5、 )
A.室溫時(shí),由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液
B.用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液至中性時(shí):所需體積相同
C.均加水稀釋10倍后:鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH
D.均加入足量鎂粉,反應(yīng)完成后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量:鹽酸大于醋酸溶液
二、非選擇題
(一)必考題
26.(14分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖1:
(1)測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后,從如圖3裝置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如圖2所示
6、。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mL。?
(2)測定NO的體積。
①從圖3所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用 裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),選用的理由是 ?
。?
②選用圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是 (填各導(dǎo)管口編號)。?
③在測定NO的體積時(shí),若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置 (填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。?
(3)氣體成分分析。
若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀
7、況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中 (填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是 。?
27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù),可以用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。即化學(xué)反應(yīng)熱ΔH=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和-反應(yīng)物標(biāo)
8、準(zhǔn)生成熱總和。
已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如下表:
物 質(zhì)
CO(g)
CO2(g)
H2(g)
CH3OH(g)
標(biāo)準(zhǔn)生成熱/(kJ·mol-1)
-110.52
-393.51
0
-201.25
①計(jì)算ΔH1= kJ·mol-1。?
②ΔH3 (填“=”“<”或“>”)0。?
(2)由甲醇在一定條件下可制備甲醚。一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
容器編號
溫度/℃
起始物質(zhì)的量/mol
平衡物質(zhì)的量/mol
CH3OH(g)
CH3
9、OCH3(g)
H2O(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
a
387
0.20
0
0
0.080
0.080
b
387
0.40
0
0
c
207
0.20
0
0
0.090
0.090
下列說法正確的是 。?
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小
C.容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的長
D.若起始時(shí)向容器a中充入0.15 mol CH3OH、0.15 mol CH3OCH3和0.10 mol H2O,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
(3)合成氣的組成
10、=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①α(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 ?
。?
②圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系為 ,其判斷理由是 ?
。?
(4)甲醇可以制成燃料電池,與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是 ;若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為 。?
28.(15分)堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳(Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下:
(1)加入Na2CO3溶液時(shí),證明Ni2+已
11、經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 。過濾時(shí)需用到的玻璃儀器有燒杯、 。?
(2)寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式: 。?
(3)硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時(shí)合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖,由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。?
(4)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式: 。?
(5)若加熱不充分,則制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2,其組成可表
12、示為xNiOOH·yNi(OH)2?，F(xiàn)稱取9.21 g樣品溶于稀硫酸中,冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500 mL溶液。取出25.00 mL,用0.010 0 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL,則x∶y= 。?
(二)選考題
35.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)元素周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子,工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì),Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一
13、個(gè)電子,內(nèi)部其他能層均已充滿電子。
請回答下列問題:
(1)Z2+基態(tài)核外電子排布式為 。?
(2)Y的空間構(gòu)型是 ;與Y互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強(qiáng),其原因是 。?
(3)結(jié)構(gòu)簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為 ;1 mol RX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為 。(H為氫元素,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下同)?
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是 。?
A.[Z(WH3)4]SO4中所含
14、的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子,WH3提供空軌道
C.[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑色球代表Z原子)。
①該晶體的化學(xué)式為 。?
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。?
③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為 cm(只寫計(jì)算式)(Z原子位于體對角線上)。?
36.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15
15、分)現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質(zhì)合成F,合成路線如下:
已知:①R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2為烴基或H)
②CH3OOCCH2COOCH3+HBr+HCl
請回答下列問題:
(1)A的官能團(tuán)的名稱為 ;由逆合成分析法,推測C的結(jié)構(gòu)簡式為 。?
(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。?
(3)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。?
①與D具有完全相同的官能團(tuán)
②每個(gè)碳上最多只連接一個(gè)官能團(tuán)
③核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰
(4)已知F的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為384,在E的作用下合成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為?
。?
