《1011高中化學 階段質量評估(一)課時講練通課件 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《1011高中化學 階段質量評估(一)課時講練通課件 蘇教版必修1（58頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（專題（專題1 1、2 2）(90(90分鐘分鐘 100100分分) ) 第第卷（選擇題卷（選擇題 共共4545分）分）一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括1515個小題，每小題個小題，每小題3 3分，共分，共4545分分) )1.1.（20102010長春高一檢測）據(jù)長春高一檢測）據(jù)科學科學雜志報道：科學雜志報道：科學家們已大量制造出反物質中的反氫原子，認為反物質研家們已大量制造出反物質中的反氫原子，認為反物質研究領域的前景究領域的前景“正前所未有的光明正前所未有的光明”。反原子原子核和。反原子原子核和核外電子的電性與原子的電性剛好相反，核外電子的電性與原子的電性剛好相反，假若發(fā)現(xiàn)，假

2、若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結構示意圖的結構示意圖( )( )【解析解析】選選D D。由題中所給的信息知，反氯離子含有。由題中所給的信息知，反氯離子含有1717個帶負電荷的質子和個帶負電荷的質子和1818個帶正電荷的核外電子。個帶正電荷的核外電子。2.2.下列有關敘述正確的是下列有關敘述正確的是( )( )A.A.銅可導電，所以銅是電解質銅可導電，所以銅是電解質B.MgClB.MgCl2 2在熔融狀態(tài)下可導電，它是電解質在熔融狀態(tài)下可導電，它是電解質C.HClC.HCl、H H2 2SOSO4 4液態(tài)時都不導電，都是非

3、電解質液態(tài)時都不導電，都是非電解質D.D.能導電的單質一定是金屬能導電的單質一定是金屬【解析解析】選選B B。電解質和非電解質都必須是化合物，。電解質和非電解質都必須是化合物，A A選選項錯誤；項錯誤；HClHCl、H H2 2SOSO4 4雖然在液態(tài)時不導電，但是溶于水雖然在液態(tài)時不導電，但是溶于水后能夠完全電離成自由移動的離子，所以屬于強電解質，后能夠完全電離成自由移動的離子，所以屬于強電解質，C C選項錯誤；某些非金屬單質（如石墨）中含有自由移選項錯誤；某些非金屬單質（如石墨）中含有自由移動的電子，也能夠導電，所以動的電子，也能夠導電，所以D D選項錯誤選項錯誤。3.3.（2010201

4、0太原高一檢測）下圖為課本中的插圖，下列太原高一檢測）下圖為課本中的插圖，下列操作不合理的是操作不合理的是( )( )A.A.切割鈉切割鈉B.B.過氧化鈉與水反應過氧化鈉與水反應C.C.鉀的焰色反應鉀的焰色反應D.D.銅在氯氣中燃燒銅在氯氣中燃燒【解析解析】選選C C。觀察鉀的焰色反應時，必須透過藍色的。觀察鉀的焰色反應時，必須透過藍色的鈷玻璃，以消除鈉的黃色火焰對鉀的紫色火焰的掩蓋。鈷玻璃，以消除鈉的黃色火焰對鉀的紫色火焰的掩蓋。4.4.（20102010柳州高一期末）下圖表示相連線的酸、堿、柳州高一期末）下圖表示相連線的酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復分解反應，下表提供的四組物質符合鹽之間可以發(fā)生

5、復分解反應，下表提供的四組物質符合下圖要求的是下圖要求的是( )( )【解析解析】選選D D。A A組和組和B B組物質中組物質中CaCa（OHOH）2 2不能和不能和BaClBaCl2 2反反應；應；C C組物質中組物質中NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2都不反應。都不反應。5.5.用用NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A.11.2 LA.11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為氯氣含有的分子數(shù)為0.50.5NA AB.32 gB.32 g氧氣中所含有的氧原子數(shù)為氧氣中所含有的氧原子數(shù)為2 2NA AC

