《高一化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 綜合練習(xí)課件 人教版氧化還原反應(yīng)2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 綜合練習(xí)課件 人教版氧化還原反應(yīng)2（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、上堂課復(fù)習(xí)：上堂課復(fù)習(xí)：1，什么是氧化還原反應(yīng)？，什么是氧化還原反應(yīng)？2，氧化還原反應(yīng)的特征是什么？，氧化還原反應(yīng)的特征是什么？3，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？4，如何判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)？，如何判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)？5，氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如何？，氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如何？6，氧化還原反應(yīng)中各概念間有何關(guān)系？，氧化還原反應(yīng)中各概念間有何關(guān)系？別忘記：升失氧；降得還別忘記：升失氧；降得還練習(xí)：練習(xí)：請(qǐng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)：請(qǐng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 4Na+O2=2

2、Na2O 2KMnO4 加熱加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 請(qǐng)標(biāo)出元素改變前后的化合價(jià)并指出氧化請(qǐng)標(biāo)出元素改變前后的化合價(jià)并指出氧化劑，還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物：劑，還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物： 4Na+O2=2Na2O 2KMnO4 加熱加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl 小節(jié)：小節(jié)：氧氧化化劑劑還還原原劑劑反反應(yīng)應(yīng)物物還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物氧氧

3、化化產(chǎn)產(chǎn)物物生生成成物物得？電子，化合價(jià)降低，被還原得？電子，化合價(jià)降低，被還原失？電子，化合價(jià)升高，被氧化失？電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化性氧化性氧化性氧化性還原性還原性還原性還原性練習(xí)：練習(xí)：1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 （ ）A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B是否有元素的化合價(jià)的變化是否有元素的化合價(jià)的變化C是否有氧元素的參加是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合是否有原子的重新組合A2下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=

4、Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2B3 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ）ANa2S B SCSO2 D H2SO4A4下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACCO2BCO2 COCCuOCuDH2SO4BaSO4A5下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMn

5、O24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2D6氫化鈣可以作為生氫劑氫化鈣可以作為生氫劑(其中其中CaH2中氫元素為中氫元素為1價(jià)價(jià))，反應(yīng)方程式如下：反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中，其中水的作用是水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑是氧化劑C是還原劑是還原劑D既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑B7下列反應(yīng)中，下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是（）作氧化劑的是（）ACa（OH）2CO2 CaCO3H2OBCO2C 2COC2Fe2O33C 4Fe3CO2DC2H2O2H2CO2B 2

6、FeCl32Br2的反應(yīng)中，被氧的反應(yīng)中，被氧化的元素是（）化的元素是（）AFeBBrCFe和和BrDCl8在在2FeBr23Cl2C9在在2KMnO416HCl 2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（）AKClBMnCl2CH2O DCl2D10人體血紅蛋白中含有人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。結(jié)合的能力。服用維生素服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這

7、說(shuō)明維生素可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具具有（）有（）A酸性酸性B堿性堿性C氧化性氧化性D還原性還原性D11重鉻酸銨重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7受熱分解的反應(yīng)為氧化受熱分解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。下列對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)還原反應(yīng)。下列對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是（際的是（ ）A. CrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2OC. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O D12P單質(zhì)在反應(yīng)單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3中是（）中是（）A被氧化被氧化B被還原被還原C既被氧化又被還原既被氧化又被還原D既未被氧化

8、又未被還原既未被氧化又未被還原C13下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（）的有（）A2H2SO4（濃）（濃）Cu CuSO42H2OSO2B2H2SO4（濃）十（濃）十C CO22H2O2SO2CH2SO4（濃）（濃）NaCl NaHSO4HClDH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO2A直擊高考：直擊高考：*氧化性，還原性的強(qiáng)弱比較：氧化性，還原性的強(qiáng)弱比較：1，在方程式中比較：，在方程式中比較：氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物如：已知如：已知2Cl2+2NaBr = 2NaC