16、
參考答案
2017高考仿真卷·化學(xué)(三)
7.C 解析活性炭具有吸附性,能夠凈水,但不具有強(qiáng)氧化性,不能用于殺菌消毒,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?與其還原性無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵與氧氣、水、無機(jī)鹽形成原電池反應(yīng),發(fā)生氧化還原反應(yīng),放出熱量,可以用此反應(yīng)制暖寶貼,C項(xiàng)正確;氧化鋁作耐高溫材料是因?yàn)槠渚哂休^高的熔點(diǎn),與氧化鋁的兩性無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.D 解析23 g Na的物質(zhì)的量為1 mol,而1 mol Na與水反應(yīng)可生成0.5 mol H2,即生成0.5NA個(gè)H2分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1分子乙烯中含有一個(gè)碳碳雙鍵,1 mol乙烯中含有NA個(gè)碳碳雙鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)
17、狀況下22.4 L混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,而N2和H2均為雙原子分子,因此1 mol混合氣體中含2 mol原子,即2NA個(gè)原子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 mol,與足量Fe和Cu混合物點(diǎn)燃,Cl2得到了2 mol電子,轉(zhuǎn)移的電子為2NA個(gè),D項(xiàng)正確。
9.B 解析銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,離子方程式為3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸,因此可發(fā)生反應(yīng)Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC,B項(xiàng)正確;醋酸是弱酸,不能拆寫,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),N和HC均能與OH-反應(yīng),D
18、項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.C 解析①分子中含苯環(huán),能與濃硫酸和濃硝酸的混合物反應(yīng),苯環(huán)上的H被硝基取代;②含—COOH,能與CH3CH2OH(酸催化)發(fā)生酯化反應(yīng);③與CH3CH2CH2CH3不反應(yīng);④含—OH、—COOH,均與Na反應(yīng);⑤含—OH,能與CH3COOH(酸催化)發(fā)生酯化反應(yīng)。
11.C 解析丁烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O,A項(xiàng)正確;O2-定向移向負(fù)極,B項(xiàng)正確;正極上通入空氣,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng):O2-4e-2O2-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;丁烷在負(fù)極放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確。
12.B 解析由五種短周期元素的最外層電子數(shù)和原子半徑
19、的大小關(guān)系,可推出X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na,硝酸酸性強(qiáng)于碳酸,B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。H2S常溫常壓下為氣體,CH4是正四面體結(jié)構(gòu)的分子,符合題意的選項(xiàng)為B。
13.C 解析相同pH的鹽酸和醋酸溶液對水的電離抑制作用相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;和NaOH溶液反應(yīng)時(shí),需要醋酸溶液的體積小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋相同倍數(shù)時(shí),鹽酸pH增大的多,C項(xiàng)正確;和足量的Mg反應(yīng)時(shí),醋酸產(chǎn)生的氫氣多,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
26.答案(1)0.008 268.8 (2)①A 因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中O2氧化?、?23547 ③升高 (3)有 NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體
20、積(89.6<112.0)
解析 (1)B容器中是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;從100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.4 mL-0.4 mL=20 mL,所以25.00 mL溶液中含有HNO3 0.02 L×0.1 mol·L-1=0.002 mol,則B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008 mol,由3NO2+H2O2HNO3+NO可知金屬與硝酸反應(yīng)生成二氧化氮的物質(zhì)的量為0.012 mol,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=0.012 mol×22
21、.4 L· mol-1=268.8 mL。
(2)①一氧化氮?dú)怏w易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗(yàn)證產(chǎn)生干擾,A與D相比A裝置利用氮?dú)饪梢园蜒b置中的空氣排凈。②用A進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng),用水吸收生成的二氧化氮?dú)怏w,導(dǎo)氣管長進(jìn)短出,可以用排水量氣法測定一氧化氮?dú)怏w的體積,排水集氣瓶導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出,則連接順序?yàn)?23547。③讀數(shù)之前應(yīng)保持內(nèi)外壓強(qiáng)相同,恢復(fù)到室溫下讀取量筒中液體的體積,若量筒中水的液面比集氣瓶中的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高,以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),依據(jù)上述計(jì)算得到Cu和濃硝酸生成二氧化氮?dú)怏w物
22、質(zhì)的量為0.012 mol,依據(jù)3NO2+H2O2HNO3+NO可知二氧化氮與水反應(yīng)后生成的一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為0.004 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.004×22.4 L· mol-1=0.089 6 L=89.6 mL<112.0 mL,由此可知Ag與濃硝酸反應(yīng)還生成一氧化氮?dú)怏w。
27.答案(1)①-90.73?、? (2)AD (3)①減小 由圖可知,壓強(qiáng)一定時(shí),隨溫度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率減小。反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡體系中CO的量增大,反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),又使平衡體系中CO的量增大,總結(jié)果,隨溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率
23、減小
②p1>p2>p3 相同溫度下,反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)不變,壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng),反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,故增大壓強(qiáng)有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
(4)裝置簡單,減小了電池的體積 CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+
解析(1)①反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-201.25 kJ·mol-1-(-110.52 kJ·mol-1)-0=-90.73 kJ·mol-1。②根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ,則ΔH3=-58 kJ·mol-1-(-90.73 kJ·mol-1)=32.73 k
24、J·mol-1,則ΔH3>0。
(2)對比a、c可知,升高溫度CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量減小,說明平衡逆向移動(dòng),而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;b等效為a中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動(dòng),容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)與容器b中的相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;a中溫度高,反應(yīng)速率快,到達(dá)平衡時(shí)間更短,C項(xiàng)錯(cuò)誤;容器a中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080 mol·L-1,c(CH3OH)==0.04 mol·L-1,容器a中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4,D項(xiàng)開始時(shí)濃度商Qc==0.67<4,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,D項(xiàng)正確。
(3)
25、①反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡體系中CO的量增大,反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),又使平衡體系中CO的量增大,總結(jié)果,隨溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率減小;②相同溫度下,反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)不變,壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng),反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,故增大壓強(qiáng)有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率,故壓強(qiáng):p1>p2>p3。
(4)甲醇可以制成燃料電池,與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是裝置簡單,減小了電池的體積,負(fù)極甲醇失電子得到二氧化碳,結(jié)合電荷守恒書寫電極反應(yīng)CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+。
26、
28.答案(1)靜置,取上層清液于試管中,繼續(xù)滴加1~2滴Na2CO3溶液,無沉淀生成 漏斗、玻璃棒 (2)NiCO3+2H+Ni2++H2O+CO2↑
(3)Co2+ (4)4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O (5)9∶1
解析(1)證明Ni2+沉淀完全,可取少量上層清液,并向其中滴加沉淀劑(Na2CO3溶液),無沉淀產(chǎn)生說明沉淀完全。過濾裝置用到的儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺(tái),其中屬于玻璃儀器的有漏斗、玻璃棒和燒杯。
(2)由圖可知,NiCO3溶于硫酸生成NiSO4:NiCO3+2H+Ni2++H2O+CO2↑。
(3)根據(jù)圖像可知,n越大,相對初始
27、速率越大,根據(jù)催化劑的化學(xué)式ConNi(1-n)Fe2O4可知,n越大,Ni2+,Co2+越多,因此催化效果更好的是Co2+。
(5)根據(jù)得失電子守恒,n[Ni(OH)2]×1=10×10-3×0.01×500× mol,則n[Ni(OH)2]=0.01 mol,m[Ni(OH)2]=0.01 mol×93 g·mol-1=0.93 g。m(NiOOH)=(9.21-0.93) g=8.28 g,n(NiOOH)= mol=0.09 mol。則x∶y=0.09∶0.01=9∶1。
35.答案(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)正四面體 CCl4(合理即可) HClO4有3個(gè)非
28、羥基氧,而HClO2有1個(gè)非羥基氧 (3)sp2 7NA (4)A
(5)①CuCl ②共價(jià)?、?
