《浙江省蒼南縣括山學(xué)校中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第35課 常見(jiàn)的化合物（一）課件 浙教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《浙江省蒼南縣括山學(xué)校中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第35課 常見(jiàn)的化合物（一）課件 浙教版（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第35課常見(jiàn)的化合物(一) 考點(diǎn)掃描考試內(nèi)容考試要求1.酸和堿列舉常見(jiàn)的酸、堿的主要性質(zhì)a概述酸、堿的共性，并說(shuō)明原因b舉例說(shuō)出常見(jiàn)的酸、堿的用途和人類(lèi)的影響a知道強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的使用注意事項(xiàng)a2.中和反應(yīng)知道中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)a知識(shí)結(jié)構(gòu)要點(diǎn)梳理 一、酸和堿 1酸的共性： (1)酸能使紫色的石蕊試液變 色，無(wú)色酚酞試液 ； (2)酸與堿反應(yīng)生成 ； (3)酸與金屬氧化物反應(yīng)生成 ； (4)酸與活潑金屬反應(yīng)生成 ； (5)酸與某些鹽反應(yīng)生成 。 酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗兴犭婋x時(shí)生成的陽(yáng)離 子 。紅紅不變色不變色鹽和水鹽和水鹽和水鹽和水鹽和氫氣鹽和氫氣新鹽和新酸新鹽和新酸全部都是氫離子全部都是氫離

2、子(H(H) ) 4幾種常見(jiàn)的堿 (1)氫氧化鈉：俗稱(chēng) ，易溶于水，溶解時(shí)放 出 。暴露在空氣中的氫氧化鈉固體易 ， 可作某些氣體的 。 (2)氫氧化鈣：俗稱(chēng) ，微溶于水，水溶液 是 水。氫氧化鈉與氫氧化鈣都具有 性。 二、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 酸電離的 與堿電離的 結(jié)合成中性的 。 HOH=H2O燒堿或苛性鈉燒堿或苛性鈉大量的熱大量的熱潮解潮解干燥劑干燥劑熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰腐蝕腐蝕石灰石灰H HOHOH水水熱點(diǎn)聚焦 深度剖析 要點(diǎn)提示: 硫酸與鹽酸都具有酸的共性，能使酸堿指示劑變色，都能與活潑的金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生反應(yīng)。硫酸與鹽酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)榱蛩崤c鹽酸電離時(shí)生成

3、的陽(yáng)離子全部都是氫離子(H)。但兩種酸又各有個(gè)性特點(diǎn)。熱點(diǎn)一硫酸與鹽酸的共性和個(gè)性熱點(diǎn)一硫酸與鹽酸的共性和個(gè)性典例分析 1 (2009杭州)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽脫落的溶液，只 知道是鹽酸溶液和硫酸溶液。請(qǐng)用兩種方法，每次只用一 種下列合適的試劑把它們鑒別出來(lái)，并填寫(xiě)在表中。 氧化鐵；氫氧化鈉溶液；碳酸鈉溶液；氫氧化鋇 溶液；氯化鋇溶液選擇的試劑編號(hào)有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式方法一方法二 解析:硫酸與鹽酸都能與氧化鐵、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同。硫酸與氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀。 答案:H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O H2SO4BaCl2=BaSO42HCl

4、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，同 時(shí)，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫(xiě)出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式。物質(zhì)及雜質(zhì)所加試劑除雜原理(1)NaCl(Na2CO3)(2)HNO3(HCl)(3)Na2SO4(Na2CO3)(4)HCl(H2SO4)答案答案: (1): (1)稀鹽酸稀鹽酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (2) (2)硝酸銀溶液硝酸銀溶液HClAgNO3=AgClHNO3 (3) (3)稀硫酸稀硫酸Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 (4) (4)氯化鋇溶液氯化鋇溶液BaCl2H2SO4=BaSO42HCl熱點(diǎn)二堿(可溶性堿)

5、的共性堿的化學(xué)性質(zhì)舉例與酸堿指示劑反應(yīng)酚酞：遇堿變紅色；石蕊：遇堿變藍(lán)色與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOHCO2=Na2CO3H2O與酸發(fā)生中和反應(yīng)HClNaOH=NaClH2O與可溶性鹽發(fā)生反應(yīng)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3常用NaOH來(lái)吸收除去CO2，用Ca(OH)2來(lái)檢驗(yàn)CO2要點(diǎn)提示要點(diǎn)提示: : 堿具有相同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A在水堿具有相同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A在水 溶液中都能解離出溶液中都能解離出OHOH。 典例分析 2 (2011武漢)某無(wú)色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： .取適量樣品放入