9、l+Br2 Br2 +2 K I = 2 K Br+I2 試比較試比較Cl2， Br2 ，I2氧化性的強(qiáng)弱？氧化性的強(qiáng)弱？1 R、X、Y和和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為2價(jià)，價(jià)，且且X2與單質(zhì)與單質(zhì)R不反應(yīng)；不反應(yīng)；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。這四種離子被還原成。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合符合 ( )A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y2練習(xí)：練習(xí)：A2在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應(yīng)在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應(yīng)KClO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相應(yīng)的結(jié)論中，不正確的是

10、。下列相應(yīng)的結(jié)論中，不正確的是( )A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng)該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B.還原性還原性:I2Cl2 C.非金屬性非金屬性:I2Cl2 D.氧化性氧化性:KClO3I2C2，根據(jù)記憶物質(zhì)活動(dòng)性順序比較：，根據(jù)記憶物質(zhì)活動(dòng)性順序比較：（1）金屬活動(dòng)順序（常見(jiàn)元素）：）金屬活動(dòng)順序（常見(jiàn)元素）：K Ca NaFe(H)Cu Hg Ag原子還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性增強(qiáng)原子還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性增強(qiáng)（2）非金屬活動(dòng)順序（常見(jiàn)元素）：）非金屬活動(dòng)順序（常見(jiàn)元素）：F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性

11、增強(qiáng)子還原性增強(qiáng)3 3，根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的條件比較，根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的條件比較 當(dāng)不同的氧化劑氧化同一種還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物相同，當(dāng)不同的氧化劑氧化同一種還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物相同，可根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)比較氧化劑的氧化性的強(qiáng)弱可根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)比較氧化劑的氧化性的強(qiáng)弱例如：例如： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl24HCl+MnO2=2MnCl2+2H2O+Cl24HCl+O2=2H2O+2Cl2CuCl2500由反應(yīng)條件可知：由反應(yīng)條件可知：氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2 O2注意：判斷依據(jù)是得失電子的難易，而不是數(shù)目注意：判斷依據(jù)是得失電子的難易，而

12、不是數(shù)目 例如：例如：NaNae冷水冷水Al3eAl 3 熱水熱水 雖然雖然Al失去電子多，但是失去電子多，但是Na在冷水中劇烈在冷水中劇烈反應(yīng)，而反應(yīng)，而Al在冷水中不反應(yīng)，所以還原性：在冷水中不反應(yīng)，所以還原性： Na Al4 4，根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低比較，根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低比較 當(dāng)反應(yīng)條件相似時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低當(dāng)反應(yīng)條件相似時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。例如：例如： 2Fe3Cl2= 2FeCl3FeS=FeS32氧化性：氧化性：Cl2S5 5，了解其他因素，了解其他因素 （1）濃度）濃度濃度越大，氧化性（還原性）越強(qiáng)濃度越大，氧

13、化性（還原性）越強(qiáng) 例如，氧化性：濃硝酸例如，氧化性：濃硝酸稀硝酸稀硝酸 還原性：濃鹽酸還原性：濃鹽酸稀鹽酸稀鹽酸（2）溫度）溫度如，氧化性：熱的濃硫酸如，氧化性：熱的濃硫酸 冷的濃硫酸冷的濃硫酸 （3）酸堿性）酸堿性如，如，KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。.直擊高考：直擊高考：*氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律：1 1，電子得失（或化合價(jià)升降）守恒規(guī)律；，電子得失（或化合價(jià)升降）守恒規(guī)律； 2 2，反應(yīng)的先后順序原則，反應(yīng)的先后順序原則 （1 1）氧化劑與多種還原劑作用，一般先與還原）氧化劑與多種還原劑作用，一般先與還原性最強(qiáng)的

