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湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二 第07課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志課件

上傳人:沈*** 文檔編號(hào):67703849 上傳時(shí)間:2022-03-31 格式:PPT 頁數(shù):33 大?。?.71MB
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湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二 第07課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志課件_第1頁
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1、第第0707課時(shí)課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志高三化學(xué)高三化學(xué) 第二輪復(fù)習(xí)課件第二輪復(fù)習(xí)課件6 6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (1 1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。示方法。 (2 2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。重大作用。 (3 3)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 (4 4)了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù))了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。的含義,

2、能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。 (5 5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 (6 6)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。高考考綱高考考綱一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響因素一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響因素1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)同一反應(yīng)對(duì)同一反應(yīng),選用不同物質(zhì)的濃度變化來選用不同物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)表示反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值可

3、能不同數(shù)值可能不同,因此必須因此必須標(biāo)明物種標(biāo)明物種.對(duì)于任意反應(yīng)對(duì)于任意反應(yīng): aAbBcCdD.總有總有:vA:vB:vC:vD=a:b;c;d2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-看下看下頁頁 3.原因原因: 碰撞理論碰撞理論影影響響因因素素溫度溫度 濃度濃度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 催化劑催化劑 增大增大反應(yīng)物濃度可反應(yīng)物濃度可增大增大化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率;應(yīng)速率;降低降低反應(yīng)物濃度可反應(yīng)物濃度可減減小小化學(xué)反應(yīng)速率固體和液體的化學(xué)反應(yīng)速率固體和液體的濃度可看成濃度可看成常數(shù)。常數(shù)。即只增、減即只增、減固體或純液體的量,化學(xué)反應(yīng)固體或純液體的量,化學(xué)反應(yīng)速率變。速率變。溫度升溫度升高高,化

4、學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率大大溫度降溫度降低低,化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率小小 對(duì)有氣體參加的反應(yīng),溫度一定時(shí),對(duì)有氣體參加的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快加快;減小減小壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率減小。減小。對(duì)于對(duì)于無氣體無氣體參加的反應(yīng),改變壓強(qiáng)參加的反應(yīng),改變壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率也化學(xué)反應(yīng)速率也無明顯變化無明顯變化。在可逆反應(yīng)中,催化劑能同等程在可逆反應(yīng)中,催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率度地改變正、逆反應(yīng)的速率 二化學(xué)平衡的標(biāo)志及判斷二化學(xué)平衡的標(biāo)志及判斷化化學(xué)學(xué)平平衡衡的的標(biāo)標(biāo)志志速率標(biāo)志:速率標(biāo)志:v正正=v逆逆0。反應(yīng)混合物中各組分的體積

5、分?jǐn)?shù)、物反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化 反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到反應(yīng)物時(shí)形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同反應(yīng)物時(shí)形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)達(dá)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化到化學(xué)平衡時(shí),體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化同類型的可逆反應(yīng),某一物理量同類型的可逆反應(yīng),某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志,取決于

6、志,取決于該物理量在平衡到達(dá)該物理量在平衡到達(dá)前前(反應(yīng)過程中反應(yīng)過程中)是否發(fā)生變化,是否發(fā)生變化,若隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化則可若隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化則可以作為標(biāo)志,否則,不行。以作為標(biāo)志,否則,不行?;瘜W(xué)平衡的判斷化學(xué)平衡的判斷.反應(yīng)前后氣體的系數(shù),可說明氣反應(yīng)前后氣體的系數(shù),可說明氣體的總物質(zhì)的量、體積、體的總物質(zhì)的量、體積、 壓強(qiáng)等是壓強(qiáng)等是否發(fā)生變化否發(fā)生變化.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài),可說明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài),可說明氣體的總質(zhì)是否發(fā)生變化氣體的總質(zhì)是否發(fā)生變化 .容器是恒容器還是恒壓容器,可說容器是恒容器還是恒壓容器,可說明氣體的體明氣體的體 積、壓強(qiáng)是否變化。積、壓強(qiáng)是否變化。注

7、意注意:三化學(xué)平衡的移動(dòng)及勒夏特列原理三化學(xué)平衡的移動(dòng)及勒夏特列原理 平衡的移動(dòng)平衡的移動(dòng) :改變外界條改變外界條件后,若對(duì)正逆反應(yīng)速率影響件后,若對(duì)正逆反應(yīng)速率影響不同,就會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。不同,就會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。 2影影響響平平衡衡的的外外界界條條件件濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng) 溫度溫度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);反度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);反之則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。之則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減少的方向進(jìn)行;反之則向分子數(shù)少的方向進(jìn)行;反之則向分子數(shù)增多的方向進(jìn)行。若反應(yīng)前后氣增多的方向進(jìn)行。若反

8、應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,則改變壓強(qiáng)平衡體分子數(shù)不變,則改變壓強(qiáng)平衡將不移動(dòng)。若改變壓強(qiáng)但并沒改將不移動(dòng)。若改變壓強(qiáng)但并沒改變濃度,則平衡也不移動(dòng)。變濃度,則平衡也不移動(dòng)。升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);反之則向放熱方向移動(dòng)。移動(dòng);反之則向放熱方向移動(dòng)。 3勒夏特列原理:勒夏特列原理:如果如果改變改變影響平影響平衡的一個(gè)條件衡的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓如溫度、濃度、壓強(qiáng)等強(qiáng)等),平衡就向能夠,平衡就向能夠減弱減弱(不是不是抵消抵消)這種改變的這種改變的方向移動(dòng)方向移動(dòng)。時(shí)間時(shí)間反應(yīng)速率反應(yīng)速率v)(正v(逆)v,(正)v,(逆)0一一.化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像 速率

