《高考化學一輪總復習 第九章第2節(jié) 化學平衡狀態(tài)及化學平衡移動課件（含高考真題）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪總復習 第九章第2節(jié) 化學平衡狀態(tài)及化學平衡移動課件（含高考真題）新人教版（101頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第第2節(jié)化學平衡狀態(tài)及化學平衡移動節(jié)化學平衡狀態(tài)及化學平衡移動高考地位：高考地位：3年年14考預測指數(shù)：考預測指數(shù)： 第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學追本溯源拓認知向正反應方向進行也能向逆向正反應方向進行也能向逆反應方向進行反應方向進行 相同相同 第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學(1)反應剛開始時：反應物的濃度 ，正反應速率。生成物的濃度為 ，逆反應速率為 。(2)反

2、應進行中： 反應物的濃度 ，正反應速率 。 生成物的濃度 ，逆反應速率 。(3) 肯定最終有一時刻，正反應速率與逆反應速率 ，此時，反應物的濃度 ，生成物的濃度也 。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大相等相等不再改變不再改變不再改變不再改變第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學正反應速率和逆反應速率隨時間的變化關系如圖所示：3化學平衡狀態(tài)的定義在一定條件下的 里， 相等，反應混合物中 保持不變的狀態(tài)。可逆反應可逆反應正反應速率和逆反應速率正反應速率和逆反應速率各組分的濃度各組分的濃度第

3、九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學4化學平衡狀態(tài)特征(1)“動”指化學平衡是一種 ，反應達到平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止。(2)“等”指 和 相等，都大于零。(3)“定”指平衡體系混合物中， 一定，不再隨時間改變而改變。(4)“變”指當 改變時，原平衡被破壞，會使 ，在新條件下建立新的平衡。動態(tài)平衡動態(tài)平衡正反應速率正反應速率逆反應速率逆反應速率各組分的濃度各組分的濃度外界條件外界條件化學平衡發(fā)生移動化學平衡發(fā)生移動第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學特別提醒(1)化學平衡

4、研究的對象是可逆反應，只有可逆反應才有可能存在化學平衡狀態(tài)，不可逆反應不能討論化學平衡問題。(2)化學平衡狀態(tài)是可逆反應進行到最大限度的結果，反應混合體系中各組分的濃度不變，但反應物與生成物的濃度不一定相等，與方程式的計量系數(shù)不一定成比例。且一經(jīng)建立化學平衡狀態(tài)，不會因時間的變化而變化，但因外部條件的改變會引起化學平衡的改變。 第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習

5、 新課標新課標 化學化學固本自測1. 下列關于化學反應限度的說法中正確的是 ()A一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度B當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等都等于0C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學反應的限度不可以通過改變條件而改變第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學答案：A解析：達到化學平衡時v正v逆0，為動態(tài)平衡，改變條件化學平衡會發(fā)生移動，故只有A選項正確。第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標

6、化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學改變的條件改變的條件(其他條件不變其他條件不變)化學平衡移動的方向化學平衡移動的方向濃度濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度減小反應物濃度或增大生成物濃度減小反應物濃度或增大生成物濃度壓強壓強(對有對有氣體氣體參加參加的反的反應應)反應前后氣體反應前后氣體體積改變體積改變增大壓強增大壓強減小壓強減小壓強反應前后氣體反應前后氣體體積不變體積不變改變壓強改變壓強溫度溫度升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度正反應方向正反應方向逆反應方向逆反應方向氣體總體積減小的方向氣體總

7、體積減小的方向氣體總體積增大的方向氣體總體積增大的方向平衡不移動平衡不移動吸熱方向吸熱方向放熱方向放熱方向第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學2.催化劑與化學平衡的關系使用催化劑，能同等程度地增大正反應和逆反應的反應速率，可以縮短達到平衡的時間，但對化學平衡沒有影響。3.勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件(濃度、壓強、溫度等)之一，平衡將向著 的方向移動。能夠減弱這種改變能夠減弱這種改變第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學特別提醒 (1)增大固體或純液體物質的量，化學

8、平衡不發(fā)生移動，因固體或純液體的濃度可視為1，增加其用量，對平衡不產(chǎn)生影響。 (2)化學反應速率改變是化學平衡移動的前提條件，但化學反應速率改變，化學平衡不一定移動，化學平衡移動，化學反應速率必定改變。第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學 (3)改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強，使化學平衡發(fā)生移動，是通過改變氣體的濃度而實現(xiàn)的。即改變壓強，若氣體的濃度不變則化學平衡一定不會發(fā)生移動。(4)勒夏特列原理適用于化學平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。(5)平衡移動能夠“減弱”外界條件的變化，但不能“抵消”外界條件的變化。第九章化學反應速率

9、和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學答案：(1)不一定(2)不一定(3)一定不(4)一定解析：(1)當mp時增大壓強，化學平衡不移動，故填“不一定”。(2)恒溫恒容條件下通入氦氣平衡不移動，恒溫恒壓條件下通入氦氣，相當于減小壓強，平衡可能會移動。(3)改變固體物質的用量，化學平衡不移動。(4)升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動。第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教

