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2019年高考化學二輪專題 離子反應 一 單選題 1 在下列狀態(tài)下 能導電的電解質是 A 氨水 B 硫酸鈉固體 C 二氧化碳水溶液 D 熔融的氯化鈉 答案 D 解析 能導電的電解質為熔融狀態(tài)下的電解質 D符合題意 故答案為 D 2 向 2 0 L 濃度均為 1 0 mol L 1 的 CuSO 4 Fe 2 SO4 3 和 H 2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉 反應停止后 鐵粉有剩余 此時溶液中 Fe2 的物質的量濃度是 溶液的體積變化忽略不計 A 1 5 mol L 1 B 2 0 mol L 1 C 3 0 mol L 1 D 5 0 mol L 1 答案 D 解析 混合溶液中 n Cu 2 2 0L 1 0mol L 2mol n Fe 3 2 2 0L 1 0mol L 4mol n H 2 2 0L 1 0mol L 4mol 由于反應后鐵粉有剩余 則溶液中Cu 2 Fe 3 H 都與Fe完全反應 由反應的離子方程式可得 Fe Cu2 Fe2 Cu2mol 2mol Fe 2Fe3 3Fe2 4mol 6mol Fe 2H Fe2 H2 4mol 2mol 故反應后所得溶液中 D符合題意 c Fe 2 2mol 6mol 2mol2L 5 0mol L 故答案為 D 3 對于1L H2SO4和HNO 3的混合溶液 若H 2SO4和HNO 3物質的量濃度存在如下關系 c H 2SO4 c HNO3 1 2mol L 則理論 上最多能溶解銅的物質的量為 A 0 40mol B 0 45mol C 0 72mol D 0 80mol 答案 C 解析 由反應的離子方程式 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 可知 當溶液中n H n NO3 4 1時 溶解的Cu的量最多 設混合酸中n H 2SO4 a mol n HNO 3 b mol 則可得方程組 解得 a b 1 22a bb 41 a 0 72mol b 0 48mol 故理論上可溶解銅的物質的量 C符合題意 n Cu 32 n NO3 32 0 48mol 0 72mol 故答案為 C 4 下列物質在水溶液中的電離方程式中 正確的是 A CH3COOH CH3COO H B NH3 H2O NH4 OH C BaCl2 Ba2 Cl2 D NaHCO3 Na H CO3 答案 B 解析 A 醋酸是弱酸 在水中部分電離 用可逆符號 不用等號 選項錯誤 A不符合題意 B NH3 H2O是弱堿 在水中部分電離產(chǎn)生NH 4 和OH 選項正確 B符合題意 C BaCl2是可溶性鹽 在水中完全電離產(chǎn)生Ba 2 和Cl 選項錯誤 C不符合題意 D NaHCO3是可溶性鹽 在水中完全電離產(chǎn)生Na 和HCO 3 選項錯誤 D不符合題意 故答案為 B 5 下列各組離子能夠大量共存的是 A 加入Al粉后產(chǎn)生H 2的溶液中 Na HCO 3 SO 42 Cl B 滴加石蕊試劑變紅的溶液中 Na Fe 2 NO 3 Cl C 酸性溶液中 Fe 3 K SCN SO 42 D 澄清透明的溶液中 Cu 2 H NH 4 SO 42 答案 D 解析 A 能與Al反應生成H 2的溶液可能含有大量的H 或OH 而HCO 3 與H OH 都不能大量共存 A不符合題意 B 使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性 含有大量H NO 3 在酸性條件下具有氧化性 能將Fe 2 氧化成Fe 3 不可大量共存 B不符合題意 C Fe3 和SCN 能形成絡合物Fe SCN 3 不可大量共存 C不符合題意 D 透明溶液可含有有色離子 溶液中的離子相互間不發(fā)生反應 可大量共存 D符合題意 故答案為 D 6 常溫下 下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是 A pH等于13的溶液中 Ca 2 Na SO 42 HCO 3 B c H c OH 1012的溶液中 