《人教版九年級下化學(xué)學(xué)案 第九單元 溶液課題3溶液的濃度》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級下化學(xué)學(xué)案 第九單元 溶液課題3溶液的濃度（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、............... 課題3 溶液的濃度 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．理解溶液組成的含義。 2．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 3. 初步學(xué)會根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 重點、難點 重點：了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念； 難點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 情境導(dǎo)入——雞蛋在水中的沉浮 取一個燒杯，加入250 mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？ 次序 清水量 加入的食鹽量 雞蛋 小結(jié) 1 250 g 不放食鹽 沉？浮？ ? 2

2、 250 g 1匙（約5克） 沉？?。? ? 3 250 g 2匙（約10克） 沉？?。? ? 4 250 g 3匙（約15克） 沉？??？ ? … … … … ? 學(xué)習(xí)研討 一、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【自主學(xué)習(xí)】 【活動與探究一】 【實驗9-7】在三個小燒杯中各加入20 mL水，然后分別加入約0.1 g、0.5 g、2 g無水硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？ 填寫下表 燒杯編號 溶液顏色 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 1 ? ? ? ? 2

3、 ? ? ? ? 3 ? ? ? ? 【交流討論】如何區(qū)分溶液的濃??？ 【歸納小結(jié)】 即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P43，知道表示溶液組成的方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 _________________________________________。 表達式： 【交流討論】 1、實驗9-7中，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是多少？ 2、表達式的幾種變形 【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題1

4、 【交流討論】 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 ?區(qū)別和聯(lián)系 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ? ? 區(qū)別 概念 表示意義 條件 狀態(tài) 聯(lián)系 【活動與探究二】：【實驗9-8】 按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度看作1g/cm3）。 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑（水）質(zhì)量/g 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 10 90 20 80 【設(shè)問】已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你一定量的一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？ 【交流討論】欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。

5、【活動與探究三】：P47【實驗活動5】 【小結(jié)】 1.配制溶液的步驟： 、 、 、 、 。 稱： ； 。 2.實驗儀器：所需儀器： 稱量 量： ； 。 溶解： ； 。 3.注意事項： 學(xué)情分析 1、判斷題（正確打“√”，不正確打“×”） (1）在100 g水里加入20 g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%（ ） (2)“10%的食鹽溶液”表示100 g水中溶解了10 g食鹽（ ） (3) 10 g硝

6、酸鉀完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸鉀溶液（ ） (4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，則每一份溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5％（ ） 2．在用固體氯化鈉配制一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中，必須用到的一組儀器是（?? ） A． 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、酒精燈?????? 　 B． 量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、酒精燈 C． 量筒、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯 D． 燒杯、藥匙、漏斗、玻璃棒? 3．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110 g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是（　?。? A．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶10 B．溶劑質(zhì)量∶溶

7、液質(zhì)量＝20∶21 C．溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝11∶10 D．溶液質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量＝21∶10 拓展提升 【必做題】 1.實驗室欲配制50 g質(zhì)量分數(shù)為5％的NaCl溶液。試回答下列下列問題。 （1）該實驗的主要操作步驟是 、 、 、 。 （2）分別說明圖中A、B操作對實驗結(jié)果的影響，并改正。 　　A操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)??????????，（填偏大、偏小或不變，下同） 改正??????????????????????，若其他操作都正確，A操作導(dǎo)致最后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為?? ???％；B操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)????

8、? ???，改正??????????????????。 ? 【選做題】 2.“煙臺蘋果”享譽全國，波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園，準(zhǔn)備為果樹噴灑一次波爾多液。他現(xiàn)有8％的硫酸銅溶液300 kg、藍礬（CuSO4·H2O）10 kg、每畝地需要用150 kg1％的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為64％） 課堂小結(jié) 課題3 溶液的濃度（第二課時） 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 2. 能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 重點、難點 有

9、關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 情境導(dǎo)入 寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式及其變形： 那么你能用公式或公式變形來解決問題嗎？ 學(xué)習(xí)研討 二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1. 已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量 【例題】:配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要氫氧化鈉和水各多少克？ 【討論】該如何來解決這個問題呢？ 解： 2.溶液稀釋和配制問題的計算。 【例題2】：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？

10、 【討論】解這道題的關(guān)鍵是什么？ 【分析】抓住關(guān)鍵： 。 解： 【拓展】如果把50g換成50mL那么還需什么條件才能解題？ 【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題3、4題。 3. 把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。 【例題3】：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【分析】這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？ 解： 【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題第6題。 學(xué)情分析 1.濃溶液在

11、用水稀釋的過程中保持不變的是（ ） A.溶液質(zhì)量?? B.溶液體積?? C.溶質(zhì)質(zhì)量?? D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到10％，應(yīng)采用的方法是（?。? A．加入40 g 15％的CaCl2溶液　　　B．把溶液傾倒一半 C．加入2 g CaCl2固體　　　　　　 D．把溶劑蒸發(fā)掉20 g 3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（????? ） A.④⑤①②③????? B.①②③④⑤????? C.③④①②⑤????? D.②①④③⑤ 4.預(yù)防“非典”（SARS），家庭、學(xué)校經(jīng)

12、常使用過氧乙酸（CH3COOOH）作消毒劑，它是一種具有腐蝕性、強烈刺激性氣味的無色液體，易分解產(chǎn)生氧氣，有殺菌、漂白作用。它的相對分子質(zhì)量是???? ? 。市售過氧乙酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為20％，若要配制0.1％的該消毒液2 000 g，需20%的過氧乙酸溶液質(zhì)量為???? ??。 5.20 ℃時將60 g NaCl放入150 g水中，充分攪拌，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（20 ℃時NaCl的溶解度為36 g）。 拓展提升 【必做題】 1.配制500 g 20％的硫酸，需密度為1．84 g/cm3 98％的濃硫酸多少毫升？同時需水的質(zhì)量為多少？

13、 【選做題】 2.溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實驗中的常見操作。下表為硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20 ℃） 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/％ 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度／（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度／（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 　請仔細分析回答下列問題： （1）20 ℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸?????? （填增大、減或不變）；氨水的密度逐漸???????（填增大、減或不變）。 （2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)?　　　100 g（填大于、小于或等于）。 （3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，搖勻，溶液體積是???????mL（保留到0.1）。 課堂小結(jié)? ...............