《精修版高考化學復習 考點5 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高考化學復習 考點5 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律練習（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、精品文檔?高考化學 考點5　氧化還原反應的基本概念和規(guī)律 1．(2015·海南化學，1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是(　　) A．明礬凈化水 B．純堿去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物 2．(2015·四川理綜，1)下列物質在生活中應用時，起還原作用的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑 3．(1)[2015·課標全國Ⅰ，27(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為________。 (2)[20

2、15·海南化學，15(1)(3)]①久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是__________________________________ ________________________________________________________________________。 ②AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解反應的化學方程式為____________________________________。 (3)[2015·北京理綜，26(1)]氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊崮?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法

3、。其反應過程如下圖所示： 反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。 (4)[2015·江蘇化學，18(1)]軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為：MnO2＋SO2===MnSO4。 質量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標準狀況)SO2。 4．(2015·北京理綜，28)為探討化學平衡與氧化還原反應規(guī)律的聯系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反應中Fe3＋和Fe2＋的相互轉化。實驗如下：

4、 (1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反應達到________。 (2)ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中________造成的影響。 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，Fe2＋向Fe3＋轉化。用化學平衡移動原理解釋原因：_______________________________。 (4)根據氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測ⅰ中Fe2＋向Fe3＋轉化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，導致I－的還原性弱于Fe2＋，用下圖裝置(a，b均為石墨電極)進行實驗驗證。 ①K閉合時，指針向右偏轉，b作________極。 ②當指針歸零(反應達到平衡)后，

5、向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產生的現象證實了其推測。該現象是________________________________________________________________________。 (5)按照(4)的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉化的原因。 ①轉化的原因是________。 ②與(4)實驗對比，不同的操作是________。 (6)實驗Ⅰ中，還原性：I－>Fe2＋；而實驗Ⅱ中，還原性Fe2＋>I－。將(3)和(4)、(5)作對比，得出結論是________。 1．(2014·山東理綜，7)下表中對

6、應關系正確的是(　　) A CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl ＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 均為取代反應 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應 C Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均為單質被還原的置換反應 D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應 2.(2014·上海化學，19)下列反應與Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(　　) A．2Na2O2＋2CO2―

7、→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O 3．(2014·大綱全國卷，13)已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是(　　) A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝ B．參加反應的氯氣的物質的量等于a mol C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol D．改變溫度，產物中KClO3的最大

8、理論產量為a mol 4．(2013·天津理綜，1)運用有關概念判斷下列敘述正確的是(　　) A．1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應 C．互為同系物 D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質 5．(2013·上海化學，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為： aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－ 下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是(　　) A．2　4　3　2　2　6

9、 B．0　2　1　0　1　2 C．2　0　1　2　0　2 D．2　2　2　2　1　4 6．(2013·上?；瘜W，18)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是(雙選)(　　) A．生成40.0 L N2(標準狀況) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．轉移電子的物質的量為1.25 mol D．被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol 7．[2014·課標全國Ⅰ，27(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答

10、下列問題： (1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 ①H3PO2 中，P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。 ③NaH2PO2 為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 (2)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：_______

11、_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 8．[2013·山東理綜，28(2)]金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。 輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣

12、體生成，該氣體是________。 9．(2013·浙江理綜，26)氫能源是一種重要的清潔能源?，F有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1。請回答下列問題： (1)甲的化學式是________；乙的電子式是________。 (2)甲與水反應的化學方程式是____________________________。 (

13、3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是______(用化學式表示)。 (4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_______________________________________。 有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2

14、O) (5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產生H2，判斷理由是_______________________________________。 10．(1)[2014·天津理綜，7(5)]P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 (2)[2014·廣東理綜，33(1)①]H2O2在Fe2(SO4)3催化下發(fā)生分解反應，寫出H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：________________________________

15、________________________________________。 (3)[2014·安徽理綜，25(4)]ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目_____________________________________ ________________________________________________________________________。 1．(2015·遼寧沈陽期末，3)下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是(　　) A．當反應中有一種元素被氧化時，一定有另

16、一種元素被還原 B．反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化 D．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就一定是還原劑 2．(2014·山東臨沂模擬)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是(　　) A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3．(2015·四川成都調研，5)如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應，其中屬于氧化還

17、原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 4．(2015·廣東六校三次聯考，10)下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是(　　) A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏 B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣 D．二氧化錳具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑 5．(2015·云南昆明期末，3)具有中間價態(tài)的物質既可被氧化又可被還原，下表中的內容有錯誤的是(　　) 選項 具有中間價態(tài)的物質 還原產物 氧化產物 A Fe2＋