Fe 2 Cu 2 NO 3 Cl C 無色透明溶液中 Al 3 K HCO 3 SO 42 D 使pH顯紅色的溶液中 NH 4 Cu 2 NO 3 Cl 答案 D 解析 A pH 13的溶液顯堿性 存在大量的OH 能與HCO 3 反應生成CO 32 和H 2O 不可大量共存 A不符合題意 B c H c OH 1012的溶液中c H c OH 顯酸性 存在大量的H NO 3 在酸性條件下具有氧化性 能將Fe 2 氧化成Fe 3 不可大量共存 B不符合題意 C 溶液中的Al 3 和HCO 3 能發(fā)生完全雙水解 產(chǎn)生Al OH 3和CO 2 不可大量共存 C不符合題意 D 使pH試紙變紅的溶液顯酸性 溶液中各離子相互間不發(fā)生反應 可大量共存 D符合題意 故答案為 D 7 下列化學反應的離子方程式正確的是 A 用小蘇打治療胃酸過多 HCO 3 H CO2 H 2O B 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸 CO 32 2H CO2 H 2O C 往氨水中滴加氯化鎂溶液 Mg 2 2OH M OH 2 D 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 Ba 2 SO42 H OH BaSO4 H 2O 答案 A 解析 A 胃酸的主要成分是HCl 能與NaHCO 3溶液反應 生成NaCl H 2O和CO 2 該離子方程式正確 A符 合題意 B MgCO3難溶于水 在離子方程式中應保留化學式 其反應的離子方程式為 MgCO 3 2H Mg2 H2O CO2 選項錯誤 B不符合題意 C NH3 H2O為弱堿 在離子方程式中保留化學式 該反應的離子方程式為 Mg 2 2NH3 H2O Mg OH 2 2NH 4 選項錯誤 C不符合題意 D Ba OH 2和H 2SO4反應的化學方程式為 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H 2O 故參與反應的H 和OH 的系數(shù)比為2 2 選項錯誤 D不符合題意 故答案為 A 8 下列關于純凈物 混合物 電解質 非電解質的正確組合為 純凈物 混合物 電解質 非電解質 A 純鹽酸 水煤氣 硫酸 干冰 B 蒸餾水 蔗糖溶液 氧化鋁 二氧化硫 C 膽礬 鹽酸 鐵 碳酸鈣 D 大理石 甲烷 氯化銅 碳酸鈉 A A B B C C D D 答案 B 解析 A 純鹽酸中含有HCl和H 2O 為混合物 不是純凈物 選項錯誤 A不符合題意 B 蒸餾水屬于純凈物 蔗糖溶液屬于混合物 氧化鋁屬于電解質 二氧化硫屬于非電解質 選項正確 B 符合題意 C 鐵是單質 不屬于電解質 選項錯誤 C不符合題意 D 大理石是一種礦石 屬于混合物 不是純凈物 選項錯誤 D不符合題意 故答案為 B 9 下列離子方程式正確的是 A 向明礬溶液中逐滴滴入Ba OH 2溶液 至沉淀質量最大時反應為 2Al 3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 B 向澄清石灰水中滴入少量NaHCO 3溶液 Ca 2 2OH 2HCO3 CaCO3 CO 32 2H2O C 已知 2Br Cl2 2Cl Br2 Br2 2Fe2 2Fe3 2Br 向含0 2molFeBr 2的溶液中通入標準狀況下3 36LCl 2時 發(fā)生的反應為 4Fe 2 2Br 3Cl2 4Fe3 Br2 6Cl D 向NaHSO 4中滴入Ba OH 2溶液至恰好顯中性 H SO42 Ba2 OH H2O BaSO4 答案 C 解析 A 滴加過程中產(chǎn)生沉淀最大值 則SO 42 完全沉淀 故反應的離子方程式為 Al 3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H 2O 選項錯誤 A不符合 題意 B NaHCO3少量 則完全反應 故該反應的離子方程式為 Ca 2 OH HCO3 CaCO3 H 2O 選項錯誤 B不符 合題意 C 3 36LCl2的物質的量為0 15mol 通入FeBr 2溶液中 先與Fe 2 反應 過量的Cl 2再與Br 反應 參與反應的Cl 2 Fe 2 和Br 的物質的量分別為 