6、.2.4 gC.2.4 g鎂變成鎂離子，轉移的電子數(shù)為鎂變成鎂離子，轉移的電子數(shù)為0.10.1NA AD.1 L 0.3 mol/L KD.1 L 0.3 mol/L K2 2SOSO4 4溶液中含有的溶液中含有的K K+ +數(shù)為數(shù)為0.30.3NA A【解析解析】選選B B。標準狀況下，。標準狀況下，11.2 L11.2 L氯氣的物質的量為氯氣的物質的量為0.5 mol0.5 mol，因為沒有指明溫度和壓強，所以不能確定，因為沒有指明溫度和壓強，所以不能確定11.2 L11.2 L氯氣的物質的量是否為氯氣的物質的量是否為0.5 mol0.5 mol，A A選項錯誤；選項錯誤；32 g32 g

7、氧氣的物質的量為氧氣的物質的量為1 mol1 mol，其中含有，其中含有2 mol2 mol氧原子，氧原子，B B選項正確；選項正確；2.4 g2.4 g鎂的物質的量為鎂的物質的量為0.1 mol0.1 mol，鎂原子變，鎂原子變成鎂離子要失去成鎂離子要失去2 2個電子，所以轉移的電子數(shù)為個電子，所以轉移的電子數(shù)為0.20.2NA A，C C選項錯誤；選項錯誤；1 L 0.3 mol/L K1 L 0.3 mol/L K2 2SOSO4 4溶液中溶液中K K+ +物質的量為物質的量為1 L1 L0.3 mol/L0.3 mol/L2 20.6 mol0.6 mol，D D選項錯誤。選項錯誤。6

8、.6.（20102010運城高一檢測）鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、運城高一檢測）鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分（應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A A、B B、C C、D D）表）表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是（的是（ ）A.OHA.OH- -+HCl+HCl = = H H2 2O+ClO+Cl- -B.CaB.Ca（OHOH）2 2+Cu+Cu2+2+ = = CaCa2+2+Cu+Cu（OHOH）2

9、 2C.Fe+CuC.Fe+Cu2+2+ = = Cu+FeCu+Fe2+2+D.Fe+2HD.Fe+2H+ + = = FeFe3+3+H+H2 2【解析】【解析】選選C C。鹽酸是強酸，在寫離子方程式時，要拆。鹽酸是強酸，在寫離子方程式時，要拆寫成離子的形式，寫成離子的形式，A A選項錯誤；澄清石灰水是選項錯誤；澄清石灰水是CaCa（OHOH）2 2的飽和溶液，的飽和溶液，Ca(OH)Ca(OH)2 2是強電解質是強電解質, ,在寫離子方程式時，在寫離子方程式時，要拆寫成離子的形式，要拆寫成離子的形式，B B選項錯誤；選項錯誤；FeFe和鹽酸反應生成和鹽酸反應生成FeClFeCl2 2和和

10、H H2 2，而不是生成，而不是生成FeClFeCl3 3和和H H2 2，D D選項錯誤。選項錯誤。7.7.下表是某礦物質飲用水的部分標簽說明：下表是某礦物質飲用水的部分標簽說明：則該飲用水中還可能較大量存在則該飲用水中還可能較大量存在( )( )A.OHA.OH- - B.Ag B.Ag+ + C.Na C.Na+ + D.Ca D.Ca2+2+【解析解析】選選C C。由標簽可知，該飲用水中含有大量的。由標簽可知，該飲用水中含有大量的K K+ +、ClCl- -、MgMg2+2+和和SOSO4 42-2-，OHOH可以與可以與MgMg2+2+結合成結合成MgMg（OHOH）2 2沉淀，沉淀

11、，AgAg+ +可以與可以與ClCl- -、SOSO4 42-2-結合成結合成AgClAgCl和和AgAg2 2SOSO4 4沉淀，沉淀，CaCa2+2+可以可以與與SOSO4 42-2-結合成結合成CaSOCaSO4 4沉淀，所以這三種離子不可能大量沉淀，所以這三種離子不可能大量存在于該飲用水中。存在于該飲用水中。8.8.（20102010淮安高一檢測）從含碘的四氯化碳溶液中分淮安高一檢測）從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質碘和回收四氯化碳，該步驟應選擇的實驗裝置離出單質碘和回收四氯化碳，該步驟應選擇的實驗裝置是是( )( )【解析解析】選選C C。碘易溶于四氯化碳，形成均勻的液體混。碘易溶于

