《高中化學(xué) 第1章第1節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱焓變課件同步導(dǎo)學(xué) 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章第1節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱焓變課件同步導(dǎo)學(xué) 魯科版選修4（55頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱焓變 1了解化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)，知道化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式。 2理解反應(yīng)熱、焓變的含義及其表示方法。 3了解焓變與反應(yīng)吸熱或放熱的關(guān)系。 4掌握熱化學(xué)方程式的書寫和意義。 一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 1反應(yīng)熱 (1)定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的 下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所 的熱量。 ( 2 ) 符 號(hào) 與 單 位 ： 用 符 號(hào) Q 表 示 ， 其 單 位 為 。 (3)意義：放熱反應(yīng) ；吸熱反應(yīng) 。溫度溫度吸收或放出吸收或放出kJmol1或或Jmol1Q0Q0 開放探究1.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)發(fā)生變化的同時(shí)還伴隨著哪些能量變化？(至少列舉三

2、類) 提示：熱能、電能、光能等 2反應(yīng)熱的測(cè)定 (1)測(cè)量儀器： 。 (2)原理：QC(T2T1) 其 中 C 表 示 溶 液 及 量 熱 計(jì) 的 熱 容 ， T1、 T2分 別 表 示 。量熱計(jì)量熱計(jì)反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度 二、化學(xué)反應(yīng)的焓變與熱化學(xué)反應(yīng)方程式 1焓 用來描述 的物理量，相同量的不同的物質(zhì)所具有的能量不同，其焓也不相同，表示符號(hào)H。 2焓變 (1)表達(dá)式及單位 H ，單位是 。物質(zhì)具有的能量物質(zhì)具有的能量H(反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物反應(yīng)物)kJmol1 (2)含義 H0，反應(yīng) ；Hy，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；x生成物的化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量總和，反應(yīng)

3、吸熱； 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和生成物化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量總和，反應(yīng)放熱。 3焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系 類型類型比比較較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)關(guān)關(guān)系系反應(yīng)物具有的總能反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的量大于生成物具有的總能量總能量反應(yīng)物具有的總能反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的量小于生成物具有的總能量總能量表表示方示方法法H0類類型型比較比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)實(shí)例實(shí)例H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molC(s)H2O(g)= CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol 反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小

4、，與反應(yīng)條件無關(guān)。 (2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？_。H大于零還是小于零？_。 (3)若已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2 則H1_H2，Q1_Q2(填“”、“”或“”)。 思路點(diǎn)撥：解答本題應(yīng)抓住以下三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)： (1)反應(yīng)熱等于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵生成放出的能量差。 (2)物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化成液態(tài)要放出熱量。 (3)比較H的大小，要連同“”、“”號(hào)包括在內(nèi)。 (2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0的反應(yīng) CQ0的反應(yīng) D反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物總焓的反應(yīng) 解析：所有的中和反

5、應(yīng)均為放熱反應(yīng)；HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)，H0、Q0時(shí)反應(yīng)吸熱。 答案：A 解析：在判斷熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明以下幾點(diǎn)：標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，B中H2O的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)，B錯(cuò)。標(biāo)明反應(yīng)是吸熱還是放熱，C、D應(yīng)為負(fù)值，故C、D不正確。若反應(yīng)逆向進(jìn)行，H應(yīng)改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變，故A正確。 答案：A 4在中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，使用下列物質(zhì)或儀器的目的不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是() A大小燒杯間填滿碎紙片 B大燒杯上用硬紙板作蓋板 C使用玻璃攪拌棒 D分別使用兩個(gè)量筒量取酸液和堿液 解析：A、B、C三項(xiàng)都是為了防止熱量散失而引起誤差；D項(xiàng)使用兩個(gè)量筒分別量取酸液和堿液是為了方便。 答案：D 5(2011揚(yáng)州高二質(zhì)檢)硅在燃燒時(shí)會(huì)釋放出大量熱能，因此曾被考慮用作固體燃料。 已知：1 mol硅晶體中含有2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2晶體中含有4 mol SiO鍵，且破壞1 mol化學(xué)鍵所需能量如下表所示：化化學(xué)鍵學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiO=OClCl所所需能需能量量/kJ460360436431176494243