《高考化學一輪總復習 11第3講 氣體制備 實驗方案設計與評價課件 新課標》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪總復習 11第3講 氣體制備 實驗方案設計與評價課件 新課標（104頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 課課 堂堂 反反 饋饋課課 堂堂 探探 究究考考 點點 突突 破破 課課 時時 作作 業(yè)業(yè) 單元綜合測試單元綜合測試堂堂課課探探 究究解讀考綱 考點考綱解讀1氣體的制取1.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用藥品、儀器、反應原理和收集方法等)。2根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件等，靈活選用氣體的發(fā)生裝置。3能對所制得的氣體進行凈化、干燥，對有毒氣體進行尾氣處理。2實驗方案的設計與評價1.能根據(jù)試題要求設計、評價或改進實驗方案。2了解控制實驗條件的方法。3能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。3實驗數(shù)據(jù)的分析與處理能分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論?；A回扣 一、O2的制備1實驗室制O2(1)制備方法用K

2、ClO3和MnO2或用KMnO4制取化學方程式：_，_。用H2O2和MnO2制取化學方程式：_。(2)收集方法用_法或_法。(3)驗滿方法：_，觀察是否復燃。若用排水法收集O2時，若_，證明O2已收集滿。2工業(yè)制O2采用_法。二、CO2的制備1實驗室制CO2(1)發(fā)生反應的化學方程式為：_。(2)凈化方法：用_除去HCl。(3)收集方法：用_法收集。(4)驗滿方法：_，證明CO2已收集滿。三、H2的制備1實驗室制備H2(1)化學方程式：_。(2)收集方法：_法或_法。2工業(yè)制法：電解水、水煤氣法等。四、Cl2的制備1實驗室制Cl2(1)發(fā)生反應的化學方程式為：_。(2)凈化方法：用_除去HCl

3、，再用_除去水蒸氣。(3)收集及驗滿方法：采用_法或_法，用濕潤的_來檢驗。(4)尾氣處理：多余的Cl2排放到空氣中會造成環(huán)境污染，須用_吸收除去。2工業(yè)制Cl2采用電解飽和食鹽水法，化學方程式為：_。五、NH3的制備1實驗室制NH3(1)發(fā)生反應的化學方程式為：_。(2)除雜：用_除去混有的水蒸氣。(3)收集：只能用_法。(4)驗滿：用濕潤的_置于試管口，若試紙_，說明已收集滿。將蘸有_的玻璃棒置于試管口，若有_產生，說明已收集滿。(5)尾氣吸收：用_吸收多余的NH3。2工業(yè)制NH3發(fā)生反應的化學方程式為：_。六、化學實驗方案設計的基本要求1科學性：_準確、實驗操作程序和方法必須正確。2安全

4、性：實驗設計時應盡量避免使用_藥品和進行具有一定危險性的實驗操作。3可行性：實驗設計應條件允許，效果明顯，操作方便。4簡約性：實驗設計應盡可能簡單易行，應采用較_的實驗裝置，用較_的實驗步驟和實驗藥品，并能在較短的時間內完成實驗。5經濟性：在能達到實驗目的的前提下盡量選用常見的、容易得到的儀器和藥品。七、實驗操作的順序1連接儀器。按氣體發(fā)生_干燥相關實驗_順序連接好實驗儀器。2檢驗裝置的_。3裝藥品，進行實驗操作。八、評價化學實驗方案的一般原則一個實驗方案的優(yōu)劣主要以_是否科學合理、_是否簡單可行，另外還要從_和_兩個角度去評價。二、1.(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)飽

5、和NaHCO3溶液(3)向上排空氣(4)將燃燒的木條放入瓶口立即熄滅三、1.(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)排水向下排空氣答案D解析此題考查實驗方案的評價，A項中CO2與NaOH溶液反應產物中可能含NaHCO3；B項中AgNO3溶液價格昂貴；C項中Fe點燃會產生Fe3O4，與H2SO4溶液反應得混合物。2如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為()A BC D答案C3課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：提出課題確定研究方案解決問題總結和評價如圖甲是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題

6、階段，也是甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置。(1)實驗時應先點燃_處(填“A”或“B”)的酒精燈。(2)硬質試管中反應的化學方程式為_。(3)乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理。如圖乙是他設計的貯氣瓶，尾氣應從_(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。(4)丙同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水以比較排除CO與澄清石灰水反應，試對此作 出 評 價 。 你 認 為 丙 的 設 計 是 否 有 必 要 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 理 由 是_。(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，則應如何設計