12、四氯化碳，形成均勻的液體混合物，可以用蒸餾的方法來分離，加熱時四氯化碳揮發(fā)，合物，可以用蒸餾的方法來分離，加熱時四氯化碳揮發(fā)，經過冷凝管冷凝，在錐形瓶內收集到四氯化碳，碘單質經過冷凝管冷凝，在錐形瓶內收集到四氯化碳，碘單質留在蒸餾燒瓶內。留在蒸餾燒瓶內。9.9.已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質，欲將該溶液中四種溶質的陰離子逐一檢驗鈉四種溶質，欲將該溶液中四種溶質的陰離子逐一檢驗出來，所加試劑先后順序合理的是（出來，所加試劑先后順序合理的是（ ）A.HNOA.HNO3 3、BaBa（NONO3 3）2 2、NHNH4 4NON

13、O3 3、AgNOAgNO3 3B.HNOB.HNO3 3、NHNH4 4NONO3 3、BaBa（NONO3 3）2 2、AgNOAgNO3 3C.NHC.NH4 4NONO3 3、HNOHNO3 3、BaBa（NONO3 3）2 2、AgNOAgNO3 3D.NHD.NH4 4NONO3 3、HNOHNO3 3、AgNOAgNO3 3、BaBa（NONO3 3）2 2【解析解析】選選C C。檢驗。檢驗ClCl- -可以用可以用AgNOAgNO3 3溶液，檢驗溶液，檢驗SOSO4 42-2-可以可以用用BaBa（NONO3 3）2 2溶液，檢驗溶液，檢驗OHOH- -可以用可以用NHNH4

14、4NONO3 3溶液，檢驗溶液，檢驗COCO3 32-2-可以用可以用HNOHNO3 3溶液。若先加溶液。若先加AgNOAgNO3 3溶液，則能夠產生溶液，則能夠產生AgClAgCl、AgAg2 2SOSO4 4、AgAg2 2COCO3 3和和AgOHAgOH（或（或AgAg2 2O O）四種沉淀；若先）四種沉淀；若先加加BaBa（NONO3 3）2 2溶液，則能產生溶液，則能產生BaSOBaSO4 4和和BaCOBaCO3 3兩種白色沉兩種白色沉淀；若先加稀硝酸，則除了將淀；若先加稀硝酸，則除了將COCO3 32-2-檢驗出外，還將檢驗出外，還將OHOH- -消耗掉，所以應該先加消耗掉，所

15、以應該先加NHNH4 4NONO3 3溶液，再加稀硝酸，然后溶液，再加稀硝酸，然后加加BaBa（NONO3 3）2 2溶液，最后加溶液，最后加AgNOAgNO3 3溶液。溶液。10.10.（20102010榆林一模）榆林一模）O O2-2-由于離子半徑較小，且?guī)в捎陔x子半徑較小，且?guī)? 2個個單位負電荷，在水中會強烈地吸引并結合水中的單位負電荷，在水中會強烈地吸引并結合水中的H+H+而生而生成成OHOH- -，下列反應中不包含此步變化的是（，下列反應中不包含此步變化的是（ ）A.NaA.Na2 2O+HO+H2 2O O = = 2NaOH2NaOHB.2NaB.2Na2 2O O2 2+2H

16、+2H2 2O O = = 4NaOH+O4NaOH+O2 2C.12FeC.12Fe2+2+3O+3O2 2+6H+6H2 2O O = = 8Fe8Fe3+3+4Fe+4Fe（OHOH）3 3D.AgD.Ag2 2O+4NHO+4NH3 3HH2 2O O = = 2 2AgAg（NHNH3 3）2 2+ +2OH+2OH- -+3H+3H2 2O O【解析】【解析】選選B B。NaNa2 2O O2 2是由是由NaNa+ +和和O O2 22-2-構成的離子化合物，構成的離子化合物，不含不含O O2-2-。11.11.（20102010商丘高一檢測）下列物質久置于空氣中會商丘高一檢測）下

17、列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是( )( )A.A.濃硫酸的體積增大濃硫酸的體積增大B.B.銀白色金屬鈉的表面變暗銀白色金屬鈉的表面變暗C.C.澄清的石灰水變渾濁澄清的石灰水變渾濁D.D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解【解析解析】選選B B。濃硫酸和氫氧化鈉固體都有吸水性，可。濃硫酸和氫氧化鈉固體都有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣而使體積增大或發(fā)生潮解，主要以吸收空氣中的水蒸氣而使體積增大或發(fā)生潮解，主要發(fā)生物理變化；鈉是一種活潑金屬，極易被空氣中的氧發(fā)生物理變化；鈉是一種活潑金屬，極易被空氣中的氧氣氧化；澄

