《中考化學 第二部分《物質構成的奧秘》第10課 分子 原子 離子復習課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學 第二部分《物質構成的奧秘》第10課 分子 原子 離子復習課件.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第10課分子原子離子 第二部分物質構成的奧秘 考綱呈現(xiàn) 考點梳理 考點1 構成物質的微粒 1 構成物質的粒子有分子 原子 離子 如氧氣是由氧分子構成 鐵是由 直接構成 氯化鈉由氯離子和鈉離子構成 分子的定義為 保持物質化學性質的最小粒子 保持水的化學性質的最小粒子是水分子 原子的定義為 分子與原子的本質區(qū)別在于 在化學變化中 分子可分 而 不可分 帶電的原子稱為離子 離子可分為陽離子和陰離子 離子符號的書寫及分類 鎂離子Mg2 屬陽離子 氧離子O2 屬陰離子 鐵原子 化學變化中的最小粒子 原子 考點梳理 2 分子與原子的共同特征 分子總是不斷運動著 分子間有間隔 考點梳理 3 分子 原子 離子間的聯(lián)系 考點2 原子的構成 質子 核外電子 考點梳理 在原子中 質子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 相對原子質量 考點3 核外電子排布的初步知識 1 原子核外電子是分層排布 電子總是按照由里到外的規(guī)律依次排布在各個個電子層中 第一層 第二層 第三層最多容納的電子數(shù)分別為2 8 8 原子的最外層電子數(shù)不超過8個 當只有一個電子層時 最多不超過2個 質子數(shù) 中子數(shù) 考點梳理 2 從粒子的結構示意圖判斷原子 陽離子 陰離子 畫出最后一項粒子的結構示意圖 在鎂的原子結構示意圖中 小圈表示鎂原子核 圈內的數(shù)字表示核內質子數(shù) 弧線表示電子層 弧線上面數(shù)字表示該層的電子數(shù) 最外層電子數(shù)為2個 在化學反應中易失2個電子 成為陽離子 考點梳理 3 元素的化學性質與原子的最外層電子的關系 失去 最外層電子數(shù) 典例賞析 1 2014 黃埔 物質是由分子 原子 離子等微觀粒子構成的 1 氮氣 鋁和氯化鈉三種物質中 由分子構成的是 填化學式 答案 N2 典例賞析 2 某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖如下 請回答 變化 表示的化學方程式是 變化 表示的宏觀事實是 易錯提醒 1 物質是由分子 原子 離子構成的 由原子構成的物質有金屬 固態(tài)非金屬 稀有氣體等 由離子構成的物質有酸 堿 鹽等 由分子構成的物質有氣體單質 氣體化合物等 2 分子 原子的本質區(qū)別 在化學變化中是否能夠再分 通過微觀過程判斷是否發(fā)生化學變化 主要判斷是否有新的分子產生 3 在化學變化中 元素的種類不會改變 元素原子的核電荷數(shù)不會改變 但在有些化學反應中元素的化合價發(fā)生了改變 是因為原子得失了電子 中考預測 1 根據(jù)下列粒子結構示意圖 回答問題 1 上圖A B C D四種粒子共表示種元素 2 D原子在化學反應中易 填 得到 或 失去 電子 3 E粒子帶1個單位正電荷 則X 4 C元素與F元素的化學性質相似 是因為 5 由B C F元素組成的化合物的化學式為 3 得到 11 最外層電子數(shù) MgSO4 中考預測 6 下列說法不正確的是 A 所有原子的原子核都是由質子和中子構成B 氯原子的結構示意圖如上所示 在反應中若得到一個電子即變成氯離子 Cl C 氫氧化鈉溶液能導電 是因為溶液中存在自由移動的Na 和OH D 稀有氣體可做保護氣 因為原子最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構 A 課時總結 課時總結 課時總結