《高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 排查落實練一 化學(xué)計量課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 排查落實練一 化學(xué)計量課件 新人教版（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、排查落實練一化學(xué)計量排查落實練一化學(xué)計量排查落實練一化學(xué)計量排查落實練一化學(xué)計量一、?？家族e選擇題選項排查練一、?？家族e選擇題選項排查練1物質(zhì)的量、氣體摩爾體積正誤判斷物質(zhì)的量、氣體摩爾體積正誤判斷(1)磷酸的摩爾質(zhì)量磷酸的摩爾質(zhì)量(以以gmol1為單位為單位)與與6.021023個磷酸分子的質(zhì)個磷酸分子的質(zhì)量量(以以g為單位為單位)在數(shù)值上相等在數(shù)值上相等 ( )(2)0.5 mol氫原子的質(zhì)量為氫原子的質(zhì)量為0.5 g ( )(3)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量 ( )(4)在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等在一定的溫度和壓強下，各種

2、氣體的摩爾體積相等 ( )(5)同種氣體的摩爾體積總是相同的同種氣體的摩爾體積總是相同的 ( )(6)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同 ( )(7)在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定分子數(shù)決定 ( )(8)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾單位是摩爾 ( )(9)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)碳所含的原子個數(shù) ( )

3、(10)若氣體摩爾體積為若氣體摩爾體積為22.4 Lmol1，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況 ( )2阿伏加德羅常數(shù)常考考點歸納阿伏加德羅常數(shù)?？伎键c歸納判斷正誤并糾錯判斷正誤并糾錯(1)常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為2NA ( ) (2)常溫常壓下，常溫常壓下，3.2 g O3所含的氧原子數(shù)為所含的氧原子數(shù)為0.2NA ( )(3)常溫常壓下，常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數(shù)為摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA ( )(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2和和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA ( )

4、(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ( ) (6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA ( ) 糾錯糾錯2NA糾錯糾錯0.1NA糾錯糾錯溶于水不等于與水反應(yīng)溶于水不等于與水反應(yīng)(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為所含分子數(shù)為NA ( ) (8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成辛烷完全燃燒生成CO2 8 L ( ) (9)7.8 g Na2O2與與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N

5、A ( ) (10)3.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA ( ) (11)2.4 g Mg無論與無論與O2還是與還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA ( )(12)5.6 g Fe與與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ( ) (13)6.4 g Cu與與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ( ) 糾錯糾錯標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體是液體糾錯糾錯標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體糾錯糾錯0.1NA糾錯糾錯0.1NA糾錯糾錯0.3NA糾錯糾錯0.1NA(14)1 mol白磷分子中含

6、有白磷分子中含有PP鍵數(shù)為鍵數(shù)為1.5NA ( ) (15)12 g金剛石中含金剛石中含CC鍵數(shù)為鍵數(shù)為4NA ( ) (16)6.0 g SiO2晶體中含有晶體中含有0.1NA個個SiO2分子分子 ( ) (17)6.0 g SiO2晶體中含有晶體中含有0.2NA個個O原子原子 ( )(18)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的總的總數(shù)為數(shù)為NA ( )(19)1 L 1 molL1飽和飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒膠體粒子數(shù)為子數(shù)為NA個個 ( ) (20)10 g 46%的乙醇

7、水溶液中所含的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為原子數(shù)為0.6NA ( )糾錯糾錯6NA糾錯糾錯2NA糾錯糾錯0.4NA糾錯糾錯NA糾錯糾錯還要考慮水所含的氫原子，應(yīng)為還要考慮水所含的氫原子，應(yīng)為1.2NA糾錯糾錯0.2NA糾錯糾錯9NA糾錯糾錯2NA糾錯糾錯3NA糾錯糾錯0.1NA糾錯糾錯2NA糾錯糾錯0.1NA糾錯糾錯CH3CH2OH為液體為液體糾錯糾錯0.1NA糾錯糾錯HF為液體為液體糾錯糾錯0.46NA糾錯糾錯0.6NA500mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管 10.0 0.05NA0.10 mol9.25 g ,0.826 gL110.0 右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量右

8、手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡。加到左盤使天平平衡。(2)檢查容量瓶是否漏水的方法：檢查容量瓶是否漏水的方法： (3)在該實驗中，玻璃棒的作用在該實驗中，玻璃棒的作用是是_。在用玻璃棒轉(zhuǎn)移。在用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體時應(yīng)注意什么？液體時應(yīng)注意什么？向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)若沒有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無水滲度，重復(fù)上

9、述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。出，則此容量瓶不漏水。托盤天平托盤天平小燒杯小燒杯藥匙藥匙攪拌、引流在用玻璃棒引攪拌、引流在用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口，如右圖所示：及瓶口，如右圖所示： 2氣體體積的測定氣體體積的測定M的成分是銅、鐵和鋁的成分是銅、鐵和鋁 液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加濃液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加濃氫氧化鈉溶液的體積，調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率；節(jié)省藥品氫氧化鈉溶液的體積，調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率；節(jié)省藥品 平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下流下 無法直接無法直接測量測量B內(nèi)的氣體壓強，調(diào)平內(nèi)的氣體壓強，調(diào)平B、C裝置液面，使裝置液面，使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓 上下緩慢移動量氣管上下緩慢移動量氣管C 使使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓 無影響無影響 偏大偏大 1 鐵和鋁鐵和鋁