9、速率時(shí)間圖:時(shí)間圖:此類圖像此類圖像定性的解釋了定性的解釋了 和和 隨隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律,體現(xiàn)了平響)而變化的規(guī)律,體現(xiàn)了平衡的衡的“動(dòng)動(dòng)、等等、定定、變變”的基的基本特征。本特征。v)(正v(逆)抓住抓住 = = 的點(diǎn),這是平衡點(diǎn)的點(diǎn),這是平衡點(diǎn)抓住平衡移動(dòng)的方向抓住平衡移動(dòng)的方向抓住速率是增大還是減少抓住速率是增大還是減少v)(正v(逆)解題時(shí)要注意:解題時(shí)要注意:2.01.61.20.80.40t1BCA濃度(濃度(mol/L)時(shí)間時(shí)間 濃度濃度時(shí)間圖:時(shí)間圖:此類此類圖像能說明各平衡體系圖像能說明各平衡體系組分(或某一成分)在組分(或

10、某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況。反應(yīng)過程中的變化情況。解題時(shí)要注意:解題時(shí)要注意:各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡時(shí)刻)各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡時(shí)刻)各物質(zhì)濃度變化的各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系內(nèi)在聯(lián)系及及比例比例符符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量書關(guān)系等情況合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量書關(guān)系等情況T1T2時(shí)間時(shí)間 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0 A 含量含量時(shí)間時(shí)間溫溫度圖:度圖:這類圖反映了這類圖反映了反應(yīng)物或生成物的量反應(yīng)物或生成物的量在在不同不同溫度(壓強(qiáng))溫度(壓強(qiáng))下對(duì)時(shí)間的關(guān)系。下對(duì)時(shí)間的關(guān)系。解題時(shí)要注意:解題時(shí)要注意:一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí),應(yīng)是一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí),應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平

11、衡的特征,先達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征,先達(dá)到平衡的條件高,即條件高,即溫度高、壓強(qiáng)大溫度高、壓強(qiáng)大仔細(xì)分析溫度變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向仔細(xì)分析溫度變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向 A0 C 200壓強(qiáng)壓強(qiáng) 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率00 C 4000 C 600 物質(zhì)濃度(或反應(yīng)物轉(zhuǎn)物質(zhì)濃度(或反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率)化率)溫度溫度壓強(qiáng)圖:壓強(qiáng)圖:該該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。解題時(shí)要注意:解題時(shí)要注意:在在恒溫恒溫時(shí),分析壓強(qiáng)變化對(duì)平衡的影響,時(shí),分析壓強(qiáng)變化對(duì)平衡的影響,確定反應(yīng)后的系數(shù)變化確定反應(yīng)后的系數(shù)變

12、化在在恒壓恒壓時(shí),分析溫度變化對(duì)平衡的影響,時(shí),分析溫度變化對(duì)平衡的影響,確定反應(yīng)是放熱還是吸熱確定反應(yīng)是放熱還是吸熱10.(0808四川卷)在密閉的容器中進(jìn)行如四川卷)在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng):下的反應(yīng):H H2 2(G(GI I2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g),在溫度在溫度T T1 1和和T T2 2時(shí),產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)時(shí),產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,符合圖象的正確的判斷系如下圖所示,符合圖象的正確的判斷是是( ) ( ) A AT T1 1T T2 2,H H0 0B BT T1 1T T2 2,H H0 0C CT T1 1T T2 2,H H0 0D DT T

13、1 1T T2 2,H H0 0D(08全國全國卷)已知:卷)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是不正確的是( )C在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);HN B.M=NC.MN D.無法確定例例C 1.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)對(duì)于密閉容器中的反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H+=D+amolakJHg

14、CgB)(2gAA.用用B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)吸收熱量為該反應(yīng)吸收熱量為a/2kJC.達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后,保持溫度和容器體積不變保持溫度和容器體積不變,再充入再充入1molA,A的轉(zhuǎn)化率不變的轉(zhuǎn)化率不變D.若溫度個(gè)容器體積不變?nèi)魷囟葌€(gè)容器體積不變,起始時(shí)充入起始時(shí)充入B、C各各0.5mol,則達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量仍為則達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量仍為0.4molmin)/(03. 0Lmol(09寧夏卷寧夏卷10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列

15、各組實(shí)下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( D ) (09福建福建12)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng))某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng) 來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測(cè)定溴的顏來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù): 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 A. 增大增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大增大 B. 實(shí)驗(yàn)和的實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等相等 C. 增大增大c(HCl), v(Br2)增大增大

16、 D. 增大增大c(Br2) , v(Br2)增大增大332CH COCHBr+HCl32CH COCH BrHBr+(0909年全國年全國-)某溫度時(shí),在某溫度時(shí),在2L2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X X和和Y Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。如表所示。 (1 1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù),在右圖中畫出)根據(jù)左表中數(shù)據(jù),在右圖中畫出X X、Y Y、Z Z的的物質(zhì)的量(物質(zhì)的量(n n)隨時(shí)間()隨時(shí)間(t t)變化的曲線)變化的曲線 (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;t/minX/m

17、olY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù),在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:的平均反應(yīng)速率:_;(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線、(如右圖所示)隨時(shí)間變化的曲線、(如右圖所示)則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是: _ _ _答案:答案:

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