解析周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子,核外電子排布式為1s22s22p2,則R為碳元素;工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì),結(jié)合原子序數(shù)可知X為氧元素、W為氮元素;Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和,三元素原子序數(shù)之和為6+7+8=21,則Y為Cl元素;Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,內(nèi)部其他能層均已充滿電子,原子序數(shù)大于氯,處于第四周期,核外電子數(shù)為2+
29、8+18+1=29,故Z為Cu。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。
(2)Cl中氯原子孤電子對數(shù)==0,價(jià)層電子對數(shù)=4+0=4,故其空間構(gòu)型是正四面體,與Cl互為等電子體的一種分子含有5個(gè)原子、32個(gè)價(jià)電子,該分子為CCl4等,HClO4有3個(gè)非羥基氧,而HClO2有1個(gè)非羥基氧,則HClO4酸性比HClO2強(qiáng)。
(3)結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2的化合物中碳原子形成3個(gè)σ鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3,碳原子的雜化軌道類型為sp2;結(jié)構(gòu)簡式為OC(NH2)2,分子中含有7個(gè)σ鍵,1 mol RX(WH2)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為7NA。
(
30、4)往CuSO4溶液中通入過量的NH3,可生成[Cu(NH3)4]SO4。[Cu(NH3)4]SO4中配離子與外界硫酸根之間形成離子鍵,銅離子與氨氣分子之間形成配位鍵,氨氣分子與硫酸根中含有極性鍵,A項(xiàng)正確;在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道,NH3給出孤電子對,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于氧元素的, [Cu(NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氮元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
(5)①晶胞中黑色球數(shù)目為4,白色球數(shù)目為8×+6×=4,則該晶體的化學(xué)式為CuCl;②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,二者電負(fù)性
31、之差小于1.7,則Y與Z形成的化合物屬于共價(jià)化合物。③黑色球與周圍的4個(gè)白色球相鄰,形成正四面體結(jié)構(gòu),黑色球與晶胞頂點(diǎn)白色球連線處于晶胞體對角線上,則二者距離為體對角線長度的,而體對角線長度為晶胞棱長的倍,晶胞質(zhì)量為4× g,該晶體的密度為ρ g·cm-3,則晶胞棱長為 cm,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為 cm。
36.答案(1)羥基 (2)+4HBr+4H2O
(3)
(4)+
+4HBr
解析乙醛與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇,則A為CH3CH2OH,CH3CH2OH與鈉反應(yīng)生成E,則E為CH3CH2ONa;根據(jù)信息反應(yīng),乙醛到C的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為醛和醛的加成,采用逆推法分析
32、,碳骨架不變,則C的結(jié)構(gòu)簡式為;C與氫氣反應(yīng)生成D,則D為;丙二酸與乙醇反應(yīng)生成B,則B為;B與反應(yīng)生成F,根據(jù)(4)F的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為384,則合成F的化學(xué)方程式為+
+4HBr。
(1)根據(jù)分析可知,A為乙醇,含有官能團(tuán)為羥基;C的結(jié)構(gòu)簡式為。
(2)反應(yīng)④為醇和鹵代烴的取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+4HBr+4H2O。
(3)D為,其分子式為C5H12O4。①與D具有完全相同的官能團(tuán),有機(jī)物分子中含有4個(gè)醇羥基;②每個(gè)碳上最多只連接一個(gè)官能團(tuán);③核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰,分子中含有5種等效氫原子,說明其結(jié)構(gòu)高度對稱,滿足以上條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)在E的作用下合成F的化學(xué)方程式為+
+4HBr。
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2017年高考仿真卷（三）化學(xué)