6、試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。 再向試管中逐滴加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，觀(guān)察到有沉 淀產(chǎn)生。過(guò)濾，所得濾液為紅色。 (1)由實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)是 _(寫(xiě)化學(xué)式，下同)，一定不含有的物質(zhì) 是_。 為了進(jìn)一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)是否存在，小 華繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： .取適量實(shí)驗(yàn)所得的紅色濾液放入試管中，滴加過(guò)量的稀硝 酸，溶液變無(wú)色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰 好完全反應(yīng)，觀(guān)察到有白色沉淀生成。過(guò)濾，所得濾液為無(wú)色。 .從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一 種試劑，代替實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈣溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其余的試劑 及操作與實(shí)驗(yàn)均相同。 通過(guò)實(shí)

7、驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，小華得出結(jié)論：樣品中可能含有的物質(zhì) 確實(shí)存在。 (2)實(shí)驗(yàn)所得無(wú)色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質(zhì)為： _。 (3)實(shí)驗(yàn)中代替氫氧化鈣溶液的試劑是_溶液，可觀(guān)察到 的現(xiàn)象為_(kāi)。 解析:從加入氫氧化鈣溶液有沉淀產(chǎn)生可知，一定有碳酸鈉(鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中只有碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀)，而鹽酸不能與碳酸鈉共存；實(shí)驗(yàn)所得的紅色濾液中除酚酞外一定含有過(guò)量的氫氧化鈣和氫氧化鈉(碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)可生成)，滴加過(guò)量的稀硝酸后再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成可說(shuō)明還有氯化鈉，因?yàn)檫^(guò)量硝酸將氫氧化鈣、氫氧化鈉反應(yīng)完，硝酸銀與氯化鈉恰好完全反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)所得無(wú)色濾液中有HNO3

8、、NaNO3和Ca(NO3)2；要證明有氫氧化鈉，在操作、試劑均給定的情況下，只有選擇氯化鋇溶液。因?yàn)橄×蛩?、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液加入氫氧化鈉溶液中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，而氯化鋇可以反應(yīng)完碳酸鈉，消除堿性的干擾，濾液仍為紅色可證明有氫氧化鈉。 答案:(1)Na2CO3HCl(2)HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2(3)BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，濾液仍然呈紅色對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 2(2010衢州)敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳 而變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式：_。 現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸， 并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化

9、而變化的情況。那么，圖線(xiàn)BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_， 在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是_。答案答案: :2NaOHCO2= Na2CO2H2O 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生NaCl( (或氯化鈉或氯化鈉) )熱點(diǎn)三中和反應(yīng) 要點(diǎn)提示: 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是酸的H離子和堿中的OH離子反應(yīng)，生成了中性的水。屬于復(fù)分解反應(yīng)的一種。 典例分析 3 如圖所示，某同學(xué)在 進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)， 向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加 稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了 滴加指示劑。為了確定鹽酸與 氫氧化鈉是否完全反應(yīng)，該同 學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶 液于一支試管中，并向試管中 滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩， 觀(guān)察到

10、酚酞試液不變色。于是 他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中 和”的結(jié)論。(1)你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確_，理由是_ _。(2)寫(xiě)出在燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _ _。(3)請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好 完全中和，填寫(xiě)下表：(4)另一同學(xué)認(rèn)為不用指示劑也能證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)， 只要用難溶或微溶的堿，如Ca(OH)2。在兩只裝有Ca(OH)2 固體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀(guān)察到 _現(xiàn)象，即可證明Ca(OH)2能與稀鹽酸反應(yīng)。做 Ca(OH)2固體中加水的實(shí)驗(yàn)的作用是_。實(shí)驗(yàn)方法可能觀(guān)察到的現(xiàn)象結(jié)論答案:(1)不正確；如果鹽酸過(guò)量，滴入酚酞也不會(huì)變色(酚酞在 酸性溶液中

11、也為無(wú)色)(2)NAOHHCL=NACLH2O(3)(以下 方法任寫(xiě)一種均可得分)取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過(guò)量取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過(guò)量取樣，滴加碳酸鈉溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生恰好中和取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過(guò)量取樣，加入鋅粒等活潑金屬無(wú)氣泡產(chǎn)生恰好中和 (4)(4)加水的試管中有固體剩余，加鹽酸的試管中無(wú)固體剩余；做加水的試管中有固體剩余，加鹽酸的試管中無(wú)固體剩余；做 對(duì)比試驗(yàn)對(duì)比試驗(yàn) 3如圖是稀硫酸與40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，溶 液的pH隨加入溶液的質(zhì)量m變化的關(guān)系圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(1)(

