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1、 物質的構成物質的構成 第九講分子的性質與應用分子的性質與應用 1分子是保持物質的_的最小粒子；原子是化學變化中最小粒子。 2分子、原子的體積和質量都_；分子、原子都在不斷地_；分子、原子之間都有_。同種分子或原子性質_，不同種分子或原子性質_?；瘜W性質很小運動間隔相同不同 3構成物質的粒子有_。有些物質由分子構成，如_；有 些 物 質 由 原 子 直 接 構 成 ， 如_。 4分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應中，分子_，而原子_。原子、分子、離子水等(合理即可)鐵等(合理即可)可以再分不能再分原子的構成、性質與應用原子的構成、性質與應用 1原子是_再分的，但由于原子是_中的最小粒子，所以原

2、子在_中不可以再分。 2原子是由_構成的，原子核是由_和_構成的，構成原子的三種粒子是_(帶正電)、_(不帶電)、_(帶負電)(一般氫原子無_)。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的_，電性_，因此整個原子_?？梢曰瘜W變化化學變化原子核和核外電子質子中子質子中子電子中子電荷總量相等相反不顯電性 3在原子中：_數_數_，但是_(填“一定”或“不一定”)等于中子數。 4原子核很小，相對于原子核來說核外有很_的空間，電子在核外做_。 5原子的質量主要集中在_，這是因為_和_的質量幾乎相等，而一個電子的質量只相當于一個質子質量的1/1836。 核電荷質子核外電子數不一定大高速運動原子核上質子中子6相對原

3、子質量：是以一種_(碳12)質量的1/12作為標準，其他_跟它相比較所得的_，作為這種原子的相對原子質量(符號為_)。如果用算式表示，可以表示為：相對原子質量_，忽略原子中電子的質量，則發(fā)現：相對原子質量_數_數。碳原子原子的質量比Ar原子實際質量/碳原子質量的1/12質子中子核外電子的排布核外電子的排布 1探究原子核外電子的排布特點結合下表，思考下列問題： (1)核外電子是_排布的。 分層 (2)如圖為氯原子的原子結構示意圖，寫出你通過圖示獲得到的信息：圖中圓圈表示_，圈內的數字表示_，弧線表示_，弧線上的數字表示_；該元素在化學反應中易_電子，屬于_元素(填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”

4、)。原子核質子數電子層該層上的電子數得(1個)非金屬 (3)仔細研究118號元素原子結構示意圖，我們發(fā)現原子核外電子的排布特點是第一層最多排_個電子，第二層最多排_個電子，第一層_后排第二層，第二層_后排第三層；最外層最多排_個電子。 (4)原子的相對穩(wěn)定結構是指：最外層電子數達到_。 28排滿排滿88個電子(第1層為最外層時為2個電子)2進一步的探究發(fā)現：因此我們認為元素的化學性質與原子的_數關系密切。而元素的種類是由原子的_決定的。 最外層電子核電荷數或核內質子數 1離子的形成 (1)離子：_。如_等。 (2)離子的分類：離子分為_離子(帶正電的離子)和_離子(帶負電的離子)。 (3)寫法

5、：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)。 離子帶電的原子或原子團Na、Fe2、CO32陽陰下列符號表示的意義：Na：_；Mg2：_；7Fe3：_；2S2：_。 2個亞鐵離子：_；5個鈣離子：_。 (4)離子符號及其意義(數字“2”的意義)： 2Fe25Ca21個鈉離子1個鎂離子7個鐵離子2個硫離子(5)化合物的形成過程(以NaCl為例)：故氯化鈉是由_構成的。(6)用“”“”或“不一定”填空：在原子中：核電荷數_原子序數_質子數_核外電子數_中子數。在離子中：核電荷數_原子序數_質子數_核外電子數_中子數。離子不一定不一定2原子和離子的關系3.分子、原子和離子的比較(1)分

6、子、原子和離子都是構成物質的微粒。大多數物質由分子構成，如氧氣、氮氣、水等；少數物質如稀有氣體、金屬單質和固態(tài)非金屬單質等由原子構成；還有一些物質由離子構成，如氯化鈉是由_和_構成的。(2)分子、原子和離子都是保持物質化學性質的一種微粒。當物質由分子構成時，分子是保持該物質化學性質的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，則保持二氧化碳化學性質的微粒是_；當物質由原子構成時，原子是保持該物質化學性質的微粒，如鐵由原子構成，則保持鐵化學性質的微粒是_；當物質由離子構成時，離子是保持該物質化學性質的微粒，如氯化鈉。鈉離子氯離子二氧化碳分子鐵原子(3)分子、原子和離子都_(填“能”或“不能”)保持物

7、質的物理性質。(4)原子是化學變化中的最小微粒，是一切分子、離子的“源頭”。用化學方法不能將原子分成更小的微粒。所以離開“_”這個前提條件，原子就不再是最小的微粒，它還是可以再分的。不能化學變化 【例1】(2013，長沙)用分子、原子的觀點分析下列生活中的現象，其解釋不合理的是() A50 mL 水與50 mL 酒精混合后，總體積小于100 mL分子之間有間隔 B八月桂花飄香分子在不斷運動 C1滴水中約含1.671021個水分子分子很小 D水結成冰分子停止運動答案D解析：50 mL 酒精和50 mL 水混合后體積小于100 mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的