18、清的石灰水可以吸收空氣中的二氧化碳生成氣氧化；澄清的石灰水可以吸收空氣中的二氧化碳生成白色的白色的CaCOCaCO3 3沉淀，為非氧化還原反應。沉淀，為非氧化還原反應。12.12.（20092009浙江高考）已知單位體積的稀溶液中，非浙江高考）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是則下列溶液沸點最高的是( )( )A.0.01 molLA.0.01 molL-1-1的蔗糖溶液的蔗糖溶液B.0.01 molLB.0.01 molL-1-1的的CaClCaCl2 2溶液溶液C.0.02 m

19、olLC.0.02 molL-1-1的的NaClNaCl溶液溶液D.0.02 molLD.0.02 molL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液【解析解析】選選C C。單位體積內的粒子數(shù)，實質為粒子的濃。單位體積內的粒子數(shù)，實質為粒子的濃度。顯然度。顯然C C項、項、D D項的濃度比項的濃度比A A項和項和B B項的濃度大，又因為項的濃度大，又因為C C項為強電解質，完全電離，而項為強電解質，完全電離，而CHCH3 3COOHCOOH為弱酸，部分電為弱酸，部分電離，所以離，所以C C項中粒子濃度大，故沸點最高。項中粒子濃度大，故沸點最高。13.13.某化學興趣小組欲研究某化學興趣

20、小組欲研究H H2 2SOSO4 4、NaClNaCl、KClKCl、NaNa2 2COCO3 3、FeClFeCl3 3、NaOHNaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：研究方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；得到溶液，進行實驗；方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.常溫時少量銅粉分

21、別投入上述溶液中，按照方案的常溫時少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案的 分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸（分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸（H H2 2SOSO4 4）溶液和鹽）溶液和鹽 （FeClFeCl3 3）溶液）溶液B.B.設計方案的同學取某種溶液，在其中加入上述的鉀設計方案的同學取某種溶液，在其中加入上述的鉀 鹽溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消鹽溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消 失，則該溶液中可能含有失，則該溶液中可能含有AgAg+ +C.C.按照方案的分類，屬于堿的有按照方案的分類，屬于堿的有NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOHD.D.這兩組同學在研

22、究物質時只使用了實驗方法、觀察法這兩組同學在研究物質時只使用了實驗方法、觀察法【解析解析】選選B B。銅粉不能溶于稀硫酸，。銅粉不能溶于稀硫酸，A A選項錯誤；鉀鹽選項錯誤；鉀鹽只有只有KClKCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4，向，向溶液中加入溶液中加入KClKCl溶液和稀硝酸，產生的白色沉淀可能為溶液和稀硝酸，產生的白色沉淀可能為AgClAgCl，所以溶液中可能含有，所以溶液中可能含有AgAg+ +，B B選項正確；選項正確；NaNa2 2COCO3 3俗俗名純堿，屬于鹽類物質，名純堿，屬于鹽類物質，C C選項錯誤；這兩組同學

23、在研選項錯誤；這兩組同學在研究物質時除了使用了實驗法、觀察法外，還使用了分類究物質時除了使用了實驗法、觀察法外，還使用了分類的方法，的方法，D D選項錯誤。選項錯誤。14.14.某鎂的化合物是一種優(yōu)良的治療胃酸過多的藥物，某鎂的化合物是一種優(yōu)良的治療胃酸過多的藥物，其化學式可以表示為其化學式可以表示為MgMg2 2（OHOH）m mRORO3 3nHnH2 2O O（m m、n n均為常均為常數(shù)），則式中數(shù)），則式中R R元素的化合價為元素的化合價為( )( )A.+4 B.+A.+4 B.+（m+2m+2）C.+C.+（2m+22m+2） D.+D.+（4+m-2n4+m-2n）【解析解析】

