《高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 常見的非金屬及其化合物 排查落實(shí)練八　硫、氮及其化合物課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 常見的非金屬及其化合物 排查落實(shí)練八　硫、氮及其化合物課件 新人教版（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、排查落實(shí)練八硫、氮及其化合物排查落實(shí)練八硫、氮及其化合物排查落實(shí)練八硫、氮及其化合物排查落實(shí)練八硫、氮及其化合物一、重要方程式的書寫一、重要方程式的書寫(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1 1硫及其化合物硫及其化合物(2)重要反應(yīng)必練重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。2氮及其化合物氮及其化合物 (1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。二、值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象二、值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三、簡(jiǎn)答類語言規(guī)范再落實(shí)三

2、、簡(jiǎn)答類語言規(guī)范再落實(shí)1離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)檢驗(yàn)Na2SO3樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。答案答案取樣品，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，通取樣品，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液，品紅溶液褪色；再加入入品紅溶液，品紅溶液褪色；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(2)檢驗(yàn)檢驗(yàn)Na2SO4中含有少量中含有少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。答案答案取少量樣品溶于水，加入過量的取少量樣品溶于水，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加上層清液于試管中，再滴加A

3、gNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO4中含有少量中含有少量NaCl。試劑及用品：試劑及用品：_操作及現(xiàn)象：操作及現(xiàn)象：_NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙溶液、濕潤的紅色石蕊試紙 的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明有的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明有NH3生成，生成，向所取試液中加入濃向所取試液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤溶液，加熱，把濕潤證明原溶液含有證明原溶液含有NH4+3氣體制備氣體制備 回答下列問題。回答下列問題。4濃硫酸為什么不能干燥濃硫酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？等氣體？答案答案濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，吸

4、收濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，吸收NH3生成生成(NH4)2SO4，能把能把H2S、HBr、HI氧化成單質(zhì)。氧化成單質(zhì)。5SO2的水溶液和的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和和Cl2按按1 1體積比體積比(同溫同壓同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是_。SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性均不具有漂白性答案答案當(dāng)當(dāng)H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為H2O，無污染。，無污染。6工業(yè)上為什么常用工業(yè)上為什么常用“H2O2”作氧化

5、劑？作氧化劑？答案答案原理不相同。原理不相同。SO2能使能使Na2CO3溶液溶液(滴有酚酞滴有酚酞)紅色褪去，是因?yàn)榧t色褪去，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2，表現(xiàn)了，表現(xiàn)了SO2酸性酸性氧化物的性質(zhì)；氧化物的性質(zhì)；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，表現(xiàn)了能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，表現(xiàn)了SO2的的還原性；還原性；SO2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性。的漂白性。7SO2能使能使Na2CO3溶液溶液(滴有酚酞滴有酚酞)、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現(xiàn)了紅溶液褪色，

6、原理相同嗎？表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？的什么性質(zhì)？答案答案SO2漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱可恢復(fù)原色，可逆，屬于化學(xué)變化；漂白粉、化還原反應(yīng)，加熱可恢復(fù)原色，可逆，屬于化學(xué)變化；漂白粉、H2O2和和Na2O2是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白，加熱不恢復(fù)原色，不可逆，屬于是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白，加熱不恢復(fù)原色，不可逆，屬于化學(xué)變化；活性炭是利用其吸附性進(jìn)行漂白，不可逆，屬于物理變化?；瘜W(xué)變化；活性炭是利用其吸附性進(jìn)行漂白，不可逆，屬于物理變化。8SO2、漂白粉、活性炭、漂白粉、活性炭、H2O2和和Na2O2都能

7、使紅墨水褪色，其原理各怎樣？都能使紅墨水褪色，其原理各怎樣？9加熱時(shí)，濃硫酸和足量加熱時(shí)，濃硫酸和足量Zn反應(yīng)與濃硫酸和足量反應(yīng)與濃硫酸和足量Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分相同嗎？為什么？成分相同嗎？為什么？答案答案氣體成分不相同。前者是氣體成分不相同。前者是SO2和和H2的混合氣體，而后者只是的混合氣體，而后者只是SO2氣氣體。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，濃硫酸和體。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，濃硫酸和Zn反應(yīng)，開始生反應(yīng)，開始生成成SO2，變稀后生成，變稀后生成H2，而，而Cu和稀硫酸不反應(yīng)。和稀硫酸不反應(yīng)。10將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所

8、得到的將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2濃度不同引起的，濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？你同意這種看法嗎？_(填填“同意同意”或或“不同意不同意”)，原因是，原因是_。另一同學(xué)提出溶液呈另一同學(xué)提出溶液呈“綠色綠色”是溶液中是溶液中Cu2與與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)：_。將一定量的將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，不同意不同意等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2的濃度基本相等的濃度基本相等則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確