《高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 課件 魯科版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 課件 魯科版必修2（19頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 3 節(jié) 元素周期表的應(yīng)用元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生，開創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元。從此，人們對千變?nèi)f化的物質(zhì)世界的認(rèn)識再也不是支離破碎的了。那么，元素周期表中的元素種類是否有限呢？學(xué)習(xí)元素周期律和元素周期表對我們學(xué)習(xí)化學(xué)有什么作用呢？元素周期表還有哪些應(yīng)用呢？1認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1Na、Mg、Al 原子半徑由大到小的順序?yàn)開，失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。NaMgAl根據(jù)所學(xué)知識，你能解釋 Na、Mg、Al 失電子能力由強(qiáng)到弱的原因嗎？答案：Na、Mg、Al 電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，導(dǎo)致原子核對核外電子吸引能力依次增強(qiáng)，因此失電子能力

2、減弱。NaMgAl2.Si、P、S、Cl原子半徑逐漸_，得電子能力逐漸_，與氫氣化合越來越_，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸_。減小增強(qiáng)容易增強(qiáng)根據(jù)所學(xué)知識解釋 Si、P、S、Cl 得電子能力逐漸增強(qiáng)的原因是什么？答案：Si、P、S、Cl 電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，導(dǎo)致原子核對核外電子吸引能力依次增強(qiáng)，因此得電子能力逐漸增強(qiáng)。3在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸_，原子失電子能力逐漸_、得電子能力逐漸_。因此，元素周期表清楚地體現(xiàn)了元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。減小減弱增強(qiáng)元素鈉鎂鋁

3、單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速與冷水難反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)，甚至爆炸劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，但較鎂慢最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié)論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱1同周期金屬元素原子性質(zhì)遞變規(guī)律(以第三周期元素為例)元素硅磷硫氯與 H2 反應(yīng)難易高溫蒸氣加熱光照氣態(tài)氫化物化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性極不穩(wěn)定不穩(wěn)定300 分解穩(wěn)定最高價(jià)含氧酸化學(xué)式H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸比硫酸強(qiáng)結(jié)論Si、P、S、Cl 四種元素原子的得電子能力從左到右依次增強(qiáng)2.同周期

4、非金屬元素原子性質(zhì)遞變規(guī)律(以第三周期元素為例)3.比較元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法(1)依據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出 H2 的難易程度，越容易置換出 H2，元素原子失電子能力越強(qiáng)；(2)根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性，堿性越強(qiáng)，原子失電子能力越強(qiáng)；(3)根據(jù)元素周期表，同周期從左到右，原子失電子逐漸減弱；同主族從上到下，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)；(4)根據(jù)與同一氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的難易，越容易反應(yīng)的原子失電子能力越強(qiáng)；(5)根據(jù)陽離子(主族元素)的氧化性，氧化性越強(qiáng)原子失電子能力越弱；(6)根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，越容易被置換出的金屬元素的原子失電子能力越弱。4比較元素原子得

5、電子能力強(qiáng)弱的方法(1)單質(zhì)與氫氣越容易化合或者生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的原子越容易得電子；(2)氣態(tài)氫化物(或者陰離子)的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)元素的原子得電子能力越弱；(3)非金屬單質(zhì)在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，且反應(yīng)物中的非金屬單質(zhì)作氧化劑，被置換出的單質(zhì)對應(yīng)元素的原子的得電子能力弱；(4)與同一金屬反應(yīng)，若反應(yīng)越難發(fā)生，則非金屬元素原子得電子能力越弱；(5)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素原子得電子能力越強(qiáng)；(6)在元素周期表同一周期中，自左到右，元素原子得電子能力增強(qiáng)；同一主族中，自上而下，元素原子得電子能力減弱。例 1.下列敘述不正確的是()。DANa、Mg、Al 最外層電子數(shù)依