24、選選B B。假設。假設R R的化合價為的化合價為x x，由化合物中正負化，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，可以列如下關系式：合價的代數(shù)和為零，可以列如下關系式：2 22-m+x+2-m+x+（-2-23 3）0 0，所以，所以x x+ +（m+2m+2）。）。15.15.（20102010海南海口模擬）將海南?？谀M）將100 g100 g某某NaOHNaOH溶液（密度溶液（密度是是1.2 g/mL1.2 g/mL）蒸發(fā)濃縮，余下）蒸發(fā)濃縮，余下50 mL50 mL溶液時，物質的量溶液時，物質的量濃度為濃度為8 mol/L8 mol/L，原溶液的濃度是，原溶液的濃度是( ( ) )A.8 m

25、ol/LA.8 mol/LB.4.8 mol/LB.4.8 mol/LC.3.3 mol/LC.3.3 mol/LD.16 mol/LD.16 mol/L【解析】【解析】選選B B。蒸發(fā)濃縮前后，。蒸發(fā)濃縮前后，NaOHNaOH的物質的量不變。的物質的量不變。n n（NaOHNaOH）8 mol/L8 mol/L0.050 L0.050 L0.4 mol0.4 mol，蒸發(fā)濃縮前，蒸發(fā)濃縮前溶液的體積為：溶液的體積為：V V（NaOHNaOH） L L，所以，所以c c（NaOHNaOH） 4.8 mol/L4.8 mol/L。100 g1.2 g/mL1 L1 000 mL1 112120.

26、4 mol1 L12二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括6 6個小題，共個小題，共5555分）分）16.16.（8 8分）已知分）已知NHNH3 3氣體氣體34 g34 g，求：，求：（1 1）NHNH3 3的物質的量為。的物質的量為。（2 2）NHNH3 3所含原子總數(shù)為。所含原子總數(shù)為。（3 3）NHNH3 3在標準狀況下的體積為。在標準狀況下的體積為。（4 4）NHNH3 3溶于水后形成溶于水后形成2 L2 L溶液，其溶液的物質的量濃溶液，其溶液的物質的量濃度為。度為?！窘馕觥俊窘馕觥縩 n（NHNH3 3） ，所含的原子的總，所含的原子的總物質的量為物質的量為2 mol2 mo

27、l4 48 mol8 mol，其數(shù)目為，其數(shù)目為8 mol8 mol6.026.0210102323molmol-1-14.8164.81610102424，V V（NHNH3 3）2 mol2 mol22.4 L/mol22.4 L/mol44.8 L44.8 L，c c（NHNH3 3） 1 mol/L1 mol/L。答案：答案：（1 1）2 mol2 mol（2 2）4.8164.81610102424或或8 8NA A（3 3）44.8 L44.8 L （4 4）1 mol/L1 mol/L34 g2 mol17 g/mol2 mol2 L17.17.（6 6分）仔細分析下列實驗：分）

28、仔細分析下列實驗：A A、B B、C C試管中的現(xiàn)象如下表所示：試管中的現(xiàn)象如下表所示：寫出寫出A A、B B、C C試管中發(fā)生反應的離子方程式。試管中發(fā)生反應的離子方程式。（1 1）A A：；：；（2 2）B B：；：；（3 3）C C：；：；【解析解析】BaClBaCl2 2溶液和溶液和CuSOCuSO4 4溶液混合發(fā)生溶液混合發(fā)生BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-生生成成BaSOBaSO4 4白色沉淀，白色沉淀，CuCu2+2+和和ClCl- -不反應，所以溶液仍然呈不反應，所以溶液仍然呈現(xiàn)藍色；向現(xiàn)藍色；向A A試管中得到的濾液中加入試管中得到的濾液中加入NaOHNaOH溶液，

29、溶液，CuCu2+2+和和OHOH- -反應生成反應生成CuCu（OHOH）2 2藍色沉淀。藍色沉淀。BaBa（OHOH）2 2溶液和溶液和CuSOCuSO4 4溶液混合，溶液混合，CuCu2+2+和和OHOH- -反應生成反應生成CuCu（OHOH）2 2藍色沉淀，藍色沉淀，BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-結合成結合成BaSOBaSO4 4白色沉淀，發(fā)生兩個離子反應，白色沉淀，發(fā)生兩個離子反應，生成兩種沉淀。生成兩種沉淀。答案：答案：（1 1）BaBa2+2+SO+SO4 42-2- = = BaSOBaSO4 4（2 2）CuCu2+2+2OH+2OH- - = = CuCu（O

