《高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題七 水溶液中的離子平衡7含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題七 水溶液中的離子平衡7含解析（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習 專題七 水溶液中的離子平衡（7） 1、如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=?lgc(OH?)，下列說法正確的是( ) A．T1和T2的關(guān)系是：T1>T2 B．KW的關(guān)系是：B>C>A=D=E C．A點到D點：加入少量酸可實現(xiàn) D．T2時：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性 2、測定0.1溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。 時刻 ① ② ③ ④ 溫度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 實驗過程中，?、佗?/p>

2、時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ） A.溶液中存在水解平衡： B.④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的 C.①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D.①與④的值相等 3、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25 °C時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的 體積變化忽略不計），溶液中A、B的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液 的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是( ) A.曲線I表示溶液的pH與的變化關(guān)系 B. C.溶液中水的電離程度:M>N D.N點對應的溶液

3、中>Q點對應的溶液中 4、電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫Ksp[(CH3)2NH)]=1.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線 B.a點溶液中: C.d點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O] D.b、c、e三點的溶液中,水的電離程度最大的是b點 5、常溫下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶

4、液中=1×10-8,下列敘述正確的是(?? ) A.該一元酸的電離方程式為HA=H++A- B.該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22 D.將pH=11的NaOH溶液V1 L與V2 L0.1mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) 6、常溫下，用0.10mol·L－1的氨水滴定20.00Ml amol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( ) A．圖上四點對應溶液中

5、離子種類相同 B．若N點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則N點為滴定反應的恰好反應點 C．圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q D．若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在 7、常溫下,濃度均為c0、體積均為V0的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg的變化如圖甲所示;當pH=b時,兩曲線出現(xiàn)交叉點x,如圖乙所示。下列敘述正確的是(???) A.c0、V0均不能確定其數(shù)值大小 B.電離常數(shù)Kb(MOH)≈1.1×10-4 C.X點處兩種溶液中水的電離程度相等 D.lg相同時,將兩種溶液同時升高相同的溫度,則

6、增大 8、常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是(?? ) A.V=40 B.c點所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O) C.d點所示溶液中:c()=2c() D.NH3·H2O的電離常數(shù)K=10-4 9、下列實驗操作及結(jié)論合理的是( ) A.用鹽酸標準液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低 B.用鹽酸標準液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴定后氣泡消失，會使測定結(jié)果偏低 C.用濕潤的pH試紙測

7、溶液pH時，應用滴管取液滴在試紙上，再與標準比色卡比對 D.取a g 和的混合物于錐形瓶中加適量水溶解，使用酚酞作指示劑，的標準鹽酸滴定，可測定混合物中的質(zhì)量分數(shù) 10、下列有關(guān)說法與鹽類的水解有關(guān)的是(?? ) ①NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接金屬除銹劑 ②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A.僅①②③?????B.僅②③④?????C.僅①④⑤?????D.①②③④⑤ 11、某溫度時,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解

8、平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是( ??) ? A.b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點 C.該溫度下,Ag2SO4的Ksp=1.6×10-5 D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀 12、20℃時,用NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設不同pH下均有。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是( ) A. 曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化 B. pH從4到6時主要發(fā)生的反應離

9、子方程式為 C. 在曲線a、c交界點有: D. 當溶液pH=7時: 13、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸()溶液中， 混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ） A.的數(shù)量級為 B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系 C. NaHX 溶液中 D.當混合溶液呈中性時， 14、長期施用某些銨態(tài)氮肥會導致土壤酸化而板結(jié),請回答下列問題: 1.用離子方程式表示溶液呈酸性的原因:___________________________________。 2.常溫下,將體積相同、pH=4的溶液和HCl溶液分別加水稀釋,下列圖象正確的是_________(填序

10、號);未稀釋前,溶液和HCl溶液中電離出的濃度之比為___________。 3.某溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且該溶液恰好呈中性,則混合前c(HCl)________(填“大于”“小于”或“等于”,下同)c();混合前酸溶液中和堿溶液中的關(guān)系為_________ 4.某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨,在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。常溫下,向100mL0.1溶液中滴加0.1溶液,得到的溶液pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。 ①b點時,溶液中發(fā)生水解的離子是_____________。 ②c點時,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為______________

11、_____________________。 ③d、e點對應溶液中,水電離程度的大小關(guān)系是d_______(填“>”“<”或“=”)e。 15、Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題: Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值,類似pH。 已知H2CO3溶液中存在下列平衡: CO2+H2OH2CO3???? H2CO3H++????H++ 下圖為H2CO3、 、在加入強酸或強堿溶液后達到平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。 1.相同條件下,0.1mol·L-1

12、NH4Al(SO4)2溶液中c()__________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中c() 2.如圖1是0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 ①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填字母)。 ②室溫時,0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c()- c()-3c(Al3+)=__________mol·L 3.室溫時,向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體

13、積的關(guān)系曲線如圖2所示。 試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是__________; 在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________。 4.在pH=11時,H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。 5.由圖3可知,碳酸的一級電離常數(shù)Ka1大約為__________ 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：水的電離是吸熱過程,升卨溫度,促進水的電離,則水的離子積常數(shù)增大,根據(jù)圖像知, KW的關(guān)系: A>B,則T1

14、溫度下,水的離子積常數(shù)相同,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,根據(jù)圖像知,離子積常數(shù)A=E=D>C>B,B項錯誤。A點到D點是等溫線,離子積常數(shù)不變,溶液的堿性減弱、酸性增強,所以A點到D點加入少量酸可實現(xiàn),C項正確。根據(jù)圖像可知, T1時, T2>T1,故T2時, ,pH=12的NaOH溶液中,pH=2的硫酸中, ,故二者等體積混合, OH-過量,溶液呈堿性,D項錯誤。 2答案及解析： 答案：C 解析：Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，存在水解平衡：+H2O +OH-、+H2OH2SO3+OH-，A正確；?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說

