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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ) 5含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ)(5) 1、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( ) A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+ B. 堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH- C. 粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為: Cu-2e-= Cu2+ D. 用惰性電極電解飽和食鹽水時,陰極的電極反應(yīng)式為:2Cl-2e-= Cl2↑ 2、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的敘述錯誤的是( ) A.生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱 B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹 C.將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其

2、被腐蝕 D.輪船外殼在海水中銹蝕的主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕 3、下列關(guān)于銅電極的敘述中,正確的是(?? ) A.銅鋅原電池中銅是正極 B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極 C.在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陽極 D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極 4、通以相等的電量,分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1)溶液,若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀):n(硝酸亞汞)=2:1,則下列表述正確的是( ) A.在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀):n(汞)=2:1 B.在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 C.硝酸亞汞的分子式為HgNO3 D.

3、硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2 5、高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。關(guān)于該電池的說法正確的是(  ) A.放電時,Zn作負極,發(fā)生還原反應(yīng) B.放電時,K2FeO4附近溶液pH減小 C.充電時,鋅極附近溶液pH減小 D.充電時,陽極電極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO+4H2O 6、下列實驗裝置符合實驗?zāi)康牡氖牵? ) 目的 粗銅的精煉 驗證NaCl溶液(含酚酞)的產(chǎn)物 裝置 選項

4、 A B 目的 在鐵制品上鍍銅 構(gòu)成原電池 裝置 選項 C D A. A B. B C. C D. D 7、相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是(???) A. B. C. D. 8、下列實驗裝置圖合理的是(?? ) A.裝置①可實現(xiàn):Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑ B.裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池 C.裝置③可用于粗銅的電解精煉 D.裝置④可用于濃硫酸干燥氯氣 9、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時,下列說法不正確的是( ) A. 甲

5、為正極,丙為陰極 B. 丁極的電極反應(yīng)式為 C. KOH溶液的質(zhì)量分數(shù):c%>a%>b% D. 標(biāo)準狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時,理論上有4mol K+移入陰極區(qū) 10、是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法正確的是(??? ) A.25℃時, 在水中的溶解度比的大 B.石灰乳與的反應(yīng)中, 既是氧化劑,又是還原劑 C.常溫下,干燥的能用鋼瓶貯存,所以不與鐵反應(yīng) D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 11、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池,其中a為電解質(zhì)溶液, X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題: 1

6、.X的電極名稱是_____(填寫“陽極”或“陰極”)。 2.若X、Y都是惰性電極,a是飽和食鹽水,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,一段時間后,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________,Y極上的電極反應(yīng)式為_______________。 3.若X、Y都是惰性電極,a是CuSO4溶液,電解一段時間后,陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標(biāo)準狀況下),則陰極上析出金屬的質(zhì)量為_____g。 4.若要用該裝置電解精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是_____,Y電極的材料是_____。 5.若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀,應(yīng)該選擇的方案是____

7、_。 方案 X Y a溶液 A 銀 石墨 AgNO3 B 銀 鐵 AgNO3 C 鐵 銀 Fe(NO3)3 D 鐵 銀 AgNO3 12、如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng): 負極Pb+-2e-===PbSO4 正極PbO2+4H+++2e-===PbSO4+2H2O 1.請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____________。 2.若在電解池D極滴酚酞試液,電解一段時間后呈紅色,說明鉛蓄電池的B極為___極。 3.用鉛蓄電池電解2L飽和食鹽水(電解過

8、程假設(shè)體積不變) ①若收集到11.2L(標(biāo)準狀況下)氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。 ②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2mol,則可收集到H2的體積(標(biāo)準狀況下)為________L。 ③若消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)氯氣全部排出)______________(用含a的代數(shù)式表示)。 13、如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題. (1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗.向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為_______________________. (2).裝置2中的石墨是______極

9、(填“正”或“負”),總反應(yīng)的離子方程式為______________________. (3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅. ①電源的M端為_______極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為___________________. ②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_____________________. ③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準狀況下體積為______mL.