18、 Fe Fe3＋ B SO S SO C H2O2 H2O O2 D N2 NH3 N2H4 6.(2015·山東濰坊期末，3)雙氧水是中學化學中常見的一種綠色試劑，下列反應中H2O2表現出來的性質與H2O2＋SO2===H2SO4中H2O2表現出來的性質相同的是(　　) A．2H2O22H2O＋O2↑ B．H2O2＋Cl2＋2OH－===O2＋2Cl－＋2H2O C．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 7．(2015·山東青島期末，8)含等物質的量濃度的Na2S和N

19、aBr的溶液中緩慢通入氯氣，下列離子方程式不符合實際情況的是(　　) A．S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ B．S2－＋2Br－＋2Cl2===S↓＋Br2＋4Cl－ C．2S2－＋2Br－＋3Cl2===2S↓＋Br2＋6Cl－ D．3S2－＋2Br－＋4Cl2===3S↓＋Br2＋8Cl－ 8．(2015·湖南株洲一次質檢，13)科學家發(fā)現了如下反應：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價，下列說法正確的是(　　) A．O和F無正化合價 B．1 mol O2參加反應，轉移1 mol e－ C．上述反應中O2作氧化劑 D．上述

20、反應屬于加成反應 9．(2015·江蘇南京調研，2)物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液　④Fe與FeCl3溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是(　　) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 10．(2015·北京海淀期中)下列有關氧化還原反應的說法中，正確的是(　　) A．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應 B．Na2O2與CO2反應時，Na2O2只作氧化劑 C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的漂白性 D．濃HNO3與C反

21、應時，體現了HNO3的強氧化性和酸性 11．(2014·湖南十三校聯考，6)高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2＋7O2CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2 下列關于該反應的敘述正確的是(　　) A．CuFeS2中硫的化合價為－1價 B．CuFeS2發(fā)生還原反應 C．1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子 D．CuSO4和SO2既是氧化產物，又是還原產物 12．(2014·河南鄭州一次質檢，8)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，產物有HF、NO和HNO3。下列關于該反應的說法中正確的是(　　) A．水

22、蒸氣在反應中被NF3氧化 B．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2 C．反應中生成22.4 L NO氣體時，轉移電子的物質的量為1 mol D．NF3在空氣中泄漏時沒有明顯現象，用石灰水溶液噴淋的方法可減少污染 13．(2015·山東濟南期末，9)鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應實驗現象如表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI-淀粉溶液 實驗現象 溶液呈紫紅色 溶液紫紅色消失，產生氣泡 溶液變成藍色 則Na

23、BiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 14．(2015·河北衡水期末，14) 向僅可能含有Fe2＋、SO、NO、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中某種離子的物質的量的關系如圖所示，下列說法中正確的是(　　) A．Q是SO B．Q是Br－ C．ab區(qū)間的反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．原

24、溶液中一定有Fe2＋、Br－、I－ 15．(2015·河南八市聯考，10)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應方程式為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。則下列有關說法不正確的是(　　) A．高鐵酸鈉中鐵顯＋6價 B．濕法中FeO是氧化產物 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 m

25、ol電子 D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質 16．(2014·江蘇鎮(zhèn)江期末調研)將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是(　　) A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化 B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋ C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原 D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2 17．(2014·

26、吉林長春一次調研，14)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是(　　) A．d曲線代表溶液中Br－變化情況 B．原溶液中FeI2的物質的量為2 mol C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3 D．當通入2 mol Cl2時，溶液中離子反應為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ 18．(2015·山東濰坊期末，17)化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某同學按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L－1的KBr

27、溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O] (1)e處反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)b處的實驗現象為________________，d處的實驗現象為_______

28、_________。 (3)c處反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為________mol。 (4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是________________。 考點專練5　氧化還原反應的基本概念和規(guī)律 【三年高考真題演練】 [2015年高考真題] 1．D　[

29、A項，明礬凈水是利用Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應而除去，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。] 2．D　[A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。] 3．解析　(1)海

30、藻中的碘元素以I－形式存在，MnO2在酸性條件下將I－氧化為I2，自身被還原為Mn2＋(MnSO4)。(2)①因為銀與空氣中微量的H2S和O2反應，銀制品變黑是生成氧化銀的緣故；②根據氧化還原反應規(guī)律，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體，銀和氮元素的化合價均降低，則必有另一元素化合價升高，推知該反應中有氧氣生成。(3)由反應過程圖示可知，反應Ⅰ的反應物為SO2、I2和H2O，生成物為H2SO4和HI，從而可寫出該反應的化學方程式。(4)n(MnO2)＝＝0.2 mol，由題給反應可知，最多氧化0.2 mol SO2，標準狀況下其體積為4.48 L。 答案　(1)MnSO4(或Mn2＋) (2