10、程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學突破核心握動向正、逆正、逆反應速率反應速率的關系的關系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時也，同時也生成了生成了n mol B，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時也生成了，同時也生成了n mol B，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡v(A)v(B)v(C)v(D) mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定不一定在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生

11、成了n mol B，同時消耗了，同時消耗了q mol D，即均指，即均指v(逆逆)不一定不一定壓強壓強mnpq時，總壓強一定時，總壓強一定(其他條件一定其他條件一定)平衡平衡mnpq時，總壓強一定時，總壓強一定(其他條件一定其他條件一定)不一定不一定混合氣體混合氣體的平均的平均相對分子相對分子質量質量Mr一定，一定，mnpq時時平衡平衡Mr一定，一定，mn pq時時不一定不一定溫度溫度任何化學反應都伴隨著能量的變化，體系溫任何化學反應都伴隨著能量的變化，體系溫度一定時度一定時(其他不變其他不變)平衡平衡氣體的氣體的密度密度密度一定密度一定不一定不一定顏色顏色反應體系中有色物質的顏色穩(wěn)定下來反應

12、體系中有色物質的顏色穩(wěn)定下來平衡平衡 第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學縱觀近幾年的各省市高考題，借助圖象來考查化學平衡的內(nèi)容是近幾年高考中的重點，并且分值較大。圖象題的綜合性很強，可以涵蓋化學平衡與速率的很多重點內(nèi)容，如化學反應速率的計算、化學反應速率比值與化學方程式中各物質化學計量數(shù)的關系、化學平衡的特征、化學平衡的影響因素等。 第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學2原

13、則“定一議二”原則在化學平衡圖象中，包括橫坐標、縱坐標和曲線所表示的三個量，先確定橫坐標(或縱坐標)所表示的量，再討論縱坐標(或橫坐標)與曲線的關系。“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或壓強較大。第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學解答這類圖象題時應注意以下三點：(1)新平

14、衡在原平衡的上方，則是“加大”了反應條件；新平衡在原平衡的下方，則是“減小”了反應條件。(2)若v(正)在v(逆)上，則平衡正向移動；若v(正)在v(逆)下，則平衡逆向移動。(3)若圖象連續(xù)變化，改變的條件是濃度，若圖象“跳躍”變化，改變的條件是溫度、壓強或催化劑。第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學類型二轉化率時間圖象已知不同溫度或壓強下，反應物的轉化率(或百分含量)與時間的關系曲線，推斷溫度的高低及反應的熱效應或壓強的大小及氣體物質間的化學計量數(shù)的關系。(以A(g)B(g)C(g)中反應物的轉化率A為例說明)第九章化學反應速率和

15、化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學解答這類圖象題時應注意以下兩點： (1)“先拐先平，數(shù)值大”原則 分析反應由開始(起始物質相同時)達到平衡所用時間的長短可推知反應條件的變化。 若為溫度變化引起，溫度較高時，反應達平衡所需時間短。如甲中T2T1。 若為壓強變化引起，壓強較大時，反應達平衡所需時間短。如乙中p1p2。第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學 若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時，反應達平衡所需時間短。如圖丙中a使用催化劑。 (2)正確掌握圖象中反應規(guī)律的判斷方法 圖甲中，T2T1

16、，升高溫度，A降低，平衡逆移，正反應為放熱反應。 圖乙中，p1p2，增大壓強，A升高，平衡正移，則正反應為氣體體積縮小的反應。 若縱坐標表示A的百分含量，則甲中正反應為吸熱反應，乙中正反應為氣體體積增大的反應。第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學類型三轉化率溫度壓強圖象已知不同溫度下的轉化率壓強圖象或不同壓強下的轉化率溫度圖象，推斷反應的熱效應或反應前后氣體物質間化學計量數(shù)的關系。(以反應A(g)B(g)C(g)中反應物的轉化率A為例說明)第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學

17、化學解答這類圖象題可采用“定一議二”的原則分析： (1)可通過分析相同溫度下不同壓強時反應物A的轉化率大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應方程式中反應物與產(chǎn)物氣體物質間的化學計量數(shù)的大小關系。如甲中任取一條溫度曲線研究，壓強增大，A增大，平衡正移，正反應為氣體體積減小的反應，乙中任取橫坐標一點作橫坐標垂直線，也能得出結論。第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學 (2)通過分析相同壓強下不同溫度時反應物A的轉化率的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應的熱效應。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應為放熱

18、反應。第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學答案：A解析：本題考查外界條件對化學平衡的影響。該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，氣體密度

19、增大，A合理；增加CO的物質的量，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，CO2與CO的物質的量之比要減小，B不合理；增大SO2的濃度時并沒有改變反應的溫度，平衡常數(shù)不變，C不合理；增加固體的量平衡不移動，D不合理。第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學互動探究(1)C項采取什么措施可使平衡常數(shù)K增大？提示：平衡常數(shù)K只受溫度影響，因正反應為吸熱反應，若使K增大，只能采取升溫措施。(2)D項采取什么措施可使CO的轉化率增大？提示：根據(jù)影響平衡的條件，若提高CO的轉化率，可采取的措施有：抽走CO2或SO2；減壓；升溫。第九章化學反應速率和化

