C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液,前者顏色比后者深 D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同 【答案】D 6.現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的同濃度的Na2CO3和NaHCO3無色溶液,請(qǐng)?zhí)岢龊?jiǎn)便的鑒別方法,其中不合理的是( ) ①用干燥的pH試紙檢驗(yàn),pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞溶液,紅色較深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 【答案】B 解析: ①Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈堿性,同溫度相同物質(zhì)的量濃度兩溶液,Na2CO3水解程度大于NaHCO3,前者溶液中c(OH-)大,pH大,正確;②因Na2CO3溶液中c(OH-)大,分別滴加酚酞溶液,紅色較深的是Na2CO3溶液,正確;③取同量的溶液于兩支試管中,加熱,均沒有氣體生成,錯(cuò)誤;④同濃度的兩溶液中,分別逐滴加入稀鹽酸,NaHCO3開始就有氣體放出,正確;⑤向同濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3,正確;⑥二者均與Ba(OH)2溶液反應(yīng),生成白色沉淀,不能鑒別二者,錯(cuò)誤。 7.某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn),不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴? _ _____________________________。 (2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式) __________________________。 解析:(1)NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)放出CO2,不能達(dá)到目的。 (2)Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)進(jìn)行鑒別。 (3)試管B中裝入碳酸氫鈉,試管A中裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉受熱易分解。 答案:(1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同,故達(dá)不到鑒別目的 (2)2NaHCO3△,Na2CO3+H2O+CO2↑, CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (3)NaHCO3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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