8、間隔，故A解釋正確；八月桂花飄香，是因為桂花中含有香味的分子不斷運動，使人們聞到桂花的香氣，故B解釋正確；1滴水的體積已經很小了，而含有的水分子的數目又很多，說明了分子很小，故C解釋正確；分子是在不斷地運動，水結成冰，是因為水分子的間隔發(fā)生變化，水分子沒有停止運動，故D解釋錯誤。 答案C解析：分子都是由原子構成的，分子和原子都在不停地運動，構成物質的微觀粒子有分子、原子和離子，在化學變化中分子可以再分，分成原子，而原子在化學變化中卻不能再分，故選C?！纠?】(2014，上海)關于原子、分子的敘述錯誤的是()A分子都是由原子構成的B分子和原子都在不停運動C分子和原子在化學變化中都能夠再分D分子和

9、原子都是構成物質的微?！纠?】(2013，宜賓)2012年4月15日，央視曝光河北一些企業(yè)生產的藥用膠囊里重金屬(Cr)超標，即震驚全國的“毒膠囊”事件。已知鉻原子核內有24個質子，鉻元素的相對原子質量為52。下列有關鉻元素的說法中不正確的是()A鉻原子的核外電子數為24B鉻元素的原子序數為52C鉻原子核由質子和中子構成D鉻原子呈電中性答案B解析：在原子中，質子數核電荷數原子序數核外電子數；相對原子質量質子數中子數。鉻元素的原子序數應為24。 答案D解析：原子的質量主要集中在原子核上，核外電子質量很小，可以忽略不計，構成物質的粒子有分子、原子和離子，在公園散步聞到花的香味是因為分子在不停地運動

10、，故A、B、C均正確；給籃球打氣時氣體被壓縮是因為分子間的距離變小了，而不是分子變小了，故選D。 【例4】(2014，衡陽)下列敘述中，不正確的是() A原子的質量主要集中在原子核上 B直接構成物質的粒子有分子、原子和離子 C在公園散步聞到花的香味是因為分子在不停地運動 D給籃球打氣時氣體被壓縮，分子變小了【例5】(2013，蘭州)下列對分子、原子、離子的認識，正確的是()A原子是最小的粒子，不可再分B溫度越高，分子運動速率越快C離子不能直接構成物質D固體難壓縮，說明分子間無間隔答案B解析：原子是化學變化中的最小微粒，而原子本身還可再分為質子、中子、電子等微粒，故A錯誤；分子是不斷運動的，溫度

11、越高，分子的運動速率越快，故B正確；構成物質的微粒有分子、原子、離子，故C錯誤；固體難壓縮是因為固體分子間的間隔小，并不是無間隔，故D錯誤。 【例6】(2013，湛江)右圖是某元素的原子結構示意圖，下列說法正確的是()A該原子的核外電子數是16B該原子在化學反應中容易失去6個電子，該元素的化合價為6C該元素屬于非金屬元素，不能與氧元素形成化合物D該原子的最外層電子達到了穩(wěn)定結構答案A解析：從該元素的原子結構示意圖可知，該原子的核內質子數為16，核外電子總數為16，A正確；該原子的最外層電子數為6，大于4，在化學反應中易得電子，該元素的化合價具有變價，通常顯2價、4價和6價，B錯；該元素雖然屬于

12、非金屬元素，但可以與氧元素形成SO2、SO3等化合物，C錯；第三層上具有8個電子的結構屬于相對穩(wěn)定結構，該原子的最外層是6個電子，沒有達到穩(wěn)定結構，D錯。 【例7】(2013，宜昌)下表是元素周期表的一部分，據此回答下列問題。 (1)表中13號元素的名稱是_，該元素的原子在化學反應中易_(填“得到”或“失去”)電子，形成離子，其離子符號是_。(2)右上圖是元素鍶(Sr)的原子結構示意圖，則x_，鍶元素的氯化物的化學式為_。通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第_周期。答案(1)鋁失去Al3(2)38SrCl25(或五)解析：(1)表中13號元素的名稱是“鋁”，該元素的原子最外層電子數是3，小

13、于4，是典型的金屬元素，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，其離子符號為“Al3”。(2)在原子中：質子數核外電子數，由鍶原子的結構示意圖可以計算：x28188238；鍶原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去這2個電子，形成2價的鍶離子，在氯化物中氯元素通常顯示1價，故鍶元素的氯化物的化學式為SrCl2；在元素周期表中，元素原子的電子層數等于元素所在的周期數，鍶原子有5個電子層，故鍶元素應在第五(或5)周期。 12012陜西第17(2)(3)題，2分人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對健康至關重要。下面提供幾種微量元素的相關信息，請認真分析并回答下列問題： (2)鐵原子核外電子數為_。(3)硒原子在化學反應中容易得到2個電子，形成_(填“陰”或“陽”)離子。 26陰