《高中化學(xué) 練案10 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度[第1課時(shí)]課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 練案10 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度[第1課時(shí)]課件 新人教版必修2（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、練練案案1010 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第第1 1課時(shí)課時(shí) 一、選擇題（共一、選擇題（共8 8小題，每題有小題，每題有1 1項(xiàng)或項(xiàng)或2 2項(xiàng)正確，每題項(xiàng)正確，每題2 2分）分）溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，能夠瞬間完成。溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，能夠瞬間完成。HNOHNO3 3與與CuCu的反的反應(yīng)雖然劇烈，但接觸不完全，也不能瞬間完成。光照應(yīng)雖然劇烈，但接觸不完全，也不能瞬間完成。光照H H2 2與與O O2 2的混合的混合物不反應(yīng)，銅綠的生成是緩慢銹蝕的結(jié)果。物不反應(yīng)，銅綠的生成是緩慢銹蝕的結(jié)果。1.1.下列反應(yīng)能夠瞬間完成的是下列反應(yīng)能夠瞬間完成的是( () )A.A.硝酸與銅反

2、應(yīng)硝酸與銅反應(yīng)B.HNOB.HNO3 3溶液與溶液與NaOHNaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)C.C.光照光照H H2 2與與O O2 2的混合物的混合物 D.D.銅綠的生成銅綠的生成B B第第卷（選擇題，卷（選擇題，1616分）分）2.2.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( () )A.NaOHA.NaOH B.B.濃鹽酸濃鹽酸C.NaClC.NaCl固體固體D.CHD.CH3 3COONa COONa D D鐵跟鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：鐵跟鹽酸反應(yīng)

3、的實(shí)質(zhì)是： ，由此，由此可知，要減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，就必須滿足可知，要減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，就必須滿足“ “既既減小減小H H+ +濃度，又不影響濃度，又不影響H H+ +的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量” ”這個(gè)條件。這個(gè)條件。3.3.在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：，若，若N N2 2O O4 4的濃度由的濃度由0.1 mol0.1 molL L-1-1降到降到0.07 mol0.07 molL L-1-1需要需要15 s15 s，那，那么么N N2 2O O4 4的濃度由的濃度由0.07 mol0.07

4、 molL L-1-1降到降到0.05 mol0.05 molL L-1-1所需的反應(yīng)時(shí)間所需的反應(yīng)時(shí)間( () )A.A.等于等于5 s5 sB.B.等于等于10 s10 sC.C.大于大于10 s10 sD.D.小于小于10 s10 sC C(0.1-0.07)(0.1-0.07)：15=(0.07-0.05)15=(0.07-0.05)：t t，t t=10 s=10 s，因?yàn)殡S著反應(yīng)的，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行進(jìn)行反應(yīng)物反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢，所需時(shí)間大于濃度減小，反應(yīng)速率變慢，所需時(shí)間大于10 s10 s。4.4.演示鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是演示鐵在純氧中

5、燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是( () )A.A.提高鐵絲利用率提高鐵絲利用率B.B.增大反應(yīng)物的接觸面積增大反應(yīng)物的接觸面積C.C.提高反應(yīng)的溫度提高反應(yīng)的溫度D.D.使瓶底氧氣充分利用使瓶底氧氣充分利用將鐵絲繞成螺旋狀能增大接觸面將鐵絲繞成螺旋狀能增大接觸面積積。B B5.5.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是( () )A.A.在炭粉中加入在炭粉中加入KClOKClO3 3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更劇烈，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更劇烈B.HB.H2 2O O2 2中加入少量中加入少量MnOMnO2 2，即可迅速放出氣體，即可迅速放出氣體C.C.將炭塊粉

6、碎成粉末狀，可使燃燒更加充分將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D.D.電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快B BA A項(xiàng)項(xiàng)KClOKClO3 3分解產(chǎn)生分解產(chǎn)生O O2 2，增大，增大O O2 2濃度；濃度；C C項(xiàng)增大固體表面積；項(xiàng)增大固體表面積；D D項(xiàng)增加水的導(dǎo)電性。項(xiàng)增加水的導(dǎo)電性。6.6.欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是( () )A.A.向爐內(nèi)噴吹空氣向爐內(nèi)噴吹空氣 B.B.把大塊煤碾成小塊把大塊煤碾成小塊C.C.使用使用MnOMnO2 2作催化劑作催化劑D.D.增大高爐的體積增大高爐的體積A A