30、HOH）2 2（3 3）BaBa2+2+Cu+Cu2+2+2OH+2OH- -+SO+SO4 42-2- = = BaSOBaSO4 4+Cu+Cu（OHOH）2 218.18.（1010分）（分）（20102010龍巖高一檢測）離子反應是中學龍巖高一檢測）離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：（1 1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關圖為離子反應、氧

31、化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是。分別是。（2 2）離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子）離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離離子方程式子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質中選?。悍穸ㄟ@些觀點。反應物從下列物質中選?。篘aNa、FeFe、H H2 2O O、H H2 2SOSO4 4、HClHCl、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、CuClCuCl2 2?！窘馕鼋馕觥浚?

32、 1）置換反應一定存在化合價的變化，一定）置換反應一定存在化合價的變化，一定是氧化還原反應，部分離子反應是氧化還原反應，也是是氧化還原反應，部分離子反應是氧化還原反應，也是置換反應，所以置換反應，所以A A代表氧化還原反應，代表氧化還原反應，B B代表置換反應，代表置換反應，C C代表離子反應。代表離子反應。（2 2）離子方程式可以表示某一類反應，如）離子方程式可以表示某一類反應，如H H+ +OH+OH- - = = H H2 2O O表示的是強酸和強堿溶液反應生成可溶性鹽和水，表示的是強酸和強堿溶液反應生成可溶性鹽和水，Ba(OH)Ba(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4反應還會生

33、成反應還會生成BaSOBaSO4 4，不能用該離子方程，不能用該離子方程式表示；若反應物都不能拆寫成離子的形式，則該離子式表示；若反應物都不能拆寫成離子的形式，則該離子反應只表示某一特定的反應，如反應只表示某一特定的反應，如NaNa和水的反應。和水的反應。答案：答案：（1 1）C C、A A、B B（2 2）19.19.（1010分）茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種分）茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，某化學研究小組欲探究茶葉中有益于人體健康的成分，某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知

34、茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）步驟步驟1 1：稱取：稱取500 g500 g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將鹽燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將鹽酸加入盛灰化茶葉的燒杯中攪拌、過濾、洗滌。酸加入盛灰化茶葉的燒杯中攪拌、過濾、洗滌。步驟步驟2 2：向步驟：向步驟1 1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的調節(jié)溶液的pHpH為為6 67 7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸淀，再加熱煮

35、沸30 min30 min，加入，加入9.01 g9.01 g無水碳酸鈉，充分無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾、洗滌，過濾后得到濾液和攪拌，待沉淀完全后，過濾、洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。沉淀。步驟步驟3 3：將步驟：將步驟2 2所得的濾液稀釋至所得的濾液稀釋至500 mL500 mL，取其中的，取其中的20.00 mL20.00 mL溶液，消耗了溶液，消耗了0.1 mol/L H0.1 mol/L H2 2SOSO4 4 24 mL 24 mL恰好和過恰好和過量的碳酸鈉完全反應。量的碳酸鈉完全反應。請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）步驟）步驟1 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥

36、三角、酒精中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、等儀器。噴燈、等儀器。（2 2）步驟）步驟2 2中，加入稀氫氧化鈉溶液的目的為。中，加入稀氫氧化鈉溶液的目的為。（3 3）步驟）步驟2 2中，如何對所得沉淀進行洗滌，如中，如何對所得沉淀進行洗滌，如何檢驗沉淀已經洗滌干凈。何檢驗沉淀已經洗滌干凈。（4 4）步驟）步驟3 3中，中，500 mL500 mL濾液中濾液中COCO3 32-2-的物質的量為的物質的量為 molmol，原茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為。，原茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為?！窘馕鼋馕觥浚? 1）灼燒使茶葉灰化，需要用酒精（噴）燈、）灼燒使茶葉灰化，需要用酒精（噴）燈、坩堝、三腳架、