20、學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學2. 2013河南中原名校聯(lián)考T時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變化如圖(1)所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖(2)所示，下列結論正確的是()第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學A. 圖(2)中T1T2，則正反應是吸熱反應B. t2 min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動C. 其他條件不變，升高溫度、正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大D. T時，若密閉容器

21、中各物質起始濃度為0.4 molL1 X、0.4 molL1 Y、0.2 molL1 Z，保持其他條件不變，達到平衡時Z的濃度為0.4 molL1第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學答案：D解析：由圖(1)中的數(shù)據(jù)及曲線可知，v(X) v(Y) v(Z)0.2 0.6 0.41 3 2，則該反應為X(g)3Y(g)2Z(g)，在t2 min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，相當于原平衡體系減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，B錯；由圖(2)曲線可知，T1T2，升高溫度時，Y的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向

22、移動，即逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，同時X的轉化率減小，A、C錯；T時，若密閉容器中各物質起始濃度為第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學0.4 molL1 X、0.4 molL1 Y、0.2 molL1 Z，根據(jù)反應方程式，利用“等價轉化”或“極值轉化”，將0.2 molL1Z向左轉化可生成0.1 molL1 X和0.3 molL1 Y，則相當于起始加入0.5 molL1 X和0.7 molL1 Y與圖(1)中X、Y的起始濃度完全相同，故在相同的條件下，達到平衡時Z的濃度也為0.4 molL1，D正確。第九章化學反應速率和

23、化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學2. 類型(1)對于恒溫、恒容條件下的反應前后氣體分子數(shù)變化的反應如果按化學方程式中的化學計量關系轉化為化學方程式同一邊的物質，其物質的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。如常溫、常壓下的可逆反應：第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章

24、化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學(2)對于恒溫、恒容條件下的反應前后氣體分子數(shù)不變的反應如果按化學方程式中的化學計量關系轉化為化學方程式同一邊的物質，其物質的量比與對應組分的起始加入量比相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。例如：第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學上述兩種配比，按化學方程式中化學計量關系均轉化為反應物，兩種情況下H2(g)與I2(g)的物質的量之比均為11，因此上述兩種情況下建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。(3)對于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(反應前后氣體分子數(shù)

25、變化的反應或氣體分子數(shù)不變的反應)如果按化學方程式中的化學計量關系轉化為化學方程式同一邊的物質，各組分的物質的量之比與對應組分的起始加入量之比相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學知能拓展三種情況下的等效均指的是平衡混合物中各組分的百分含量保持不變。實際上三種等效是有差別的，第1種情況是絕對等效(包括物質的量濃度、密度、平均相對分子質量等都相等)，而在第2、3種情況下，物質的量濃度、密度等存在倍數(shù)關系。

26、第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學答案：B第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學互動探究(1)甲和乙在定溫定壓時是等效平衡嗎？兩容器達到平衡后，哪些量相等，哪些量不相等？提示：甲、乙

27、兩容器的物質比例相等，若在定溫定壓條件下為等效平衡，達到平衡時，v甲2v乙，甲中各物質的物質的量分別是乙容器中相應物質的物質的量的2倍；兩容器中相同物質的物質的量濃度相同，各物質的體積分數(shù)相同。第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學(2)若在絕熱容器中，甲和丙吸收和放出的熱量之和等于197 kJ嗎？提示：若在恒容條件下甲和丙分別達到平衡吸收和放出的熱量之和為197 kJ，若在絕熱條件，甲中溫度升高使平衡正向進行程度減小，放出的熱量比恒溫時少，同理丙容器內(nèi)溫度降低，使平衡逆向進行程度減小，吸收的熱量比恒容時少，故在絕熱條件下，甲和丙達到

28、平衡時，吸收和放出的熱量之和小于197 kJ。第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學22013銀川一中模擬在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1：容器容器甲甲乙乙丙丙反應物投入量反應物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度的濃度(molL1)c1c2c3反應的能量變化反應的能量變化放出放出a kJ 吸收吸收b kJ吸收吸收c kJ體系壓強體系壓強(Pa)

29、p1p2p3反應物轉化率反應物轉化率123第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學下列說法正確的是()A2c1c3 Bab92.4C2p2p3 D.132c2，即c32c1；B項，甲反應生成NH3的量加乙反應消耗NH3的量恰好為2 mol，ab92.4；C項，將丙分兩步完成，第一步將4 mol NH3加入2倍體積的容器，達到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時丙的壓強p3等于p2，第二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時刻，丙的壓強p32p2，增大壓強，平衡向右移動，壓強減小，最終平衡時，2p2p3；D項，甲乙為等效平衡，121，丙的轉化率小于2，

30、131。第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學特色培優(yōu)增素養(yǎng)第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第九章化學反應速率和化學平衡金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學起始濃度起始濃度甲甲乙乙丙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020