4、確的是
A.反應(yīng)過程中的反應(yīng)物KBr不斷消耗，需要定期補(bǔ)充
B.雙極膜中間層中的OH－在外電場作用下向鉛電極方向遷移
C.陽極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為
D.制得1 mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1 mol電子
13.常溫下向H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是
A.Ka2(H2X)約為10－4.4
B.該滴定過程可以選擇甲基橙作指示劑
C.溶液pH＝5時，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)
D.溶液pH＝7時，c(X2－)>c(HX－)>c(OH－)＝c(H＋)
三、非選擇題：共174分。第22～3
5、2題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題：共129分。
26.(14分)工業(yè)上以閃鋅礦(主要成分為ZnS，含有SiO2和少量Fe、Cd、Pb等元素的硫化物雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
回答下列問題：
(1)ZnS焙燒生成具有良好反應(yīng)活性的氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，濾渣1的成分為。
(2)“氧化”工序中反應(yīng)的離子方程式為，“調(diào)pH”步驟中加入的X為，調(diào)節(jié)pH的范圍為，pH若取最大值，此時c(Fe3＋)＝mol·L－1(使
6、用25℃時的KW計算)。
(3)“還原”工序中加入鋅粉時反應(yīng)的離子方程式為。
(4)“電解”工序制備單質(zhì)鋅后，電解液可返回“溶浸”工序使用，則電解時陽極的電極反應(yīng)式為。
27.(15分)己二酸[HOOC(CH2)4COOH]為白色結(jié)晶粉末，是合成尼龍66的主要原料。己二酸易溶于酒精、乙醚等大多數(shù)有機(jī)溶劑，在水中15℃時溶解度為1.44 g/100 mL，100℃時溶解度為160 g/100 mL。實驗室可利用環(huán)己醇與硝酸制備己二酸，反應(yīng)原理如圖1所示：
實驗室制備己二酸的實驗步驟：
①如圖2所示，組裝實驗裝置。
②a中加入16 mL、濃度為50%的硝酸(含HNO3 0.166
7、mol)，加入少量偏釩酸銨作催化劑；b中
加入環(huán)已醇5.2 mL(5 g)。
③將a裝置用水浴加熱至約60℃，撤去水浴，攪拌，慢慢滴入環(huán)已醇。反應(yīng)混合物的溫度升高且有紅棕色氣體放出，標(biāo)志著反應(yīng)已經(jīng)開始。
④注意邊攪拌邊嚴(yán)格控制滴加速度，保持瓶內(nèi)溫度在50～60℃(此反應(yīng)是一個強(qiáng)放熱反應(yīng)，所以必須等先加入反應(yīng)瓶中的少量環(huán)己醇作用完全后才能繼續(xù)滴加)。滴加完環(huán)已醇(約需30min)后，再用80～90℃的熱水浴加熱至無紅棕色氣體放出，將反應(yīng)后的混合物小心地倒入冰水浴冷卻的燒杯中。
⑤用圖3裝置進(jìn)行抽濾，析出的晶體用冷水洗滌兩次，抽干，重結(jié)晶，干燥，獲得產(chǎn)品5 g。
(1)裝置圖中，儀器
8、a、b的名稱分別是、。組裝好裝置后，開始實驗前應(yīng)先。
(2)裝置d中的試劑可以用，作用是。
(3)步驟④中采用冰水浴冷卻，⑤中用冷水洗滌的原因是。
(4)步驟⑤中洗滌抽濾所得晶體的操作方法為先關(guān)小抽氣泵，。停止抽濾時，操作為。
(5)本實驗中己二酸的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。
28.(14分)當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點(diǎn)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和能源問題的方案之一。
(1)大氣中二氧化碳的主要來源是煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。己知25℃時：
①6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H
9、6(l) △H＝＋49.1 kJ·mol－1
②C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1
則25℃時C6H(1)的燃燒熱△H＝。
(2)CO2和H2在一定條件下合成甲醇。在2 L恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為6 mol的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。
①下列說法中正確的是(填標(biāo)號)。
A.v(CH3OH)＝v(
10、CO2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡 B.增大氫碳比，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
C.CO2和H2合成甲醇為放熱反應(yīng) D.當(dāng)混合氣體密度不變時，達(dá)到平衡
②在700K、氫碳比為3.0的條件下，若5min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為。
(3)二氧化碳催化加氫合成乙烯的原理為2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。原料初始組成n(CO2)：n(H2)＝1：3，體系壓強(qiáng)恒定為0.1 MPa，不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖1所示。
①CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的△H0(填“大于”或“小于
11、”)。
②根據(jù)圖中點(diǎn)A(a、b兩線交點(diǎn))，計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝(MPa)－3(列出計算式，以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2的資源化利用，電解CO2制HCOO－的原理示意圖如圖2所示：裝置中Pt片應(yīng)與電源的極相連，反應(yīng)時陰極電極反應(yīng)式為。
(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。
35.[化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途，碳在自然界中存在多種同素異形體，硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材
12、料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：
(1)碳的一種單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為，原子間存在的共價鍵類型為(填“σ鍵”、“π鍵”)，碳原子雜化方式為。
(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]，有個未成對電子。
(3)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。
①0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是，氣態(tài)分子SiX4的空間構(gòu)型是。
②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I的次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性、共價性。(填“增強(qiáng)”“不變
13、”或“減弱”)
(4)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與圖(a)相似，已知晶胞邊長為361.5 pm，則立方氮化硼的密度是
g·cm－3。(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)
36.[化學(xué)－選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
某酯類物質(zhì)H是一種療效明顯的血管擴(kuò)“張劑，合成路線如圖所示。
(1)已知A是苯的同系物，則A的名稱為，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為，C中官能團(tuán)的名稱為。
(2)E的結(jié)構(gòu)式可能為，H分子式為。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。
(4)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體共種。
①能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體 ②遇FeCl3溶液顯紫色
(5)以1－丙醇為原料合成2－丁烯酸，寫出合成路線圖。
中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力測試2022屆高三上學(xué)期10月測試 化學(xué)試卷