6、次增多BNa、Mg、Al 失電子能力依次減弱CNa、Mg、Al 對應(yīng)的氫氧化物的堿性依次減弱DNa 可以從 AlCl3 溶液中置換出金屬 Al解析：根據(jù)同周期元素的原子性質(zhì)遞變規(guī)律可知A、B、C正確；Na 還原性比Al 強(qiáng)，但由于與水劇烈反應(yīng)，故不能從AlCl3溶液中置換出金屬Al。例 2.同周期的 X、Y、Z 三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是()。C陰離子的還原性按 X、Y、Z 順序減弱 單質(zhì)的氧化性按 X、Y、Z 順序增強(qiáng)元素的原子半徑按 X、Y、Z 順序減小氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z 順序減弱ABCD解析：根據(jù)同

7、周期非金屬元素原子性質(zhì)遞變規(guī)律可知：原子的得電子能力 XYZ，三種元素在周期表中的排列順序?yàn)閄、Y、Z，結(jié)合元素周期律知識可知原子半徑 XYZ，則正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序應(yīng)按 X、Y、Z 順序增強(qiáng)。例 3.下列敘述中，能肯定 A 金屬比 B 金屬活潑性強(qiáng)的是()。AA 原子的最外層電子數(shù)比 B 原子的最外層電子數(shù)少BA 原子的電子層數(shù)比 B 原子的電子層數(shù)多C1 mol A 從酸中置換出的 H2 比 1 mol B 從酸中置換出的氫氣多D常溫時(shí)，A 能從水中置換出氫氣而 B 不能解析：A 中，只指出 A、B 兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而不能確定A、B 的金屬性強(qiáng)弱，如Be 比Al

8、的最外層電子數(shù)少，但Al 更活潑些；B 中，電子層數(shù)的多少也不能作為判斷金屬活潑的依據(jù)，如鈉比銅的電子層數(shù)少，但更活潑些；C 中，應(yīng)根據(jù)置換出 H2 的難易而不是置換出的H2 的多少；D中，只有很活潑的金屬在常溫下與冷水反應(yīng)，而較活潑的金屬在常溫下不與冷水發(fā)生反應(yīng)。答案：DB例4.(2011廣東揭陽檢測)已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )。 A質(zhì)子數(shù)：cbB離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD原子半徑：Xc；具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W與X處于同一周期，X在W的前面，Y與Z處于同一周期，Y在Z的前面，故有離子的還原性：Y2Z，

9、氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ，原子半徑：XW。1.下列各元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最弱的是( A )。ASiCSBPDCl解析：電子層數(shù)相同的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。因?yàn)樵有驍?shù)ClSPSi，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3。2.(2011 廣東學(xué)業(yè)水平)下列判斷正確的是()。BA核電荷數(shù)：AlClB金屬性：NaAlD原子半徑：ClNa3 在第 3 周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是_；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_；還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_；最

10、高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是_；形成的兩性氫氧化物是_。Al(OH)3解析：根據(jù)同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律來分析。ClCl2NaHClO4NaOH4.提供下列試劑與儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明鈉、鎂、鋁三種金屬得失電子能力的大小。提供的試劑：鈉粒、鎂帶、鋁片、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試劑、NaOH 溶液提供的儀器：試管、小燒杯、鑷子、濾紙、酒精燈、試管夾、小刀、砂布(1)實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器有：_，試劑有：_。試管、酒精燈、試管夾、鑷子、濾紙、小刀、砂布鈉粒、鎂帶、鋁片、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞試液(2)簡單的實(shí)驗(yàn)步驟：_切一小塊鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，放入試管中。向試管中加入 3 mL 蒸餾水，并滴 2 滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。取兩小段鎂帶，用砂布擦去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入 3 mL 水，并往水中滴 2 滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。然后，加熱試管至沸騰，觀察現(xiàn)象。取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂布擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再加入 2 mL 1 molL1 鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(3)結(jié)論：_。金屬失電子的能力由大到小的順序：鈉鎂鋁