31、)①Ag在空氣中易與微量的H2S和O2反應生成氧化銀 ②2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ (3)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI (4)4.48 4．解析　(1) 待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變，說明其中的可逆反應已達平衡狀態(tài)。(2) 實驗ⅲ中加入1 mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液對原溶液稀釋，造成溶液顏色變化。(3)ⅰ中加入 AgNO3溶液，Ag＋與I－生成AgI黃色沉淀，c(I－)減小，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2逆向移動。ⅱ中加入 FeSO4溶液，c(Fe2＋)增大，平衡也是逆向移動，c(I2)減小，溶液變淺。(4) ①U型管左管中I－具有

32、強還原性，易發(fā)生氧化反應，a極為原電池的負極。U型管右管中Fe3＋具有強氧化性，易發(fā)生還原反應，b極為原電池的正極。②在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag＋與 I－生成 AgI 黃色沉淀，I－濃度降低，I－的還原性降低，U型管右管新生成的Fe2＋還原性比I－強，從而U型管右管易發(fā)生氧化反應，作負極，故電流表的指針向左偏轉。(5)①按照(4)的離子濃度大小影響離子的還原性的原理，該同學利用原電池裝置進行實驗，證實了 ⅱ 中Fe2＋濃度增大，還原性增強，使Fe2＋還原性強于I－。②實驗ⅱ與實驗(4)相比較，實驗(4)當指針歸零后，可采取向 U 型管右管中滴加 1 mol·L－1 FeSO4溶液

33、，以增加Fe2＋的濃度，使c(Fe2＋)大于c(I－)。(6) 根據實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中c(Fe2＋)和c(I－)的濃度不同知，在其他條件不變時，物質的氧化性和還原性與濃度有關，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，導致平衡移動。 答案　(1) 化學平衡狀態(tài) (2) 因溶液稀釋使溶液顏色變化 (3) 加入 Ag＋發(fā)生反應： Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移動 (4) ①正?、谧蠊墚a生黃色沉淀，指針向左偏轉 (5) ①Fe2＋濃度增大，還原性增強，使Fe2＋還原性強于I－?、谙蛴夜苤械渭?1 mol·L－1 FeSO4溶液

34、 (6)該反應為可逆反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動 [兩年經典高考真題] 1．B　[A項，CH2===CH2與HCl的反應屬于加成反應，錯誤；B項，油脂屬于酯類，水解生成甘油和高級脂肪酸(或鹽)，淀粉水解得到葡萄糖，正確；C項，Zn與Cu2＋的反應中單質Zn被氧化，錯誤；D項，兩個反應中，H2O既不作氧化劑，也不作還原劑，錯誤。] 2．D　[氧化還原反應Na2O2＋SO2―→Na2SO4中，Na2O2是氧化劑，SO2是還原劑；A項，2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2反應中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，錯誤；B項，2Na2

35、O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2反應中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，錯誤；C項，Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2屬于非氧化還原反應，錯誤；D項，3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O反應中，Na2O2是氧化劑，正確。] 3．D　[A項，若反應后＝11，令KCl、KClO分別為11 mol、1 mol，設生成KClO3的物質的量為x，根據得失電子守恒得：11＝1＋5x，即x＝2，則溶液中＝，正確；B項，根據原子守恒得n(Cl2)＝n(Cl)＝n(K＋)＝n(KOH)＝a mol，即n(Cl2)＝a mol，正確；C項，采用極值法分析，當全部生成KCl、

36、KClO時發(fā)生的反應為Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，則n(e－)＝a mol，同理，當全部生成KCl、KClO3時發(fā)生的反應為3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O，則n(e－)＝a mol，綜上可得改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne－的范圍為：a mol≤n(e－)≤a mol，正確；D項，改變溫度，產物中KClO3的理論產量最大時，即無KClO生成，只發(fā)生反應：3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O，則KClO3的最大理論產量物質的量為a mol，錯誤。] 4．B　[燃燒熱是指在25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成