7、才能達到實驗目的？_。(6)實驗完成后，應怎樣結束實驗操作？_。點點考考突突 破破1氣體制備的思路及操作順序(1)氣體制備的思路，可從下面幾個方面來歸納：反應原理氣體發(fā)生裝置除雜提純干燥收集檢驗尾氣處理(2)操作順序組裝儀器：自下而上，從左到右，氣體凈化時，先凈氣裝置，后干燥裝置；檢驗裝置的氣密性；裝藥品，進行實驗操作；記錄實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)；拆卸、洗滌儀器：自右而左，從上到下。2常見氣體制備的發(fā)生裝置實驗室制備氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應物的狀態(tài)及反應條件。反應裝置類型反應裝置圖適用氣體操作注意事項固、固加熱型O2、NH3等試管要干燥試管口略低于試管底加熱時先均勻加熱再固定加強熱固、液加熱型或液

8、、液加熱型Cl2、HCl等燒瓶加熱時要墊上石棉網反應物均為液體時，燒瓶內要加碎瓷片固、液不加熱型或液、液不加熱型H2、CO2、SO2、NO、NO2等使用長頸漏斗時，要使漏斗下端插入液面以下啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反應，且氣體不溶于水使用分液漏斗既可以增強氣密性，又可控制液體流速(1)啟普發(fā)生器具有隨開隨用、隨關隨停的特點，實驗室中沒有啟普發(fā)生器時，我們可以設計成如下裝置：(2)剛開始排出的氣體不能收集，只有當氣體連續(xù)并比較均勻地放出時才能收集，否則收集的氣體中混有空氣。例1實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_f。裝置D的作用

9、是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。思路點撥解析發(fā)生裝置中生成的SO2混有水蒸氣，要先用濃H2SO4干燥后再用向上排空氣法收集，在制備有毒氣體時應連接尾氣處理裝置，SO2在NaOH溶液中溶解度較大，故D為安全瓶，防止倒吸。答案decb防止倒吸吸收多余SO2方法技巧制備氣體的實驗裝置的選擇要將化學反應原理、氣體凈化、收集和尾氣處理與常見儀器的性能結合起來，按從左到右的順序逐一分析而定。變式訓練1右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！钡氖?)A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制氯氣D電石和水制取乙炔答案B解析根據(jù)題中所給裝置特點，制取

10、氣體的反應應該具備以下特點：反應不需加熱，反應不能太劇烈，因此C、D選項不合理，硫酸鈣微溶于水，A項中生成的CaSO4附著于大理石表面時，可能阻止反應進行，故A不符合，選B。2如圖、是常見的氣體發(fā)生裝置；、是氣體收集裝置；根據(jù)要求回答下列問題。(1)若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置_，用 化 學 方 程 式 表 示 的 制 取 氯 氣 的 反 應 原 理 是_。(3)若選用為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用_溶液浸濕，其作用是_。(4)若選用為氯氣收集裝置，則氯氣應從_口通入，用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是_。1氣體的收集方法根據(jù)氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性

11、可將氣體收集裝置分為三類：(1)排水集氣法，如圖。難溶或微溶于水且與水不發(fā)生反應的氣體，均可用排水法收集，如CH4、C2H2、O2、H2等。剛開始排出的氣體不能收集，只有等導氣管口急促而連續(xù)地冒氣泡時，才能收集，否則收集的氣體中混有空氣。(2)向上排空氣法，如圖。跟空氣不發(fā)生反應且密度比空氣大的氣體，均可用向上排空氣法收集，如O2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO2等。(3)向下排空氣法，如圖。跟空氣不發(fā)生反應且密度比空氣小的氣體，均可用向下排空氣法收集，如H2、NH3等。2氣體的凈化與干燥(1)氣體的凈化根據(jù)雜質氣體與所制氣體的性質，選擇合適的試劑和裝置，將雜質氣體吸收或轉化為所需要的氣

