《高中化學(xué)第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)課件人教版選修四》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)課件人教版選修四（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1、池型的判斷、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無(wú)外加電源一定為原電池；有外加電源一定為電解池，無(wú)外加電源一定為原電池；多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下的電解池。在原電池帶動(dòng)下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷：一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷、電解池放電順序的判斷陽(yáng)極放電：陽(yáng)極放電： 1）惰性電極：）惰性電極：則溶液中陰離子放電。則溶液中陰離子放電。 2）非）非惰性電極惰性電極：電極材料首先失電子。：電極材料首先失電子。陰極放電：陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽(yáng)離子放電。電極材料受

2、保護(hù)，溶液中陽(yáng)離子放電。2、電極的判斷、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。4、判斷溶液的、判斷溶液的pH變化：變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1 1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒(méi)有氧氣，只）如果只產(chǎn)生氫氣而沒(méi)有氧氣，只pH變大；變大； （2 2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒(méi)有氫氣，只）如果只產(chǎn)生氧氣而沒(méi)有氫氣，只pH變??；變小；（3 3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則若原溶液呈酸性則pH減小；減??；若原溶液呈堿性若原溶液呈堿性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性

3、pH不變。不變。3.3.右圖中右圖中x x、y y分別是直分別是直流電源的兩極流電源的兩極, ,通電后發(fā)通電后發(fā)現(xiàn)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加極板質(zhì)量增加, ,b b極板極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出, ,符合這一情況的符合這一情況的A 練練 習(xí)習(xí)電極：電極： 陽(yáng)極陽(yáng)極鍍層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 二、電解池的應(yīng)用二、電解池的應(yīng)用-電鍍及氯堿工業(yè)電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品待鍍制品銅片銅片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液：溶液中電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。的濃度保持不變。1、電鍍電鍍

4、氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）氯堿工業(yè)（離子膜法）+精制飽和精制飽和NaCl淡鹽水淡鹽水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交換膜交換膜 舉例：舉例：1、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極變粗：極變粗：2、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極有氣泡：極有氣泡：3、a 極變粗，極變粗， b 極有氣泡：極有氣泡：4、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡，且氣體體積比為極有氣泡，且氣體體積比為2 ：15、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡極有氣泡;陰極加酚酞變紅陰極加酚酞變紅拓展練習(xí)拓展練習(xí)4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn) 數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天

5、后圖一圖一圖二圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說(shuō)明原溶液呈）圖一說(shuō)明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為： （3）圖二說(shuō)明原溶液呈）圖二說(shuō)明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為： 發(fā)生了原電池 反應(yīng)中性或弱堿吸氧負(fù)極：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+2+ ； 正極：2 2H H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e=4OH=4OH- -負(fù)極：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+2+ ；正極：2 2H H+ + +2e = H+2e = H2

6、 2較強(qiáng)酸性析氫練練 習(xí)習(xí)三、電解池及原電池的應(yīng)用三、電解池及原電池的應(yīng)用-金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)1）金屬腐蝕快慢的判斷）金屬腐蝕快慢的判斷2）金屬的防護(hù)方法）金屬的防護(hù)方法外加電源的陰極保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法5.下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢鐵的腐蝕由快到慢 順序順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展練習(xí)拓展練習(xí)6 6、汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一、汽車(chē)上用的鉛蓄電池

7、是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H H2 2SOSO4 4作電解液?？傋麟娊庖骸？偡磻?yīng)式為：反應(yīng)式為：PbPb+PbO+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）試寫(xiě)出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式）試寫(xiě)出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極正極:_:_負(fù)極負(fù)極:_:_（2 2）試寫(xiě)出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式）試寫(xiě)出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式陽(yáng)極陽(yáng)極:_:_陰極陰極:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO

8、4 4+2H+2H2 2O OPbPb+ + SOSO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbSO4 4練練 習(xí)習(xí)PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- - =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e+2e- - =Pb=Pb + SO + SO4 42-2-小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用-可充電電池可充電電池陰極：陰極：正極：正極：還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極放電：原電池放電：原電池充電：電解池充電：電解池 負(fù)極：負(fù)極：陽(yáng)極：陽(yáng)極：氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極

9、電子流出極電子流出極失電子極失電子極氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極失電子極失電子極電子流出極電子流出極還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極 此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充電充電放電放電2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可表示為：和放電過(guò)程可表示為：D 拓展練習(xí)拓展練習(xí)1 1如上圖所示，通電后如上圖所示，通電后A A極上析出極上析出AgAg，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是

10、的是 A A、P P是電源的正極是電源的正極B B、F F極上發(fā)生的反應(yīng)為：極上發(fā)生的反應(yīng)為：4 4OHOH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C C、電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除、電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E E、F F兩極外，其余電極均參加兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)了反應(yīng)D D、通電后，甲池的、通電后，甲池的PHPH減小，而乙、丙兩池溶液的減小，而乙、丙兩池溶液的PHPH不變不變B 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2 2如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為AgAg2 2O O和和ZnZn電解質(zhì)電解質(zhì)溶液是溶液是KOHKOH溶液，俗稱銀鋅

11、電池，該電池的電極反應(yīng)式為：溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn Zn +Ag+Ag2 2O= ZnOO= ZnO+2Ag+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正確的根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正確的是是 A A、鋅為負(fù)極，、鋅為負(fù)極，AgAg2 2O O為為 正極；正極； B B、放電時(shí)正極附近溶液的、放電時(shí)正極附近溶液的PHPH值升高；值升高； C C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的PHPH值升高；值升高；D D、溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)。、溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)。 AB 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)10為下圖所示裝置中，為

12、下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是確的是AX是正極，是正極，Y是負(fù)極是負(fù)極BX是負(fù)極，是負(fù)極，Y是正極是正極CCuSO4溶液的溶液的PH值逐漸減小值逐漸減小DCuSO4溶液的溶液的PH值不變值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 練練 習(xí)習(xí)1111、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是提示，下列敘述不正確的是A Aa a電極是負(fù)極電極是負(fù)極B Bb b電極的電極反應(yīng)為：電極的

13、電極反應(yīng)為：4 4OHOH4e 2H4e 2H2 2O+OO+O2 2C C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D D氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置BD 12一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總?cè)芤褐校缓蠓謩e向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關(guān)，有關(guān)此電池的推斷正確的是此電池的推斷正確的是 A負(fù)極

14、反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH- B放電一段時(shí)間后，負(fù)極周?chē)姆烹娨欢螘r(shí)間后，負(fù)極周?chē)膒H減低減低 C每消耗每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol D放電過(guò)程中放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變的物質(zhì)的量濃度不變B C練練 習(xí)習(xí)FeCu氯化銅氯化銅溶液溶液氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液氯化銅溶液CuC13、寫(xiě)出下列裝置的極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)、還原反、寫(xiě)出下列裝置的極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)應(yīng)ABDCFeCu氯化鈉氯化鈉溶液溶液練練 習(xí)習(xí)（ A ）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe14、寫(xiě)出下列裝置的極反應(yīng)，并判斷、寫(xiě)出下列裝置的極反應(yīng)，并判斷A、B、C溶液溶液PH值的變化。值的變化。練練 習(xí)習(xí)