《福建省晉江首峰中學(xué)高一化學(xué) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省晉江首峰中學(xué)高一化學(xué) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、問題問題1 化學(xué)反應(yīng)的特征是什么？化學(xué)反應(yīng)的特征是什么？有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成問題問題2 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？反應(yīng)物分子分解成原子，原子重新組成反應(yīng)物分子分解成原子，原子重新組成 新分子新分子問題問題3 分子為什么能穩(wěn)定存在？分子為什么能穩(wěn)定存在？各粒子間存在強(qiáng)的相互作用各粒子間存在強(qiáng)的相互作用還有能量變化還有能量變化水在直流電的作用下分解水在直流電的作用下分解 水在通電條件下能夠分解，為什么要通電？水在通電條件下能夠分解，為什么要通電？2H2O=2H2 +O2 通電通電實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一、化學(xué)鍵與一、化學(xué)鍵與 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1、化學(xué)鍵、化學(xué)鍵（1）

2、定義：）定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵相鄰相鄰強(qiáng)相互作用強(qiáng)相互作用練一練練一練下列說法是否正確，不正確的要指出錯(cuò)誤的原因。下列說法是否正確，不正確的要指出錯(cuò)誤的原因。（1）物質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵）物質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵（2）相鄰原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵）相鄰原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵（3）相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互吸引叫做化學(xué)鍵）相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互吸引叫做化學(xué)鍵（4）化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用）化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用（5）在水分子中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵結(jié)合）在水分子中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵結(jié)合H2OH2OH2H2O2H2OH2

3、OH2O2通 電H2OH2OH2O2通 電舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，新的化學(xué)鍵生成(氫氫鍵H-H、氧氧鍵O-O)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2H2O=2H2 + O2通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通過學(xué)習(xí)你對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識？通過學(xué)習(xí)你對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識？想一想想一想（2）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵斷裂的鍵生成的鍵生成的鍵2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HClN2+3H2 2NH3

4、 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑氫原子間、氧原氫原子間、氧原子間的化學(xué)鍵子間的化學(xué)鍵氫原子間、氯原氫原子間、氯原子間的化學(xué)鍵子間的化學(xué)鍵氫、氯原子間氫、氯原子間的化學(xué)鍵的化學(xué)鍵氫、氧原子間氫、氧原子間的化學(xué)鍵的化學(xué)鍵氫原子間、氮原氫原子間、氮原子間的化學(xué)鍵子間的化學(xué)鍵氮、氫原子間氮、氫原子間的化學(xué)鍵的化學(xué)鍵2.化學(xué)鍵的類型化學(xué)鍵的類型l2氣體分子氣體分子H2 氣體分子氣體分子共價(jià)鍵的形成（共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例以氫氣在氯氣中燃燒為例）分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？我只有一個(gè)電我只有一個(gè)電子，

5、太少了子，太少了我也少一我也少一個(gè)電子個(gè)電子e 原子Cl 原子+11+1778 2二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有行嗎？樂一樣共同擁有行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝+11 +17827愿意愿意電子電子電子電子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一個(gè)電出一個(gè)電子共用嗎？子共用嗎？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個(gè)電子個(gè)電子共用嗎？共用嗎？我我給你們點(diǎn)給你們點(diǎn)燃之后，你燃之后，你們要結(jié)合在們要結(jié)合在一起，為人一起，為人類做出自己類做出自己的貢獻(xiàn)的貢獻(xiàn)愿意愿意HCl我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味

6、道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃2、化學(xué)鍵的類型、化學(xué)鍵的類型（1）共價(jià)鍵）共價(jià)鍵定義：定義：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。鍵稱為共價(jià)鍵。成鍵方式：成鍵方式：共用電子對共用電子對成鍵粒子：成鍵粒子：原原 子子成鍵元素：成鍵元素：非金屬元素非金屬元素成鍵原因：成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ ”或或“”來表示來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。原子最外層電子的式子，叫電子式。 1. 原子的電子式：原子的電子式：最外層最外層3

7、.電子式電子式HNaMgClH Na Mg O O Cl Cl H+H Cl 2. 用電子式表示化合物的形成過程：用電子式表示化合物的形成過程： 左邊是原子的電子式，右邊是化合物左邊是原子的電子式，右邊是化合物的電子式，中間用的電子式，中間用“ ”連接，左邊相同連接，左邊相同的原子可以合并，右邊相同不能合并。的原子可以合并，右邊相同不能合并。用電子式表示用電子式表示HF、NH3、H2O形成過程形成過程 F HH Cl +3H+H N HH N 2H+ O O H H 練一練練一練原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示意圖表示

8、NaCl+118 12+17872得到一個(gè)得到一個(gè)電子電子氯化鈉的形成失去一個(gè)失去一個(gè)電子電子（2Na+ Cl2= 2NaCl ）點(diǎn)燃點(diǎn)燃氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程N(yùn)a+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -失失 e-得得 e-靜電作用靜電作用Na+Cl-陰陰、陽離子之間通過、陽離子之間通過靜電作用靜電作用形成的化學(xué)鍵叫做形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。離子鍵。成鍵原因：成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）哪些元素的原子之間可能形成離子鍵

9、（成鍵條件） ？1.1.離子鍵的形成原因是什么？離子鍵的形成原因是什么？3.3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么? ?2.2.形成離子鍵的微粒是什么？形成離子鍵的微粒是什么？答：答： 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。易得、失電子形成陰、陽離子。 答：是答：是陰、陽離子陰、陽離子。答：陰、陽離子的答：陰、陽離子的靜電作用靜電作用（靜電引力和斥力靜電引力和斥力）。）。答：答：活潑金屬活潑金屬元素元素與活潑非金屬與活潑非金屬元素之間容元素之間容易形成。易形成。第第A族、族、 第第A族的金族的金屬屬鹵素（鹵素（

10、VA）及及O、S等等如如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等等共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成鍵成鍵微粒微粒原原 子子陰、陽離子陰、陽離子微微 粒粒間的間的作用作用成鍵成鍵元素元素范圍范圍成鍵成鍵原因原因原子間通過共用原子間通過共用電子對相互作用電子對相互作用陰、陽離子間陰、陽離子間靜電作用靜電作用同種或不同種的同種或不同種的非金屬元素非金屬元素活潑金屬（活潑金屬（A、A）元素與元素與 活潑非金屬活潑非金屬(A、A)元素元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過過共用電子對相互作共用電子對相互作用用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1、化學(xué)鍵的定義、化學(xué)鍵的定義2、化學(xué)鍵的類型、化學(xué)鍵的類型（1）共價(jià)鍵）共價(jià)鍵3、電子式、電子式2、化學(xué)鍵的類型、化學(xué)鍵的類型（2）離子鍵）離子鍵1、化學(xué)鍵的定義、化學(xué)鍵的定義2、化學(xué)鍵的類型、化學(xué)鍵的類型（1）共價(jià)鍵）共價(jià)鍵3、電子式、電子式