37、玻璃棒、泥三角和坩堝鉗等儀器；（坩堝、三腳架、玻璃棒、泥三角和坩堝鉗等儀器；（2 2）在灰中加入鹽酸，可以使茶葉中的鋁、鐵元素變成離子在灰中加入鹽酸，可以使茶葉中的鋁、鐵元素變成離子的形式存在于溶液中，在濾液中加入稀氫氧化鈉溶液，的形式存在于溶液中，在濾液中加入稀氫氧化鈉溶液，可以使它們轉化為氫氧化物完全沉淀，從而排除鋁、鐵可以使它們轉化為氫氧化物完全沉淀，從而排除鋁、鐵元素對鈣離子測定的影響；元素對鈣離子測定的影響；（3 3）n n（NaNa2 2COCO3 3） ，加入，加入NaNa2 2COCO3 3的目的是使溶液中的鈣離子完全變成碳酸鈣沉淀，得到的目的是使溶液中的鈣離子完全變成碳酸鈣沉

38、淀，得到的沉淀中可能含有的沉淀中可能含有COCO3 32-2-、ClCl- -和和NaNa+ +等雜質，洗滌時，應等雜質，洗滌時，應該使蒸餾水沒過沉淀，使水自然流下，反復幾次，特別該使蒸餾水沒過沉淀，使水自然流下，反復幾次，特別注意不能用玻璃棒攪拌，防止將濾紙戳破。檢驗沉淀是注意不能用玻璃棒攪拌，防止將濾紙戳破。檢驗沉淀是否洗滌干凈，必須取最后一次洗滌液，加入否洗滌干凈，必須取最后一次洗滌液，加入CaCa2+2+或或AgAg+ +，看有無白色沉淀產生?？从袩o白色沉淀產生。9.01 g0.085 mol106 g/mol（4 4）n n（H H2 2SOSO4 4）0.1 mol/L0.1 mo

39、l/L0.024 L0.024 L0.0024 mol0.0024 mol，根據(jù)方程式，根據(jù)方程式H H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+ +COCO2 2+H+H2 2O O，所以，所以500 mL500 mL濾液中濾液中COCO3 32-2-的物質的量為：的物質的量為： ，溶液中和，溶液中和CaCa2+2+反應的反應的COCO3 32-2-的物質的量為：的物質的量為：0.085 mol-0.06 mol0.085 mol-0.06 mol0.025 mol0.025 moln n（CaCa2+2+），），m m（CaCa2+2+）0.02

40、5 mol0.025 mol40 g/mol40 g/mol1 g1 g，所以茶葉中鈣元素的含量為所以茶葉中鈣元素的含量為w w（CaCa） 100%100%0.2%0.2%。500 mL0.0024 mol 0.06 mol20 mL1 g500 g答案：答案：（1 1）坩堝）坩堝 玻璃棒玻璃棒 坩堝鉗坩堝鉗（2 2）除去）除去AlAl、FeFe等元素防止干擾實驗等元素防止干擾實驗（3 3）往原過濾器中加蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水流）往原過濾器中加蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水流出后，重復多次出后，重復多次 取最后一次洗滌液少許，滴加取最后一次洗滌液少許，滴加CaClCaCl2 2，如無沉淀，則

41、已洗凈如無沉淀，則已洗凈（4 4）0.06 0.2%0.06 0.2%20.20.（9 9分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法。業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法。有一種方法是以白云石（有一種方法是以白云石（CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3）為原料，經高）為原料，經高溫煅燒生成氧化物（溫煅燒生成氧化物（CaOMgOCaOMgO），氧化物在還原爐中經），氧化物在還原爐中經1 200 1 200 真空條件下用硅還原生成鎂蒸氣，鎂蒸氣經冷真空條件下用硅還原生成鎂蒸氣，鎂蒸氣經冷凝器冷

42、凝為粗鎂，粗鎂再經精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。寫出下列反應的化學方程式，并回答相關問題。寫出下列反應的化學方程式，并回答相關問題。（1 1）煅燒白云石的化學方程式。）煅燒白云石的化學方程式。（2 2）CaOMgOCaOMgO與硅高溫反應的化學方程式與硅高溫反應的化學方程式 ；該反應中鈣沒有被還原，其理由可能是該反應中鈣沒有被還原，其理由可能是 ?！窘馕鼋馕觥浚? 1）白云石（）白云石（CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3）經高溫煅燒生成）經高溫煅燒生成氧化物（氧化物（CaOCaOMgOMgO），從組成上看，少了），從組成上看，少了COCO