10、14、回答下列問題 ? 1.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。 ①上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的____極(填“A”或“B”),該電解池中離 子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。? ②該電解池的陽極反應(yīng)式為____________ ③當(dāng)反應(yīng)生成14.4g Cu2O時,至少需要肼________ mol。 2.利用上圖丙裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。???? 若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于__________處。 若X為鋅

11、,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為__________。 答案以及解析 1答案及解析: 答案:B 解析: 2答案及解析: 答案:C 解析: 3答案及解析: 答案:A 解析: 4答案及解析: 答案:D 解析: 5答案及解析: 答案:D 解析: 6答案及解析: 答案:B 解析: 7答案及解析: 答案:C 解析:A、鐵做負極、合金中的碳等材料做正極,食鹽水為電解質(zhì)溶液,形成原電池,鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故A不選; B、鐵做負極、銅做

12、正極,食醋為電解質(zhì)溶液,形成原電池,鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故B不選; C、鐵被均勻的銅鍍層保護,不易被腐蝕,故C正確; D、鐵做負極、銅做正極,酸雨為電解質(zhì)溶液,形成原電池,鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故D不選. 故選C. 考點: 金屬的化學(xué)腐蝕與防護 8答案及解析: 答案:A 解析: 9答案及解析: 答案:C 解析:A、通入氧氣的電極為電池的正極,與電源正極相連的一極為電解池陽極,所以丙是陰極,故A正確;B、丁是電解池陽極,失電子被氧化為 ,電極反應(yīng)式是,故B正確;C、丙電極上的反應(yīng)是 ,電極甲的電極反應(yīng)式是,乙電極的電極反應(yīng)式為,根據(jù)溶液流動方向,c%>

13、b%>a%,故C錯誤,D. 標(biāo)準狀況下,甲電極上每消耗22.4L氧氣時,轉(zhuǎn)移4mol電子,所以理論上有4mol K+移入陰極區(qū),故D正確。 10答案及解析: 答案:B 解析:A項中25℃, 比的溶解度小。B項在反應(yīng)后生成和化合價既有升髙又有降低。C項中在一定條件下能與反應(yīng),生成。D項中轉(zhuǎn)變?yōu)闀r不是氧化還原反應(yīng)。 11答案及解析: 答案:1.陰極;2.放出氣體,溶液變紅;2Cl--2e-=Cl2↑;3.1.28g;4.純銅;粗銅;5.D 解析: 12答案及解析: 答案:1.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2.負 3

14、.① 1② 22.4③ a mol·L?1 解析: 13答案及解析: 答案:(1) O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ (2)正; 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ (3)①正; Fe﹣2e﹣═Fe2+ ②2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ ③224 解析:(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵為負極,碳為正極,觀察到碳棒附近的溶液變紅,說明在碳極上氧氣得電子生成OH﹣離子,反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣,故答案為:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣; (2)裝置2為原電池,負極為Cu,電極反應(yīng)為:Cu﹣2e﹣

15、═Cu2+,正極為石墨,電極反應(yīng)為2Fe+2e﹣═2Fe2+,反應(yīng)的總方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+, 故答案為:正;2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+; (3)①反應(yīng)一段時間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,說明在石墨電極上生成OH﹣離子,電極反應(yīng)為:2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑, 發(fā)生還原反應(yīng),為電解池的陰極,連接電源的負極,即M端為正極,N端為負極,陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+,故答案為:正;Fe﹣2e﹣═Fe2+; ②乙燒杯電解硫酸銅溶液,石墨為陽極,電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+H2O,Cu為陰極,電極反應(yīng)為

16、Cu2++2e﹣═Cu,電解的總反應(yīng)為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+, 故答案為:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+; ③取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,則生成Cu的物質(zhì)的量為=0.01mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol, 根據(jù)甲燒杯產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)計算生成氣體的體積, 2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑, 2mol 22.4L 0.02mol V V==0.224L,即224ml,故答案為:224 14答案及解析: 答案:1.①B??? 陰 ②2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O ③0.05 2.N; 犧牲陽極的陰極保護法 解析:

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