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1、第2章 第1節(jié) 化學鍵與化學反應 1、化學鍵：(1)相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。 化學鍵 共價鍵 原子之間通過共用電子形成的化學鍵。 離子鍵 陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。 (2)共價鍵的判斷：一般由非金屬元素的原子間形成共價鍵(有NH4+的除外)，H2、CO2、H2O、NH3。 (3)離子鍵的判斷：一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)的原子間形成離子鍵，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵。（注意：有NH4+ 的一定是形成了離子鍵如NH4Cl、NH4NO3；Al

2、Cl3中是典型的共價鍵） 2、 共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 離子化合物：含有離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl ☆注意：NaOH，NH4Cl，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，屬于離子化合物 3、化學反應與能量：（1）化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化?；瘜W能與熱能、光能等能量之間能相互轉化。 （2）化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成. （3）化學鍵與化學反應中的能量變化關系： 舊化學鍵斷裂需要吸收能量E1；新化學鍵形成需要釋放能量E2

3、 如果E1 >E2→反應吸收能量；如果E1 生成物總能量→反應釋放能量； 反應物總能量<生成物總能量→反應吸收能量 4、常見的放熱反應： A. 所有燃燒、爆炸反應；B. 中和反應；C. 大多數(shù)化合反應；D. 活潑金屬跟水或酸反應 5、常見的吸熱反應： A. 大多數(shù)分解反應； C.氯化銨與氫氧化鋇晶體（或者消石灰）：Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O D.弱電解質的電離、鹽類的水解 [思考]一般說來，大多數(shù)

4、化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應。放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。 點拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。 6、能源的分類： 形成條件 利用歷史 性質 一次能源 常規(guī)能源 可再生資源 水能、風能、生物質能 不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源 新能源 可再生資源 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 不可再生資源 核能 二次能源

5、 （一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 第2節(jié) 化學反應的快慢和限度 1、（1）通常用化學反應速率來描述化學反應的快慢。反應速率通常用單位時間內反應物或生成物濃度的變化量（均取正值）來表示。 表達式： 單位為：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1 （2）規(guī)律：反應速率之比等于方程式的系數(shù)比 （3）固體或純液體不計算速率。 2、影響化學反應速率的因素：（1）內因：由反應物本身的性質決定。 （2）外因： ：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應速率（正催化

6、劑） ③濃度：增大濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應） ⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。 3、（1）在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。例如： N2＋3H22NH3 2SO2＋O2 催化劑 △ 2SO3 Cl2+H2O HCl+HClO 注意：在任何可逆反應中，無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的

7、量都不可能為0。 （2） 化學平衡的定義：一定條件下的可逆反應進行到一定程度時，反應物與生成物的濃度隨時間的延長不再變化，正反應速率與逆反應速率相等，我們就說這一反應達到了“限度”。這種狀態(tài)被稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱“化學平衡”。 （3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： ① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的） ④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z ） 4、外界條

8、件對化學平衡的影響：對于 2NO2 N2O4 （NO2紅棕色） A：溫度升高，混和氣體顏色變深，說明① NO2濃度增大； ②平衡向逆反應方向移動。 B：溫度降低，混和氣體顏色變淺，說明① NO2濃度減小 ； ② 平衡向正反應方向移動。 第3節(jié) 化學反應的利用 1、氯氣的實驗室制法： （1）反應原理：化學方程式 4 HCl (濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 離子方程式：MnO2+4H+＋2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 該反應的氧化劑是MnO2 ，還原劑是 HCl 。HCl顯示酸性和還原性 （2）發(fā)生裝置：

9、儀器 —— 酒精燈、鐵架臺、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗 （3）凈化裝置：用_飽和食鹽水_除去_ HCl _，再用 濃硫酸 除去水蒸氣。 （4）收集方法：_向上排空氣法_或_排飽和食鹽水法 （5）驗滿：將貼在玻璃棒一端的濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象 先變紅后退色說明氣體已經集滿。 或者將貼在玻璃棒一端的濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象變藍色，說明氣體已經集滿。發(fā)生的反應：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl （6）尾氣處理裝置：用_ NaOH溶液 _吸收多余的Cl2，防止污染空氣。 2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O 離子方程式