37、穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于沒有指明生成水的狀態(tài)，A錯誤；Na2SO3中＋4價的硫元素被H2O2中－1價氧元素氧化，二者反應為氧化還原反應，B正確；由于 結構不相似，分別屬于酚和醇，不互為同系物，C錯誤；雖然BaSO4在水溶液中不易導電，但其溶于水的部分能全部電離，所以BaSO4是強電解質，故D錯誤。] 5．B　[因為氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，所以還原性Fe2＋>Br－>Cl－，按照氧化還原反應的規(guī)律，不可能先氧化Br－，后氧化Fe2＋，B選項錯誤。] 6．CD　[由反應方程式可知，10N―→30N(0價)，失去10e－，2NO―→2N(0價)，得到10e－，被氧化的N原子與被

38、還原的N原子的物質的量之比為15∶1，根據氧化產物比還原產物多1.75 mol(3.5 mol N原子)知，被氧化的N原子為3.75 mol，被還原的N原子為0.25 mol，轉移電子的物質的量是1.25 mol，生成N2的體積為(3.75＋0.25)÷2×22.4 L＝44.8 L。綜上所述，C、D項正確。] 7．解析　(1)①設P的化合價為x，根據化合價的代數和為零，則有1×3＋x＝2×2，x＝＋1；②反應中氧化劑為Ag＋，其還原產物為Ag；還原劑為H3PO2，設其氧化產物中P的化合價為y，根據題意有：4×1＝1×(y－1)，y＝＋5，故其氧化產物為H3PO4；③由于H3PO2為一元酸，

39、故NaH2PO2為正鹽；又由于H3PO2為弱酸，故H2PO水解使溶液顯弱堿性。(2)根據題意可知反應物和生成物，然后根據得失電子守恒和質量守恒配平，即可得到白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。 答案　(1)①＋1?、贖3PO4?、壅}　弱堿性 (2)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 8．解析　該反應中，Cu元素由＋1價變?yōu)椋?價，S元素由－2價變?yōu)椋?價，O元素由0價變?yōu)椋?價，則O2為氧化劑，Cu2S為還原劑。1 mol O2發(fā)生反應時，得到4 mol電子，則還原

40、劑Cu2S失去4 mol電子。CuSO4溶液中由于Cu2＋發(fā)生水解而顯酸性，加入鎂條時，Mg與H＋反應放出H2。 答案　Cu2S　4　H2 9．解析　設甲的化學式為AHn， n(H2)＝＝0.3 mol 　AHn===A＋H2 M(A)＋n 6.00 g 0.3 mol 得M(A)＝9n，討論知當n＝3時M(A)＝27，符合題意，A為鋁，Al(OH)3可溶于NaOH，則甲的化學式為AlH3。M(丙)＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，所以丙是N2，則乙是NH3。 (4)要證明Cu中是否含有Cu2O，根據提供的化學方程式，加非氧化

41、性的酸，觀察是否會生成藍色溶液(因Cu不能與H＋反應)。 (5)在金屬氫化物中氫為－1價，而在NH3中氫為＋1價，二者接觸有可能發(fā)生歸中反應。 答案　(1)AlH3　HNH,H (2)AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑ (3)Mg3N2 (4)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O　取產物加稀H2SO4，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu2O，反之則無Cu2O (5)可能　AlH3中的氫化合價為－1價，NH3中的氫為＋1價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應而產生氫氣 10．(1)b 【兩年模擬試題精練】 1．B　[氧化還原反應中，化合價升降的元素可以是同一種元

42、素，也可以是兩種或多種元素，A錯；某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，可能被氧化，也可能被還原，C錯；氧化還原反應有多種反應物，某種反應物元素化合價可能不發(fā)生變化，如Cl2＋H2OHCl＋HClO中的H2O，D錯。] 2．D　[陰影3區(qū)域代表的屬于不是基本反應類型的氧化還原反應。] 3．C　[甲：SO3＋H2O===H2SO4，乙：C＋H2O(g)CO＋H2，丙：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，?。?Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故C項正確。] 4．C　[NH3具有還原性，A選項錯誤；鐵閘上裝若干銅塊，形成鐵銅原電池時，鐵比銅活潑，加快鐵腐蝕，B選項錯誤；MnO2作H2O2分

43、解的催化劑，D選項錯誤。] 5．D　[還原產物中相應元素的價態(tài)比對應反應物中的低，氧化產物中相應元素的價態(tài)比對應反應物中的高，D項生成物中氮元素的價態(tài)均比0價低。] 6．C　[在H2O2＋SO2===H2SO4中，H2O2只作氧化劑。A項，H2O2作氧化劑和還原劑；B項，H2O2作還原劑；C項，H2O2作氧化劑；D項，H2O2作還原劑。本題選C。] 7．B　[依題意，n(Na2S)＝n(NaBr)。還原性：S2－>Br－。A項符合實際情況，只有S2－被氧化；B項不符合實際情況，不符合氧化還原反應的優(yōu)先規(guī)律，當S2－沒有被氧化完時，Br－不會被氧化；C項符合實際情況，S2－和Br－都完全被

