《高中化學(xué)新人教選修3 分子的立體結(jié)構(gòu) 第1課時(shí)ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教選修3 分子的立體結(jié)構(gòu) 第1課時(shí)ppt（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)第一課時(shí)一、形形色色的分子一、形形色色的分子 三原子分子立體結(jié)構(gòu)：有直線形三原子分子立體結(jié)構(gòu)：有直線形C0C02 2 、CSCS2 2等，等，V V形如形如H H2 2OO、S0S02 2等。等。四原子分子立體結(jié)構(gòu)：平面三角形：如四原子分子立體結(jié)構(gòu)：平面三角形：如甲醛甲醛(CH(CH2 20)0)分子等，三角錐形：如氨分分子等，三角錐形：如氨分子等。子等。五原子分子立體結(jié)構(gòu)：正四面體形如甲烷、五原子分子立體結(jié)構(gòu)：正四面體形如甲烷、P4等。等。 肉眼不能看到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的形肉眼不能看到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的形狀的呢狀的呢? ?早

2、年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種多多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的。分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置時(shí)所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某的模型。當(dāng)一束紅外線透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相

3、同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)吸收峰。通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可分析出化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。分子的立體結(jié)構(gòu)。科學(xué)視野科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰吸收峰分析。分析。二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，如如C0C02 2

4、、CHCH2 20 0、CHCH4 4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)用中心原子周圍的原子數(shù)n n來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下：來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下：ABnABn 立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu) 范例范例n=2 n=2 直線型直線型 C0C02 2n=3 n=3 平面三角形平面三角形CHCH2 20 0n=4 n=4 正四面體型正四面體型CHCH4 4另一類是中心原子上有孤對(duì)電子另一類是中心原子上有孤對(duì)電子( (未用于形成共價(jià)鍵的電未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)子對(duì)) )的分子，如的分子，如H H2 2O O和和NHNH3 3，中心原子上的孤對(duì)電子也要，中心原子上的孤對(duì)電

5、子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H H2 20 0和和NHNH3 3的中心原子工分別有的中心原子工分別有2 2對(duì)和對(duì)和l l對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周圍的子周圍的鍵加起來(lái)都是鍵加起來(lái)都是4 4，它們相互排斥，形成四面體，它們相互排斥，形成四面體，因而因而H H：O O分子呈分子呈V V形，形，NHNH3 3分子呈三角錐形。分子呈三角錐形。一1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如右圖：呈V型，鍵角116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子

6、為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：1臭氧與氧氣的關(guān)系是 練習(xí)練習(xí)2下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 a、 H2O b、 CO2 c、 SO2 d、 BeCl23分子中某1原子有1對(duì)沒(méi)有跟其它原子共用電 子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有 對(duì)孤對(duì)電子4O3分子是否為極性分子 （是or否）參考答案1同素異形體，因?yàn)檠鯕夂统粞跏峭辉匦纬傻牟煌膯钨|(zhì)。2C 35 4是應(yīng)用反饋應(yīng)用反饋:化學(xué)式化學(xué)式 中心原子中心原子 孤對(duì)電子數(shù)孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)中心原子結(jié)合的原子數(shù)合的原子數(shù)空間構(gòu)型空間構(gòu)型HCNSO2NH2BF3H3O+SICl4CHCl3NH4+再再 見(jiàn)見(jiàn)