10、：2 OH—＋Cl2＝ Cl—＋ClO—＋H2O （7）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣 2NaCl＋2H2O 2 NaOH + Cl2↑+ H2↑ 2、原電池： （1）概念：原電池是利用氧化還原反應把化學能轉變成電能的裝置。 （2）原電池的工作原理 負極: 相對活潑的金屬做負極，負極電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應。負極是電子流出的一極，負極是質量減小的一極。 正極: 相對不活潑的金屬或導電的非金屬如石墨做正極，溶液中的陽離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應。正極是電子流入的一極，正極是生成氣體或者質量增加的一極。 電子從負極通過外電路的導線流向正極。內電路，陰離子移向負極，陽

11、離子移向正極，離子定向移動。注意：電流方向與電子流向相反。 （3）典型的原電池（Cu—Zn—稀硫酸原電池） 負極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應） 正極（銅）：2H++2e-=H2↑ （還原反應） 電子流動方向：由鋅經過外電路的導線流向銅。 （4）原電池的形成條件： ①電極：兩種活潑性不同的金屬或一種是導電的非金屬如石墨做電極 ②兩電極插入電解質溶液 ③構成閉合回路 ④氧化還原反應能自發(fā)進行 第3章 第1節(jié) 認識有機化合物 1、烴：僅由碳和氫兩種元素組成的有機物總稱為烴。例如甲烷（CH4） 2、化石燃料：煤、石油、天然氣。甲烷存在：沼氣、坑道氣、天然氣、

12、石油氣、瓦斯 3、甲烷：無色無味氣體、密度比空氣小、難溶于水 （1）、分子式：CH4 結構簡式：CH4 結構式： 空間結構：是正四面體，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子分別位于正四面體的4個頂點 （2）、化學性質:一般情況下，性質穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應 a、點燃：CH4+2O2CO2+2H2O （淡藍色火

13、焰，無黑煙，放出大量的熱） CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液退色 b、取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 現(xiàn)象：甲烷和氯氣按1：4的體積比充入試管，倒立在水槽中，置于光亮處，一段時間后發(fā)現(xiàn)：氣體顏色變淺，試管中液面上升，試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)。將試管從水槽中取出，向其中滴入幾

14、滴石蕊溶液，溶液變紅色。 CH3Cl 、CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4稱為氯代物，CH3Cl 為氣體，CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4均為油狀液體。CHCl3 曾用做麻醉劑，CHCl3與CCl4都是重要的溶劑。 4、同分異構體：具有相同的分子式但具有不同結構的有機物互為同分異構體。 第2節(jié) 石油和煤 重要的烴 1、石油（1）石油的組成：由各種烴組成的復雜混合物。 （2）石油的煉制： ①石油的分餾：通過加熱和冷凝，就可以把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產物，這種方法叫做石油的分餾。 石油的分餾是物理變化，餾分是混合物。 石油分餾的設備：

15、分餾塔 石油分餾產品：石油氣、溶劑油、汽油、煤油、柴油、潤滑油、重油（瀝青等） ②石油的裂化 目的：為了提高輕質液體燃料的產量和質量 原理：裂化就是在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。 如十六烷在有催化劑的條件下加熱，生成辛烷和辛烯。 ③石油裂解 目的：提供有機化工原料乙烯、丙烯 原理：常用石油分餾產品包括石油氣為原料，采用比裂化更高的溫度，使相對分子質量較大的烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子烴的加工方法。石油的裂解又稱深度裂化。 石油的裂化和裂解是化學變化。石油的裂解氣里乙烯的含量比較高。 2、乙烯的物理性質：無色、稍有氣味的氣體

16、、密度比空氣略小、難溶于水 （1）、乙烯 分子式：C2H4 結構式：H —C = C — H 結構簡式：CH2 = CH2 空間結構：平面結構，兩個碳原子和四個氫原子位于同一平面 （2）、乙烯的化學性質： a、氧化反應 ①燃燒 C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮并伴有黑煙。 ②乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液退色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了 b、加成反應：有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物分子的反應屬于加成反應。 CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br 1,2—二溴乙烷 乙烯通入溴的四氯

17、化碳溶液，現(xiàn)象：退色。發(fā)生了乙烯和溴的加成反應。 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別甲烷和乙烯。 CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl 一氯乙烷 CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH 乙醇 C、加聚反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應 乙烯 聚乙烯 4、用途：（1）石油化工基礎原料：評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一（2）、植物生長調節(jié)劑、催熟劑 友情提示：部分文檔來自網絡整理，供您參考！文檔可復制、編制，期待您的好評與關注！ 5 / 5