7、、B B7.7.高爐煉鐵的主要反應(yīng)是高爐煉鐵的主要反應(yīng)是；煉制；煉制1 t1 t生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的COCO氣體。對(duì)該原因解釋正確的是氣體。對(duì)該原因解釋正確的是 ( () )A.COA.CO與鐵礦石接觸不充分與鐵礦石接觸不充分B.B.增加高爐的高度可解決這個(gè)問題增加高爐的高度可解決這個(gè)問題C.C.反應(yīng)難以反應(yīng)難以“ “完全完全” ”進(jìn)行徹底進(jìn)行徹底D.D.反應(yīng)中未使用催化劑反應(yīng)中未使用催化劑很多化學(xué)反應(yīng)不能按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系

8、完全反應(yīng)，故很多化學(xué)反應(yīng)不能按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)，故選選C C項(xiàng)。增加高爐高度與反應(yīng)是否完全進(jìn)行無(wú)關(guān)，項(xiàng)。增加高爐高度與反應(yīng)是否完全進(jìn)行無(wú)關(guān)，B B項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。A A、D D項(xiàng)項(xiàng)只與速率有關(guān)系，所以只與速率有關(guān)系，所以A A、D D項(xiàng)也錯(cuò)誤。項(xiàng)也錯(cuò)誤。高溫高溫二、非選擇題（共二、非選擇題（共4444分）分）EFEF9.(109.(10分分) )用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w, ,請(qǐng)完成下列問題請(qǐng)完成下列問題: :(1)(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖實(shí)驗(yàn)過程如圖10-110-1所示，分析判斷：所示，分析判斷：段化學(xué)反應(yīng)速率最快段化學(xué)反應(yīng)速率最快

9、，段收集的二氧化碳最多段收集的二氧化碳最多。(2)(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是 。A A. .蒸餾水蒸餾水B.NaClB.NaCl固體固體C.NaClC.NaCl溶液溶液D.D.濃鹽酸濃鹽酸(3)(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？( (任答兩種任答兩種) ). .A A、C CEFEF降溫；用塊狀更大的碳酸鈣或降低鹽酸濃度。降溫；用塊狀更大的碳酸鈣或降低鹽酸濃度。圖圖10-1第第卷（非選

10、擇題，卷（非選擇題，4444分）分）10.(810.(8分分) )把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖生的速率變化情況如圖10-210-2所示。其中所示。其中t t1 1 t t2 2速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是；t t2 2 t t3 3速率變化速率變化的主要原因是的主要原因是。鹽酸鹽酸物質(zhì)的量濃度變小，使化學(xué)反應(yīng)速率降低物質(zhì)的量濃度變小，使化學(xué)反應(yīng)速率降低反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快11.(1011.(10分分) )我國(guó)已開

11、發(fā)出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達(dá)我國(guó)已開發(fā)出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達(dá)9595%以上。以上。(1)(1)當(dāng)今世界各國(guó)能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，當(dāng)今世界各國(guó)能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，。(2)(2)提高煤的燃燒效率通常需要考慮：提高煤的燃燒效率通常需要考慮：；。節(jié)約能源，減少污染節(jié)約能源，減少污染要有適當(dāng)過量的空氣要有適當(dāng)過量的空氣燃料與空氣要有足夠大的接觸面積燃料與空氣要有足夠大的接觸面積12.12.（8 8分）將等物質(zhì)的量的分）將等物質(zhì)的量的H H2 2和和I I2 2（g g）加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：）加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： ，反應(yīng)進(jìn)行到，反應(yīng)進(jìn)行

12、到2 min2 min時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率v v(HI(HI)=0.1 )=0.1 mol/(Lmol/(Lmin),Imin),I2 2(g)(g)的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L0.4 mol/L。(1)(1)反應(yīng)速率反應(yīng)速率v v(H(H2 2)=)=，v v(I (I2 2)=)=; ;(2)2 min(2)2 min末末c c(HI(HI)=)=。(3)(3)起始時(shí)，起始時(shí)，c c（H H2 2）= =mol/Lmol/L，c c（I I2 2）= =mol/Lmol/L。0.05 mol/(0.05 mol/(L Lminmin) )0.05 mol/(0.05 mol/(L Lminmin) )0.2 mol/L0.2 mol/L0.50.50.50.513.13.（8 8分）某溫度時(shí)，在分）某溫度時(shí)，在3 L3 L密閉容器時(shí)，密閉容器時(shí)，X X、Y Y、Z Z的的物質(zhì)的量隨時(shí)間變物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖化的曲線如圖10-310-3所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：圖圖10-310-3(1)(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)(2)反應(yīng)開始至反應(yīng)開始至2 2 minmin末，末，X X的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為。0.067 mol/(0.067 mol/(L Lminmin) )