12、1)反應(yīng)物中氫氧化鈉溶液中含溶反應(yīng)物中氫氧化鈉溶液中含溶 質(zhì)質(zhì)_克?？恕?2)(2)據(jù)圖分析，在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中據(jù)圖分析，在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中 應(yīng)該往應(yīng)該往_溶液中滴加另一溶液中滴加另一 種溶液。種溶液。(3)(3)某同學(xué)借助無(wú)色酚酞試液觀(guān)察某同學(xué)借助無(wú)色酚酞試液觀(guān)察 反應(yīng)進(jìn)程，當(dāng)觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)程，當(dāng)觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象為象為_(kāi)時(shí)，則反應(yīng)獲得時(shí)，則反應(yīng)獲得 的溶液的的溶液的pHpH恰好為恰好為7 7。 答案:(1)2(2)氫氧化鈉(NaOH)(3)溶液紅色恰好褪去(或溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色)實(shí)驗(yàn)探究 典例分析 4 (2011達(dá)州)通過(guò)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及

13、變質(zhì)的程度”展開(kāi)了探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與： (1)提出問(wèn)題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？ (2)猜想與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為樣品存在三種可能 情況：沒(méi)有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置，取上層清液，滴入無(wú)色酚酞試液，倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸無(wú)色酚酞試液變紅 部分變質(zhì)無(wú)色酚酞試液不變紅沒(méi)有氣泡產(chǎn)生(4)(4)小結(jié)與思考：小結(jié)與思考： 小蔓同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分小蔓同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分 變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石

14、灰，農(nóng)業(yè)上常用來(lái)氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來(lái)_。解析:氫氧化鈣變質(zhì)就是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。若部分變 質(zhì)，則成分為氫氧化鈣與碳酸鈣；若完全變質(zhì)，則成分為碳酸 鈣；若沒(méi)有變質(zhì)，則成分為氫氧化鈣。氫氧化鈣的水溶液顯堿 性，能使無(wú)色酚酞試液變紅色。碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二 氧化碳?xì)怏w。答案答案: :(3)(3)實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生全部變質(zhì)無(wú)色酚酞試液變紅沒(méi)有變質(zhì)(4)(4)Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O CaCO CaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2

15、改良酸性土壤改良酸性土壤對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 4在初三(1)班的科學(xué)課上，老師向?qū)W生展示了兩瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液，它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以區(qū)別。 (1)如果你是初三(1)班的學(xué)生，你認(rèn)為可滴加什么試劑加以區(qū) 別？_ (2)在實(shí)驗(yàn)操作前，老師提醒學(xué)生要注意安全，這是因?yàn)橄←}酸 和氫氧化鈉溶液都具有_。(填“酸性”、“堿性”、“腐 蝕性”) (3)在交流實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，李維同學(xué)認(rèn)為可將CO2氣體分別通入這 兩種溶液，通過(guò)觀(guān)察現(xiàn)象加以區(qū)別，但張明同學(xué)不贊同李維 同學(xué)的方案，請(qǐng)說(shuō)明不贊同的理由。 答案:(1)酸堿指示劑(或Na2CO3溶液，或CuSO4溶液，或FeCl3溶液等)(2)腐蝕性(

16、3)氫氧化鈉溶液與CO2反應(yīng)無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易錯(cuò)警示 典例分析 5 如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B B該反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是該反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是H H 和和OHOH結(jié)合生成結(jié)合生成H H2 2O OC C反應(yīng)前后數(shù)量沒(méi)有變化反應(yīng)前后數(shù)量沒(méi)有變化 的粒子是的粒子是NaNa、ClCl和和H H2 2O OD D該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律誤解誤解本題易錯(cuò)選本題易錯(cuò)選A A 解析: 原因是學(xué)生不理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)一定要是ABCD=ADCB的形式。其實(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是某兩個(gè)離子之間的反應(yīng)。C項(xiàng)中水分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了變化，是部分同學(xué)容易忽視的一個(gè)問(wèn)題。正確答案選C。 答案:C完成考點(diǎn)跟蹤訓(xùn)練 35