14、先反應(yīng)；性最強(qiáng)的先反應(yīng)；（2 2）還原劑與多種氧化劑作用，一般先與氧化）還原劑與多種氧化劑作用，一般先與氧化性最強(qiáng)的先反應(yīng)；性最強(qiáng)的先反應(yīng)；例如：例如： 向向NaBrNaBr，NaINaI混合溶液中加入混合溶液中加入ClCl2 2； 向向NaBrNaBr，NaClNaCl的酸性混合溶液中加入的酸性混合溶液中加入KMnOKMnO4 4； 向溴水和碘水的混合溶液中加入向溴水和碘水的混合溶液中加入NaNa2 2S S； 向含向含CuCu（NONO3 3）2 2和和AgNOAgNO3 3的混合溶液中加入的混合溶液中加入FeFe；3 3，難易規(guī)律，難易規(guī)律 越易失電子的還原劑，失電子后的氧化產(chǎn)物越易失電

15、子的還原劑，失電子后的氧化產(chǎn)物就越難得到電子；就越難得到電子； 越易得電子的氧化劑，得電子后的還原產(chǎn)物越易得電子的氧化劑，得電子后的還原產(chǎn)物就越難失去電子；就越難失去電子； 4 4，價(jià)態(tài)規(guī)律，價(jià)態(tài)規(guī)律 （1 1）元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性而沒(méi)有還原性）元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性而沒(méi)有還原性（如（如MnOMnO4 4，F(xiàn)eFe3 3，SOSO4 42 2）；）；元素處于最低價(jià)時(shí)，只有元素處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性而沒(méi)有氧化性（如還原性而沒(méi)有氧化性（如S2，I I）；元素處于中間價(jià)）；元素處于中間價(jià)時(shí)，既有還原性又有氧化性。時(shí)，既有還原性又有氧化性。（2 2）同種元素相鄰價(jià)態(tài)的原子或離子之間不發(fā)

16、生氧化）同種元素相鄰價(jià)態(tài)的原子或離子之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；還原反應(yīng)；（3 3）同一元素不同價(jià)態(tài)之間反應(yīng)規(guī)律）同一元素不同價(jià)態(tài)之間反應(yīng)規(guī)律“價(jià)態(tài)歸價(jià)態(tài)歸中中”；遵循：高價(jià)低價(jià)中間價(jià)，中間價(jià)可相同，可不遵循：高價(jià)低價(jià)中間價(jià)，中間價(jià)可相同，可不同，同，但只能靠近不能相交但只能靠近不能相交。例如：例如：S SS SS SS S相相 互互 靠靠 近近 可可 行行-20+4+6例如：例如：S SS SS SS S-20+4+6相相 互互 交交 叉叉 不不 行行再看離子共存題：再看離子共存題：1 1，復(fù)習(xí)初中：，復(fù)習(xí)初中： 初中知道離子不共存的原因是：初中知道離子不共存的原因是：（1）生成氣體；（）生成氣

17、體；（2）生成水；）生成水；（3）生成沉淀。）生成沉淀。2 2，有關(guān)高中氧化還原型離子問(wèn)題：，有關(guān)高中氧化還原型離子問(wèn)題： K Ca NaFe(H)Cu Hg AgF2 Cl2 O2 Br2 I2 S1下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl 、SO42-B Ca2+、HCO3 、Cl 、K+CMnO4 、K+、I 、H+D H+ 、Cl 、Na+ 、CO32 2 某酸性溶液中含有大量某酸性溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和和NH4+，在該溶液中可以大量存在的陰離子是在該溶液中可以大量存在的陰離子是 （ ）ASO42 BNO3 CS2 DCO32AC雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目步驟：步驟：1，書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式2，標(biāo)出有化合價(jià)改變?cè)氐幕蟽r(jià)，標(biāo)出有化合價(jià)改變?cè)氐幕蟽r(jià)3，雙線橋并標(biāo)出電子得失數(shù)目，雙線橋并標(biāo)出電子得失數(shù)目化合價(jià)化合價(jià)升降升降被氧化或還原。被氧化或還原。練習(xí)：練習(xí)：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 2KMnO4 加熱加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O