43、2 2，相當于，相當于CaCOCaCO3 3和和MgCOMgCO3 3高溫分解生成高溫分解生成CaOCaO、MgOMgO和和COCO2 2；（2 2）CaOCaOMgOMgO在高溫真空條件下被硅還原生成鎂蒸氣，在高溫真空條件下被硅還原生成鎂蒸氣，相當于其中的相當于其中的MgOMgO和和SiSi發(fā)生置換反應，說明發(fā)生置換反應，說明SiSi的還原性的還原性比比MgMg的強；而的強；而CaOCaO不能被硅還原生成金屬鈣，說明不能被硅還原生成金屬鈣，說明SiSi的的還原性比還原性比CaCa的還原性弱。的還原性弱。答案：答案：（1 1）CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3 CaOCaOMgO+2

44、COMgO+2CO2 2 （2 2）2 2（CaOCaOMgOMgO）+Si+Si 2Mg+2CaO2Mg+2CaOSiOSiO2 2或或2 2（CaOCaOMgOMgO）+Si+Si 2Mg+CaSiO2Mg+CaSiO3 3+CaO+CaO或或2 2（CaOCaOMgOMgO）+Si+Si 2Mg+CaO2Mg+CaOSiOSiO2 2+CaO+CaO鈣的金屬性比鎂強（或鈣的金屬性比鎂強（或CaCa2+2+的氧化性比的氧化性比MgMg2+2+弱等）弱等）高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=21.21.（1212分）（分）（20102010石家莊模擬）用質量分數(shù)為石家莊模擬）用質量分數(shù)為

45、36.536.5的濃鹽酸（密度為的濃鹽酸（密度為1.16 g/cm1.16 g/cm3 3）配制成）配制成1 mol/L1 mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL220 mL。試回答下。試回答下列問題：列問題：（1 1）配制稀鹽酸時，應選用容量為）配制稀鹽酸時，應選用容量為mLmL的容量瓶；的容量瓶；（2 2）經計算需要）經計算需要mLmL濃鹽酸，在量取時宜選用下列濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的。量筒中的。A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mLA.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL（3 3）在量取濃

46、鹽酸后，進行了下列操作：）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL250 mL容量瓶中。容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2 cm2 cm3 cm3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。瓶頸的環(huán)形標線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 2

47、至至3 3次，并將洗滌液全部次，并將洗滌液全部注入容量瓶，上述操作中，正確的順序是注入容量瓶，上述操作中，正確的順序是 （填序號）。（填序號）。（4 4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會（填取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會（填“偏高偏高”、“偏低偏低”、“無影響無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會 （填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”、“無影響無影響”）。）?！窘馕鼋馕觥浚? 1）由于實驗室里沒有）由

48、于實驗室里沒有220 mL220 mL容量瓶，所以容量瓶，所以必須選用必須選用250 mL250 mL容量瓶，先配制容量瓶，先配制250 mL250 mL溶液，再從其中溶液，再從其中取出取出220 mL220 mL即可。即可。（2 2）加水稀釋前后加水稀釋前后HClHCl的物質的量不變，所以的物質的量不變，所以11.6 mol/L11.6 mol/LV(HCl)V(HCl)250 mL250 mL1 mol/L1 mol/L，解得，解得V V（HClHCl）21.6mL21.6mL，應該選擇應該選擇25 mL25 mL的量筒量取。的量筒量取。1 000 wc（HCl）M1 000 mL1.16

49、 g/mL36.5%11.6 mol/L。36.5 g/mol 1 L（3 3）配制一定物質的量濃度的溶液基本步驟為：計算）配制一定物質的量濃度的溶液基本步驟為：計算稱量或量取稱量或量取溶解溶解冷卻后轉移洗滌冷卻后轉移洗滌振蕩后定容振蕩后定容倒轉搖勻，所以正確的順序是。倒轉搖勻，所以正確的順序是。（4 4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質的量比實際偏小，所配制溶液的濃酸被稀釋了，其物質的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質損失，所配制溶液的濃度偏低。容量瓶，則一部分溶質損失，所配制溶液的濃度偏低。答案：答案：（1 1）250 250 （2 2）21.6 C21.6 C（3 3） （4 4）偏低）偏低 偏低偏低