0 15mol 0 2mol 0 1mol 故可得該反應的離子方程式為 4Fe 2 2Br 3Cl2 4Fe3 Br2 6Cl 選項正確 C符合題意 D 反應后溶液顯中性 則參與反應的H 和OH 的系數(shù)比為2 2 故該反應的離子方程式為 2H SO42 Ba2 2OH 2H2O BaSO4 選項錯誤 D不符合題 意 故答案為 C 10 某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H 2 則在該溶液中一定能大量存在的離子組是 A Na Fe 3 SCN Cl B K Cl Na SO 42 C K Fe 2 Cl NO 3 D Na HCO 3 Al 3 Cl 答案 B 解析 A 溶液中的Fe 3 和SCN 能結合成絡合物Fe SCN 3 故不可大量共存 A不符合題意 B 溶液中的離子相互間不發(fā)生反應 可大量共存 B符合題意 C 酸性條件下 NO 3 具有氧化性 能將Fe 2 氧化成Fe 3 不可大量共存 C不符合題意 D HCO3 能與H 反應生成CO 2和H 2O 與OH 反應生成CO 32 和H 2O 不可大量共存 D不符合題意 故答案為 B 11 某溶液中含有大量的下列離子 Fe 3 NO 3 K 和M離子 經(jīng)測定Fe 3 NO 3 K 和M離子的濃度之比為2 4 1 3 則M離子可能是 A OH B SO42 C I D Cl 答案 D 解析 由于溶液顯電中性 即溶液中陽離子所帶正電荷的總量和陰離子所帶負電荷的總量相等 溶液中陽離子所帶正電荷的總量為 3c Fe 3 c K 3 2 1 7 溶液中陰離子所帶負電荷的總量為 c NO 3 4 故M離子中帶一個單位的負電荷 由于OH I 都能與溶液中的Fe 3 反應 而Cl 與溶液中的離子都不反應 D符合題意 故答案為 D 12 把一定質量鐵粉放入FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中 反應后 所得溶液中Fe 2 和Fe 3 的濃度恰好相等 則已反 應的Fe 3 和未反應的Fe 3 的物質的量之比為 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 3 2 答案 C 解析 由于氧化性Fe 3 Cu 2 故將鐵粉投入到FeCl 3和CuCl 2混合溶液中 先發(fā)生反應Fe 2Fe 3 3Fe2 再 發(fā)生反應Fe Cu 2 Fe2 Cu 反應后所得溶液中含有Fe 3 說明第二個反應沒有發(fā)生 設原混合溶液中Fe 3 的物質的量為y mol 參與反應的Fe 3 的物質的量為x mol 則反應生成Fe 2 的物質的量為 3x2mol 由于反應后所得溶液中Fe 2 和Fe 3 的濃度相等 故可得 解得 3x2 y x y 5x2 故已反應的Fe 3 和未反應的Fe 3 的物質的量之比為 C符合題意 xy x x5x2 x 23 故答案為 C 13 下列是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論 其中正確的是 A 先加入BaCl 2溶液 再加入足量的HNO 3溶液 產(chǎn)生了白色沉淀 溶液中一定含有大量 SO2 4 B 加入足量的CaCl 2溶液 產(chǎn)生了白色沉淀 溶液中一定含有大量的 CO2 3 C 無色溶液中通入Cl 2后 溶液變?yōu)樽攸S色 加入淀粉溶液后溶液變藍 可確定有I D 加入NaOH溶液并加熱 觀察能否產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體 可確定是否有NH 4 答案 C 解析 A 加入BaCl 2后生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為AgCl BaSO 4 故溶液中可能含有SO 42 Ag A不符合題意 B 鈣鹽中不溶于水的白色沉淀有CaCO 3 CaSO 4 故溶液中可能含有CO 32 SO 42 B不符合題意 C 能使淀粉溶液變藍色 說明溶液中生成了I 2 因此可確定原溶液中含有I C符合題意 D 檢驗氨氣 應用濕潤的紅色石蕊試紙 現(xiàn)象為試紙變藍色 D不符合題意 故答案為 C