12、體，從而達到凈化的目的。(2)氣體的干燥常見的干燥裝置以及使用時的限制見下表。液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置常見干燥劑濃硫酸(酸性、強氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)不可干燥的氣體堿性氣體NH3及還原性氣體H2S、HBr、HI等NH3Cl2及酸性氣體HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等3.尾氣的吸收制取、收集有毒氣體結束時，應增加尾氣吸收裝置，使化學實驗“綠色”化。如氯氣應用NaOH溶液吸收。常見的尾氣處理裝置見下表。序號(1)(2)(3)裝置適用范圍一般用于溶解度不大的氣體的吸收一般用于極易溶解于水的氣體的吸收一般用于可燃性氣體的處理舉例CO2、NO2、Cl2等用NaOH溶液吸收HCl

13、、NH3等用水吸收CO、H2等例2下列四種氣體(括號內是混有的少量雜質)，其中可用如圖所示裝置進行凈化和干燥的是()ACO2(HCl)BC2H6(C2H4)CCO2(SO2) DNH3(N2)解析CO2能被堿石灰吸收，A、C項不正確，溴水不能除去N2，D項不正確，故選B。答案B規(guī)律方法(1)除雜和干燥時，雜質氣體應能被試劑吸收且不產生另一種雜質氣體。(2)當氣體中含有多種雜質時，若采用洗氣裝置，通常是除雜質在前，干燥在后，若用加熱裝置除雜時通常是干燥在前，除雜在后。變式訓練3下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示，下列選項中正確的是()答案D解

14、析O2密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，用圖2，A項錯；CO2的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，用圖2，B項錯；銅和稀硝酸產生NO，因易發(fā)生2NOO2=2NO2，不能用排空氣法收集，C項錯。發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A二氧化錳和雙氧水圖1B大理石和稀鹽酸圖1C銅和稀硝酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖11化學實驗方案設計的思路2實驗設計的步驟明確目的、原理選擇儀器、藥品設計裝置、步驟記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)分析得出結論。3化學實驗方案設計的儀器選用及連接順序4實驗操作的順序連接儀器檢查氣密性裝藥品進行實驗。一般順序：氣體發(fā)生除雜質干燥相關實驗尾氣處理。5實驗設計的注意事項(1)藥品和裝置是部分或剛好給出

15、還是有剩余若藥品和裝置只部分給出，則應需要作必要的補充，若有剩余，則應進行篩選和淘汰。(2)題目條件有無特殊要求如采用最簡單或最合理的實驗步驟，這些要求對我們考慮反應原理，選擇藥品和裝置，確定操作步驟都作了限定，必須高度重視。(3)實驗過程中的隱蔽性操作如某些必要的干燥、除雜、冷凝等，這些都是實驗中必不可少的，但容易被忽略。(4)藥品、儀器的規(guī)格有些題目要求指出藥品的名稱，這類問題學生最難答準確，如有些藥品的準確描述為：硫酸銅粉末、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外也應注意某些儀器的規(guī)格。(5)會畫簡單的實驗裝置圖一般可用“示意裝置圖”表示。6實驗

16、設計的安全問題常見的安全問題有：防倒吸、防爆炸、防氧化、防吸水、冷凝回流、易揮發(fā)液體產物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻、儀器拆卸的科學性與安全性等。具有特殊作用的實驗裝置的改進問題。例如，為保證分液漏斗中液體順利流出，可用橡皮管連接成連通裝置。7化學實驗方案的評價(1)從可行性方面對實驗方案做出評價科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，在對實驗方案進行評價時，要分析實驗方案是否科學可行，實驗方案是否遵循化學理論和實驗方法要求，在實際操作時能否做到可控易行，評價時，從以下4個方面分析：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否安全、合理；實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯。(2)從“綠色化學

17、”視角對實驗方案做出評價“綠色化學”要求設計安全的、對環(huán)境友好的合成線路，降低化學工業(yè)生產過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產生和排放。據(jù)此，對化學實驗過程或方案從以下4個方面綜合評價：反應原料是否易得、安全、無毒；反應速率是否較快；原料利用率以及合成物的產率是否較高；合成過程中是否造成環(huán)境的污染。(3)從“安全性”方面對實驗方案做出評價化學實驗從安全角度需考慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等)。(4)防吸水(如實驗取

