《江蘇省射陽(yáng)縣特庸中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第一課時(shí)）課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省射陽(yáng)縣特庸中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第一課時(shí)）課件 （新版）新人教版（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 通過(guò)上一課題的學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)通過(guò)上一課題的學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。且是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。且在化在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子卻不能再分。學(xué)變化中，分子可以再分而原子卻不能再分。 究竟原子能不能再分？究竟原子能不能再分？ 如果能再分，如果能再分，原子又是由那些微粒構(gòu)成的？原子又是由那些微粒構(gòu)成的？德謨克利特 古希臘哲學(xué)家約前460前370 道爾頓英國(guó)化學(xué)家1766-1844 世間萬(wàn)物是由原子構(gòu)成的世間萬(wàn)物是由原子構(gòu)成的原子是一種最后的原子是一種最后的不可分割不可分割的物質(zhì)微粒的物質(zhì)微粒 歷史回顧：歷史回顧：每種化學(xué)

2、元素都有它對(duì)應(yīng)的原子每種化學(xué)元素都有它對(duì)應(yīng)的原子原子是最微小的原子是最微小的不可分割的實(shí)心球體不可分割的實(shí)心球體 J.J J.J 湯姆生湯姆生( (英國(guó)英國(guó)) )1857 1857 19401940 1889年4月30日，J.J.湯姆生正式宣布發(fā)現(xiàn)電子;從此，人類(lèi)意識(shí)到，原子并不是組成物質(zhì)的最小單位，探索原子結(jié)構(gòu)的序幕由此拉開(kāi) 電子是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的第一個(gè)比原子小的粒子，電子的發(fā)現(xiàn)打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，使人們認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，原子本身也有內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 因此他被科學(xué)界譽(yù)為“一位最先打開(kāi)通向基本粒子物理學(xué)大門(mén)的偉人”。 由于由于J.J.湯姆生的杰出貢獻(xiàn)，湯姆生的杰出貢獻(xiàn)，1906年

3、他獲得諾貝爾年他獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。物理學(xué)獎(jiǎng)。電子的發(fā)現(xiàn)的重大意義電子的發(fā)現(xiàn)的重大意義 原子是組成物質(zhì)的基本粒子，原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是它們是堅(jiān)實(shí)的、不可再分堅(jiān)實(shí)的、不可再分的的實(shí)心實(shí)心球。球。 原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。性原子。 原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周?chē)刂煌能壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。 而原子核居于原子中心，比原子小得多，而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半徑只有原子半

4、徑的幾萬(wàn)分之一，如原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一，如果把原子比做一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只果把原子比做一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻，相當(dāng)于一只螞蟻，因此，原子里有因此，原子里有很大的空間，電很大的空間，電子就在這個(gè)空間子就在這個(gè)空間做高速運(yùn)動(dòng)。做高速運(yùn)動(dòng)。 原子很小，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積之原子很小，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。原子的構(gòu)成示意圖原子的構(gòu)成示意圖一、原子的構(gòu)成：一、原子的構(gòu)成： 原子是由居于原子中心的帶正電的原子是由居于原子中心的帶正電的原子核原子核和核外帶負(fù)電的和核外帶負(fù)電的電子電子構(gòu)成的。構(gòu)

5、成的。而原子核是由而原子核是由質(zhì)子質(zhì)子和和中子中子構(gòu)成。構(gòu)成。在原子核中，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。在原子核中，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。原子原子原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（中子不帶電）（中子不帶電）（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成小資料：小資料：幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成 原子種類(lèi)原子種類(lèi) 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 數(shù)數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 氫氫 1 0 1 碳碳 6 6 6 氧氧 8 8 8 鈉鈉 11 12 11 氯氯 17 18 17 不同種原

6、子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和中子數(shù)不同。不同種原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和中子數(shù)不同。 以碳原子為例描述原子的構(gòu)成以碳原子為例描述原子的構(gòu)成其中其中6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了碳的原子核，個(gè)中子構(gòu)成了碳的原子核，原子核和原子核和6個(gè)電子又構(gòu)成了碳原子。個(gè)電子又構(gòu)成了碳原子。由上表還可看出在原子結(jié)構(gòu)的那些信息：由上表還可看出在原子結(jié)構(gòu)的那些信息： 2.原子結(jié)構(gòu)的一些規(guī)律：原子結(jié)構(gòu)的一些規(guī)律： a. 原子核所帶的正電荷數(shù)又稱為原子核所帶的正電荷數(shù)又稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù) 1）、）、核外電子核外電子數(shù)數(shù) =質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù) =核電荷核電荷數(shù)數(shù) 2）、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)）、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 3）、原

7、子中不一定含有中子）、原子中不一定含有中子 （氫原子沒(méi)有中子）（氫原子沒(méi)有中子） b.原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶 負(fù)電荷數(shù)，故負(fù)電荷數(shù)，故整個(gè)原子不顯電性整個(gè)原子不顯電性。二、原子核外電子的排布：二、原子核外電子的排布：1、核外電子排布特點(diǎn)：、核外電子排布特點(diǎn)：（1）、各層最多能容納的電子數(shù)為）、各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；個(gè)；（2）、最外層不超過(guò)）、最外層不超過(guò)8個(gè)個(gè)(除第一層不超過(guò)除第一層不超過(guò) 2個(gè)個(gè))；（3）、能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量）、能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量 逐步升高的電子層里。逐步升高的電子層里。【思考】：下列【思考】：

8、下列1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有 什么特點(diǎn)？什么特點(diǎn)？Na3、原子結(jié)構(gòu)與元素的分類(lèi)和元素化學(xué)性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與元素的分類(lèi)和元素化學(xué)性質(zhì) 的關(guān)系：的關(guān)系：（1）金屬元素：最外層一般少于）金屬元素：最外層一般少于4個(gè)電子，易失個(gè)電子，易失 去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（2）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于4 個(gè)電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。個(gè)電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（3）稀有氣體元素：最外層）稀有氣體元素：最外層8個(gè)電子（除氦個(gè)電子（除氦2個(gè)），個(gè)）， 稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

9、化學(xué)性質(zhì)不活潑?！窘Y(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最【結(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最 外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。NaNaClCl-NaCl4、離子的形成：、離子的形成：鈉在鈉在其中：帶正其中：帶正 電荷的原子叫做陽(yáng)離子。電荷的原子叫做陽(yáng)離子。 （如：（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 （2）、離子化合物：像）、離子化合物：像6、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子原子陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子（2）聯(lián)系：）聯(lián)系：（1）區(qū)別）區(qū)別:a、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué) 性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。、電性不同：原子不帶電，離子帶電。