15、明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，濃度減小，溶液中c（OH-）減小，④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的，B正確；鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度水解平衡正向移動；亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，使c（）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C錯誤；Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等。答案選C。 3答案及解析： 答案：B 解析：A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，，由圖可知，曲線I表示溶液的與的變化關(guān)系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，，c(HA)=c(H

16、B)，故正確；M點與N點存在，M點溶液的pH比N點溶液的 pH小，故M點水的電離程度弱，錯誤；D.N、Q點對應溶液的pH相等，由圖可知，根據(jù)電荷守恒可知，N點對應的溶液中小于Q點對 應的溶液中，錯誤。 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：四點對應的溶液中均存在：、、、，A正確；為溶液中的質(zhì)子守恒，B正確；無法比較N點和P點影響水電離的程度，故C錯誤；M點溶液中，則根據(jù)氯原子和氮原子守恒，可知D正確。 7答案及解析： 答案：C 解析：選項A,通過圖甲中兩

17、種堿溶液的曲線變化可知,ROH為強堿,MOH為弱堿,常溫下,濃度為c0=0.1mol·L-1,錯誤。選項B, ,錯誤。選項C,x點處兩種溶液的pH相等,均為b,故水電離出的c(H+)均為10-bmol·L-1,正確。選項D,升溫可促進弱電解質(zhì)的電離,故lg相同時,升溫,c(R+)不變,c(M+)增大,則減小,錯誤. 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析：酸式滴定管未用鹽酸標準液潤洗，會導致標準液濃度偏低，所用標準液體積偏大，根據(jù)，則測定結(jié)果偏高，A錯誤；酸式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù),

18、則測定結(jié)果偏高，B錯誤；不能使用濕潤的pH試紙測溶液的pH，C錯誤；酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o色即為滴定終點，此時轉(zhuǎn)化為，由可計算出的物質(zhì)的量，然后計算出的質(zhì)量分數(shù)，D正確。 10答案及解析： 答案：D 解析：①NH4Cl與ZnCl2水解均使溶液顯酸性,故NH4Cl溶液、ZnCl2溶液可作焊接金屬除銹劑;②與Al3+兩種離子相互促運水解,產(chǎn)生二氧化碳,可作泡沫滅火劑;③草木灰的主要成分為碳酸鉀,水解顯堿性,而銨態(tài)氮肥水解顯酸性.兩種物質(zhì)相互促進水解放出氨氣,因而不能混合施用;④碳酸鈉水解使溶液顯堿性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉,硅酸鈉具有黏性.因此實驗

19、室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞;⑤AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時,HCl揮發(fā)使平衡不斷右移,最終得到Al(OH)3固體. 11答案及解析： 答案：B 解析： 12答案及解析： 答案：D 解析： A、曲線a代表濃度隨pH的變化，濃度先變大，再變小，故A錯誤； B、pH從4到6時主要發(fā)生的反應離子方程式為OH-+=H2O+ ，故B錯誤； C、由圖中信息可知，在曲線a、c交界點，c(H2C2O4)非常小，c()=c()，溶液呈酸性，但氫離子濃度很小，，故C錯誤； D、當溶液pH=7時，溶液呈

20、中性。由圖可知，該溶液為Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，且溶質(zhì)以Na2C2O4為主，只含很少量的NaHC2O4，的一級水解遠遠大于其二級水解，因此該溶液中相關(guān)粒子濃度的大小關(guān)系為: ，故D正確； 故選D 13答案及解析： 答案：D 解析：己二酸（)分步發(fā)生電離、,且以第一步電離為主，則，酸性條件下，pH相同時，，由圖像可知，曲線M表示的變化關(guān)系，曲線N表示的變化關(guān)系。由曲線M可知，當pH =4. 8時,則有。，A正確。由上述分析可知，曲線N表示pH與的變化關(guān)系，B正確。，取曲線N上一點代入可求得，的水解常數(shù)則，所以NaHX溶液中，的電離程度大于其水解程度，故 N

21、aHX溶液顯酸性正確。當混合溶液呈中性時，,由圖中曲線，可知，溶液=7時，,則有 14答案及解析： 答案：1. 2.B; 3.小于;大于 4.①;②;③> 解析：1.屬于強酸弱堿鹽,在水中發(fā)生水解導致溶液呈酸性:。 2.溶液和HCl溶液的體積相同、pH相同,由于HCl溶液屬于強酸溶液,稀釋時pH迅速增大,溶液稀釋時有不斷水解產(chǎn)生,所以pH不及HCl溶液變化大,故圖象B符合。促進的電離,pH=4的溶液中電離出的,HCl溶液中,HCl電離出的抑制的電離,電離出的,所以未稀釋前,溶液和HCl溶液中電離出的濃度之比為。 3.溶液呈酸性,由鹽酸和氨水等體積混合呈中性,可知混合前酸溶液中,c(HCl)略小于堿溶液中,是弱堿,電離程度小,故混合前酸中大于堿中。 4.①b點時,得到硫酸鈉和硫酸銨的混合溶液,溶液中發(fā)生水解的離子是。②c點時,溶液呈中性,溶液中各離子濃度由大到小的順序為。③e點溶液堿性比d點強,堿過量時,溶液堿性越強,對水的電離抑制作用越大。 15答案及解析： 答案：1.小于; 2.①A??? ?②10-3(或10-3-10-11) 3.a;?? C(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+) 4. 5.10-6 解析：