18、用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。(5)冷凝回流(有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)。(6)易揮發(fā)液體產物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻。(7)儀器拆卸的科學性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)。(8)其他(如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等)。特別提醒實驗方案的評價具有一定的開放性，表現(xiàn)在儀器和藥品功能的拓展，實驗方法和手段的改進，化學實驗原理的拓展等，雖看似陌生，但落腳點低，只要平時多思多悟，就能適應實驗角度的變化，提高解

19、題能力。例3某學習小組針對如何測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案：方案1.將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過測量氫氣的體積，計算鐵皮上的鋅的質量。方案2.將一定質量的鍍鋅鐵皮(W1)投入到足量的FeSO4溶液中，一段時間后，取出鐵皮，洗凈、烘干、稱量(W2)，計算鐵皮上的鋅的質量。方案3.將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、烘干、灼燒沉淀，最后稱量。(1)方案2的主要缺點是_。方案3的主要缺點是_。(2)方案1中用到測量氣體體積的裝置，如圖裝置中不能用于測量氣體體積的裝置是_。學習小組擬選用C裝置作

20、量氣裝置，則氣體收集完畢，準備讀數(shù)時，應注意：_。解析解答本題首先明確實驗的目的，理解每種方案的原理，然后結合Zn、Fe性質的差異性，對實驗方案做出評價。(1)方案2鋅與鐵的活動性差異不大，反應難以進行；方案3反應時間長，沉淀的獲取和稱量較為困難，精確度不高。(2)B裝置不能排出液體；C裝置要等到冷卻到室溫再進行讀數(shù)，并且要上下移動右邊管使左右兩邊的液面相平答案(1)鋅與鐵的活動性差異不大，反應幾乎難以進行反應時間長，沉淀的獲取和稱量較為困難，精確度不高(2)B等到冷卻到室溫再進行讀數(shù)，上下移動右邊管使左右兩邊的液面相平下列有關判斷中不正確的是()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B若溶液

21、B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小C溶液A和B均可選用稀硝酸D實驗室中方案更便于實施答案C解析方案中A應選用鹽酸、稀H2SO4或NaOH溶液，方案中B應選用NaOH溶液、鹽酸或稀硫酸。若選用濃硝酸，則銅溶解鋁鈍化，導致剩余固體質量增大，Cu的質量分數(shù)偏小。若選用稀HNO3，Cu、Al均可與之反應，無剩余固體，不合理。5下列實驗方案中合理的是()A鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別取少量原溶液滴加過量的氫氧化鈉溶液B除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾C除去苯中的溴：轉入分液漏斗中，分液D將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、低溫烘干可得無水氯化鋁固體答案A答案B解析A項中生成的FeCl3固

22、體可能混有Fe，加水后Fe與部分FeCl3反應會生成FeCl2，A錯誤。C項中H2和Cl2光照會發(fā)生爆炸，C錯誤。D項中除H2與Cl2光照會發(fā)生爆炸外，鐵高溫燃燒會生成Fe3O4，D錯誤。堂堂課課反反 饋饋1按下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是()A鋅粒與稀硝酸反應制備H2B加熱NH4Cl制NH3C亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2D大理石與濃硫酸反應制備CO2答案C解析稀硝酸具有強氧化性，與Zn粒反應生成NO，A錯；NH4Cl受熱分解產生NH3和HCl，二者遇冷又化合成NH4Cl，所以不適合制備NH3，B錯；大理石與濃H2SO4反應緩慢且生成的CaSO4微溶，D錯。2下列實驗裝置圖正確的是(

23、)答案B解析A項，實驗室制乙烯溫度計應插入液面以下以測溶液的溫度；C項中缺少除雜裝置和酒精燈；D項收集乙酸乙酯時導管不能插入液面以下。3關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()A裝置不能用于電解水B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體C裝置中X若為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置中X若為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸答案D解析裝置可用于電解水，電解液可選用稀H2SO4或稀NaOH溶液等，A錯誤；裝置不可收集NO氣體，B錯；苯的密度小于水的密度，苯在水的上層，無法防止倒吸，C錯誤。答案A5設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末

24、，不能達到預期目的的是()A分別向等物質的量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B分別向等質量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D分別將等量的白色粉末用圖示裝置進行實驗，比較澄清石灰是否變渾濁答案C解析相同條件下，NaHCO3與鹽酸反應生成氣體快，A對；相同條件下，NaHCO3的溶解度小，B對；Na2CO3和NaHCO3與澄清石灰水反應都生成白色沉淀，C錯；Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解生成CO2，D對。6如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質，你認為正確的是()選項氣體

