《高中化學(xué)新人教必修1 硫酸、硝酸和氨 第2課時(shí)ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教必修1 硫酸、硝酸和氨 第2課時(shí)ppt（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、硫酸硫酸 硝酸及氨硝酸及氨第二課時(shí)第二課時(shí) 丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家 37歲時(shí)他獲得了歲時(shí)他獲得了1922年的諾年的諾 貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期 間，玻爾被迫離開即將被德軍間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷?。后來，爾把金?jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷?。后來，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)他們的眼皮底

2、下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾束后，玻爾 從王水中把金還原出來，并重從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。而玻爾配制王水的主要組新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。而玻爾配制王水的主要組 成成之一是之一是“硝酸硝酸”。玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)虏柷刹刂Z貝爾金獎(jiǎng)?wù)?反反 應(yīng)應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象象產(chǎn)產(chǎn) 物物 濃硝酸濃硝酸+Cu1、Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生片：有大量氣泡產(chǎn)生2、溶液顏色：無色變?yōu)榫G、溶液顏色：無色變?yōu)榫G色色3、氣體顏色：紅棕色、氣體顏色：紅棕色4、反應(yīng)劇烈程度：劇烈、反應(yīng)劇烈程度：劇烈 Cu(NO3)2、NO2和和H20 稀硝酸稀硝酸+Cu1、Cu片：有氣泡產(chǎn)生片：有氣泡產(chǎn)生2、溶液顏色：無色變、溶液顏色：無色變?yōu)?/p>

3、藍(lán)色為藍(lán)色3、氣體顏色：無色、氣體顏色：無色(打開止水夾后打開止水夾后)無色變無色變?yōu)榧t棕色為紅棕色4、反應(yīng)劇烈程度：緩、反應(yīng)劇烈程度：緩慢慢 Cu(NO3)2、NO和和H20硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸的強(qiáng)氧化性1、與金屬反應(yīng)：、與金屬反應(yīng)：Cu 4HN03(濃濃)Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H20 3Cu 8HN03(稀稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H20 注意：注意：4Zn+10HNO3（稀）（?。?=4Zn(NO3)2+N20+5H2O2、與非金屬反應(yīng)：、與非金屬反應(yīng)：C4HNO3(濃濃)CO24NO22H2O S6HNO3(濃濃)H2SO46NO22H2O P5HNO3(

4、濃濃)H3PO45NO2H2O除除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。有的金屬。 常溫下常溫下Fe、Al等金屬在濃等金屬在濃HNO3中發(fā)生中發(fā)生“純純化化”。 硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石可使石蕊試變紅，而濃蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪可使石蕊試液先變紅后褪色色 一般來說，活潑金屬與一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成反應(yīng)不生成H2，濃濃HNO3的還原產(chǎn)物為的還原產(chǎn)物為NO2，稀，稀HNO3的還原產(chǎn)的還原產(chǎn)物為物為NO?；顫娊饘倥c極稀?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物

5、復(fù)雜，可為物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。等。 非金屬單質(zhì)可被非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸?；蚱浜跛?。 王水（濃王水（濃HNO3和濃和濃HCl按體積比按體積比1:3配制配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。 硝酸反應(yīng)規(guī)律硝酸反應(yīng)規(guī)律 有人認(rèn)為，有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮中的氮 從從5降為降為4而稀而稀HN03，中的氮從，中的氮從5價(jià)降為價(jià)降為2，從化合價(jià)變化可以判斷稀，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。硝酸的氧化性比濃硝酸

6、強(qiáng)。”這種看這種看法是否正確？為什么？法是否正確？為什么？從濃硝酸、稀硝酸分別與從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。反應(yīng)條件。劇烈程度分析。提示：提示：探討：探討： 硫酸的用途：硫酸的用途：課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 1、為什么制取、為什么制取HCl氣體用濃硫酸，而不用氣體用濃硫酸，而不用硝酸？硝酸？ 2、如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？、如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？ 3、將石蕊試紙投入濃硝酸里，有、將石蕊試紙投入濃硝酸里，有 現(xiàn)象，現(xiàn)象，說明濃硝酸具有說明濃硝酸具有 性。性。 4、在加入、在加入Zn粉能放出氫氣的溶液中能大量粉能放出氫氣的溶液中能大量共存的離子組是共存的離子組是A. K+、Na+ 、Mg2+、 N03- B. K+、Na+ 、SO42-、 Cl- C. CO32-、 Cl- 、I-、NH4+ D. NH4+ 、Ba2+ 、K+、0H- 5、將、將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸是物質(zhì)的量是則所消耗硝酸是物質(zhì)的量是 A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol同學(xué)們同學(xué)們 再見再見