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1、 第六單元 常用的金屬和鹽 第一節(jié) 奇光異彩的金屬 1、金屬的物理性質： （ 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)） ，有金屬光澤。 （ 2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （ 3）高熔點、沸點，有良好的導熱性、導電性、延展性 2、金屬之最： （ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （ 3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （ 4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅 >金 >鋁） （ 5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬 （

2、7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （ 9）鋰 ：密度最小的金屬 （） 輕金屬： 4.5g / cm 3 1 4.5g / cm 3 重金屬： 3、金屬分類 黑色金屬：鐵、鉻、錳 （2） 有色金屬：除黑色金屬 外的所有金屬 4、置換反應 ：由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物，這樣的反應 叫做置換反應（是基 本反應類型的一種） 。 A+BC→B+AC Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 5、氧化還原反應： 在化學反應過程中有元素化合價升降的化學反應叫做氧化還原反應。有氧參加的反應中：得

3、氧還、失氧氧（反應后等到氧的物質是還原劑，反應后失去氧的物質是氧化劑） 無氧參加的反應中： 所含元素化合價升高的物質被氧化， 發(fā)生氧化反應， 對應產物是氧化產物， 自身是 還原劑。 所含元素化合價降低的物質被還原， 發(fā)生還原反應， 對應產物是還原產物， 自身是 氧化劑。 0 2 △ 0 1 H 2+ Cu O Cu +H2O 還原劑 氧化劑 還原產物 氧化產物 6、常見金屬的性質 （ 1）、大多數金屬可與氧氣的反

4、應 ： ①鐵：純凈的鐵具有銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延展性，密度是 7.86g/cm 3， 熔點 1535℃，沸點 2750℃，是電和熱的導體。 A：在氧氣中燃燒 點燃 Fe3O4 現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的 3Fe + 2O2 熱，生成黑色固體 B：鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生緩慢氧化，生銹（鐵銹主要成分 Fe2O3·XH2O）： 條件是水 ，氧氣（空氣） 2Mg + O2 點燃 現象：放出熱量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體 2MgO 3Mg + N2 點燃 現象

5、：放出熱量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體 Mg 3N2 2Mg + CO2 點燃 (是氧化鎂 )和黑 2MgO + C 現象：發(fā)出耀眼白光，生成白色 色 (為碳單質 )固體 ③銅 銅在空氣中加熱 △ 2Cu + O2 2CuO 現象：紅色固體逐漸變?yōu)榧t色 （ 2）常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 第二節(jié) 鹽和化肥 定義：金屬或銨根和酸根組成的化合物。 一、常見的鹽 1、 氯化鈉（

6、 NaCl） 白色粉末，俗稱食鹽，水溶液有咸味， 溶解度受溫度影響不大 2、 碳酸鈉（ Na2CO3） 白色粉末狀固體，俗稱純堿（因水溶液呈堿性） 、蘇打，易溶于水。碳酸鈉從溶液中 析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為 Na2CO3?10H2O（石堿、天然堿、石堿） 。 3、 碳酸氫鈉（ NaHCO3） 白色晶體，俗稱小蘇打， 易溶于水，用作制糕點所用的發(fā)酵粉 ；醫(yī)療上，治療胃酸過 多 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑； NaHCO3 +HCl NaCl+ H2O+ CO2↑ 2

7、NaHCO3 風化 ：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。 （化學變化） 二、 精鹽提純 ——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 2、 實驗儀器 及玻璃棒在其中的作用： 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、 引流 燒杯、玻璃棒 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā) 使液體受熱均勻，防止液體飛 蒸發(fā) 皿、酒精燈、玻璃棒 濺 三、鹽的化學性

8、質 1、 鹽（可溶） + 金屬 1 → 金屬 2 + 新鹽（金屬 1 比金屬 2 活潑， K、Ca、 Na 除外） 2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件） 3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） ? 常見沉淀： AgCl↓ BaSO ↓ Cu(OH) ↓ F e(OH) ↓ Mg(OH) ↓ BaCO↓ CaCO↓ 4 2 3 2 3 3 四、鑒別集錦： H 1、指示劑； 2、活潑金屬； 3、金屬氧化物； 4、

9、堿； 5、某些鹽： CO3 鹽 OH 1、指示劑； 2、非活潑金屬； 3、堿； 4、某些鹽： Fe、 Cu 鹽 Cl 用 Ag NO3 溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl沉淀 SO4 用 Ba(NO3)2 溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO 沉淀；或用 HCl 和 BaCl 4 2 CO3 用 HCl 能產生使 Ca (OH)2 變渾濁的氣體 Fe 用 OH 能生成紅褐色沉淀 Cu 用 OH 能生成藍色沉淀 NH4 用 OH 能生成 NH4OH，不穩(wěn)定，分解出 NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