25、試劑現(xiàn)象結論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BNO2KI淀粉溶液溶液變藍NO2有氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性答案B解析氨氣極易溶于水，進行檢驗時，導管不能插入溶液中，否則會造成倒吸，收集NH3應用向下排空氣法，A錯；NO2通入KI淀粉溶液，溶液變藍是由于NO2有氧化性，將碘離子氧化為碘單質，B對；能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體，C錯；氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，是由于其和水反應生成酸且次氯酸具有漂白性，D錯。下列判斷正確的是()A三種實驗方案中都能制得純凈的銅B乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還

26、原C甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型D丙方案會產生環(huán)境污染答案D解析甲實驗得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加熱后得到Fe2O3和CuO，通H2還原后不能得到純凈的銅；乙實驗中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質，最后也不能得到純凈的銅；丙實驗中用鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可以得到純凈的銅。因為鋅比鐵活潑 ，所以方案乙中加入的鐵不能還原Zn2。甲方案中沒有涉及化合反應。丙方案有可能產生汞和酸性廢水，從而導致環(huán)境污染。8(1)如圖是實驗室制取某些氣體的裝置。 該 制 氣 裝 置 在 加 入 反 應 物 前 ， 應 事 先 進 行 的 操 作 是_

27、。若用該裝置制取O2反應物除了可選擇二氧化錳和_(填試劑名稱)，還能選擇_(填物質的化學式)和水。利用該裝置還可制取_(選填下列字母序號)等氣體。AH2BCO2CNH3(2)試指出以下銀鏡反應實驗過程示意圖的錯誤之處(可不填滿，也可自添空格)。_；_；_。答案(1)檢查裝置氣密性雙氧水(或過氧化氫)Na2O2ABC(2)甲中加液次序相反丙中直接加熱試管內液體(其他合理答案亦可)解析本題在解決問題(1)時，應明確制備各種氣體的藥品及其狀態(tài)、實驗條件(是否需要加熱)等。(1)制備氣體的裝置在加入反應物之前均應先檢查裝置的氣密性。該裝置所制氣體應滿足固體和液體不需加熱制備氣體。符合此條件的制備氧氣的

28、反應可為H2O2在MnO2作催化劑時分解，或Na2O2與H2O反應。該裝置可制備的氣體有H2、CO2、O2、NH3等。(2)制備銀氨溶液應將氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中，滴至最初產生的沉淀恰好溶解為止。做銀鏡反應的實驗時，應用水浴加熱。(1)操作使用的試劑是_，所用主要儀器的名稱是_。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是_。酸化溶液Z時，使用的試劑為_。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是

29、_。(4)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka11.2102，Ka26.3103 ，H2CO3的電離常數(shù)Ka14.5107，Ka24.71011。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于_。設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論)：_。(儀器自選)供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。方案二：將SO2氣

30、體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3解析本題重點考查了物質的分離操作、離子的檢驗、實驗的設計等知識點。(1)分析操作流程，鹵水通過操作I后形成上、下層溶液，可推斷操作方法為分液，下層溶液中能夠制得Br2，說明使用的是CCl4(其密度比水大)，分液操作中主要儀器由分液漏斗和燒杯。(2)分析表中數(shù)據(jù)，得出能夠使得Mg2沉淀而不除去Ca2，pH的最大范圍為1112.2。由于鹽酸易揮發(fā)，且在該實驗中不引入雜質離子，所以酸化時用的試劑為鹽酸。(3)仔細分析各組實驗裝置，由于CO2的密度比空氣大，所以用向上排氣法收集CO2，a錯誤；且發(fā)生裝置中，c中不能夠隨關隨停，錯誤。選擇bd。(4)根據(jù)兩種酸的電離平衡常數(shù)，由于兩種氣體在水中的溶解度不同，當飽和時，濃度不相同，無法進行比較pH的大小?？梢圆捎脤O2氣體通入到NaHCO3溶液中，然后將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察有渾濁現(xiàn)象，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。溫溫示示提提馨馨課時作業(yè)課時作業(yè)堂堂清堂堂清 （點擊進入）（點擊進入）溫溫示示提提馨馨（點擊進入）（點擊進入）