44、氧化；D項符合實際情況，S2－完全被氧化，Br－部分被氧化。] 8．B　[根據題給條件，“O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價”可知“O2”整體顯＋1價。F無正價，O有正價，A選項錯誤；1 mol O2參加反應轉移1 mol e－，B選項正確；題述反應中氧元素的化合價升高，O2作還原劑，C選項錯誤；題述反應屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，不屬于加成反應，D選項錯誤。] 9．A　[①中濃HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；③中濃H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。] 10．A　[NO2溶于水時發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反應中N一部分從NO2中的＋

45、4價升高到HNO3中的＋5價，另一部分從NO2中的＋4價降低到NO中的＋2價，該反應屬于氧化還原反應中的歧化反應，A項正確；Na2O2與CO2發(fā)生反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O顯－1價，在反應中部分升高到O2中的0價，部分降低到Na2CO3中的－2價，所以Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，B項錯誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2有還原性，與強氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應，而不是因為SO2的漂白性，C項錯誤；酸參加反應生成未變價的鹽和水的時才表現出酸性，C與濃HNO3反應生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表現出強氧化性，沒有表現出酸性

46、，D項錯誤。] 11．D　[CuFeS2中Cu為＋2價，Fe為＋2價，S為－2價，A選項錯誤；CuFeS2中S、Fe化合價都升高，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；1 mol CuFeS2完全反應轉移14 mol電子，C選項錯誤；D正確。] 12．B　[由題目信息可得出該反應中被氧化和被還原的元素都是氮元素，故A項錯誤；該反應中的氧化產物為HNO3，還原產物為NO，二者的物質的量之比為1∶2，B項正確；C項，未指明NO所處的狀況，錯誤；NF3在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體，D項錯誤。] 13．C　[依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，

47、說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的；②MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2顯藍色，說明H2O2的氧化性強于I2的。本題選C。] 14．C　[由電中性原則知溶液中一定有Fe2＋，故沒有SO，A項錯誤；還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Br－，故通入的氯氣先氧化I－(消耗1.12 L Cl2)，再氧化Fe2＋(消耗1.12 L Cl2)，Q是Fe2＋，B項錯誤；原溶液中一定有I－、Fe2＋，Br－、NO均能與Fe2＋共存，又各離子均為0.1 mol，故原溶液中不一定有Br－，D項錯誤。] 15．C　[高鐵酸鈉中鈉元素顯

48、＋1價，氧元素顯－2價，由此可知鐵元素顯＋6價，A項正確。濕法中，Fe(OH)3中的鐵元素的化合價升高，得到的FeO是氧化產物，B項正確。干法中，鐵元素和Na2O2中部分氧元素的化合價升高，每生成1 mol Na2FeO4的同時生成0.5 mol O2，所以每生成1 mol Na2FeO4轉移電子0.5 mol×2×1＋1×4 mol＝5 mol，C項錯誤。Na2FeO4有強氧化性，可被H2S、NH3還原為Fe3＋，然后Fe3＋水解得到Fe(OH)3膠體，D項正確。] 16．C　[①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋。] 17．B

49、　[由于Fe2＋、I－、Br－的還原性大小為：I－>Fe2＋>Br－，故向該溶液中通入氯氣，氯氣先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。故a、b、c、d曲線分別表示I－、Fe2＋、Fe3＋、Br－的變化情況，A項正確；由圖像可知，I－為2 mol，故原溶液中FeI2為1 mol，B項錯誤；由圖可以看出Fe2＋是4 mol，Br－是6 mol，故原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3，C項正確；當通入2 mol Cl2時，2 mol的I－消耗氯氣1 mol，余下的1 mol氯氣再與2 mol Fe2＋反應，故溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2

50、＋4Cl－，D項正確。] 18．解析　表面皿圓心處KMnO4與濃鹽酸反應生成Cl2，a處發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；b處發(fā)生反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇I2變藍色；d處發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液變紅色；c處發(fā)生反應： ，當0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收時，轉移0.01 mol電子，由e處反應知氧化性：KMnO4>Cl2，由d處反應知，氧化性Cl2>FeCl3，因此氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3。 答案　(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (2)溶液由無色變?yōu)樗{色　溶液變?yōu)榧t色 (3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01 (4)能　KMnO4>Cl2>FeCl3