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1、（二）（二）共價鍵（三）（三）分子間作用力專題專題1 1 微觀結構與物質的多樣性微觀結構與物質的多樣性第二單元第二單元 微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成時形成離子鍵離子鍵。請思考，像請思考，像Cl2,HCl等都是等都是由分子構成的物質，分子又是由原子構成，由分子構成的物質，分子又是由原子構成，那么原子和原子之間是通過什么作用形成穩(wěn)那么原子和原子之間是通過什么作用形成穩(wěn)定的分子呢？定的分子呢？ 非金屬元素的原子間可通過共用電子對非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構。的方法使雙方最

2、外電子層均達到穩(wěn)定結構。 討論討論分析氯化氫的形成過程共價鍵的形成共價鍵的形成非金屬元素之間的成鍵情非金屬元素之間的成鍵情況？況？雙方都不想失去電子。雙方都不想失去電子。HCl我是非金屬，我是非金屬，我很少失電子我很少失電子我才不會失我才不會失電子給你電子給你解決方法解決方法共價鍵形成 Cl ：H Cl ：H 通過共用電子對通過共用電子對形成共價鍵形成共價鍵2.成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子3.相互作用：相互作用：共用電子對共用電子對4.成鍵元素：成鍵元素：同種或不同種非金屬元素同種或不同種非金屬元素一.共價鍵1.定義定義 ：原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對所形成所形成的的強烈的相互

3、作用強烈的相互作用稱為稱為共價鍵共價鍵。 二二. 用電子式、結構式表示共價分子用電子式、結構式表示共價分子水水 二氧化碳二氧化碳 H O H N N 氯化氫氯化氫 Cl H 氮氣氮氣 O C O 結構式結構式H Cl結構式結構式結構式結構式結構式結構式N N H O HO C O.三三. .共價化合物：共價化合物： 直接相鄰原子間直接相鄰原子間均以共價鍵相結合均以共價鍵相結合，這樣的化合物，稱這樣的化合物，稱共價化合物共價化合物。共價化。共價化合物中，合物中，只含有共價鍵，不含有離子鍵只含有共價鍵，不含有離子鍵。但離子化合物中可含有共價鍵但離子化合物中可含有共價鍵。 共價化合物分子中各原子有一

4、定的連共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，分子有一定的空間結構，可以接方式，分子有一定的空間結構，可以用球棍模型、比例模型表示共價分子的用球棍模型、比例模型表示共價分子的空間結構?？臻g結構。思思考考觀察教材觀察教材P15圖圖1-8幾種含碳幾種含碳化合物的結構式，分析：化合物的結構式，分析：1.各化合物分子中每個碳原各化合物分子中每個碳原子能形成共價鍵的種類和數(shù)子能形成共價鍵的種類和數(shù)目，有什么特點？目，有什么特點？ 2.有幾種碳原子之間的連接有幾種碳原子之間的連接方式？方式？四四.有機物中碳原子的成鍵特點有機物中碳原子的成鍵特點1.碳原子一般形成碳原子一般形成4個共價鍵個共價鍵2.成鍵方式

5、：碳碳單鍵成鍵方式：碳碳單鍵(C-C),碳碳雙鍵（碳碳雙鍵（C=C),碳碳叁鍵碳碳叁鍵（C C)3.連接方式：碳鏈，碳環(huán)連接方式：碳鏈，碳環(huán)離子鍵和共價鍵的比較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成鍵微粒成鍵微粒陰、陽離子陰、陽離子原子原子成鍵本質成鍵本質靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對表示法表示法以以NaCl為例為例以為以為HCl例例成鍵元素成鍵元素典型的金屬元素、典典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間型的非金屬元素之間同種元素或同類非金同種元素或同類非金屬元素之間屬元素之間特征特征無飽和性、無方向性無飽和性、無方向性有飽和性、有方向性有飽和性、有方向性 +NaCl： Cl ：H 陰、陽離子通過陰、

6、陽離子通過離子鍵離子鍵相互結合相互結合形成化形成化合物合物，原子間通過，原子間通過共價鍵形成分子共價鍵形成分子的的過程中過程中要放出能量要放出能量。反之，要使。反之，要使離子鍵斷裂離子鍵斷裂或使氣或使氣態(tài)分子中彼此結合的原子分開，使態(tài)分子中彼此結合的原子分開，使共價鍵斷共價鍵斷裂裂，則，則要吸收能量要吸收能量。討論討論： 用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質 是什么？是什么？ 一個化學反應的的過程，一個化學反應的的過程，本質上就是本質上就是舊舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。的過程。分子間的作用力分子間的作用力專題專題1 微觀結構與物質的

7、多樣性微觀結構與物質的多樣性 想一想：想一想：一個一個C C原子與兩個原子與兩個O O原子通過共價鍵形成一個原子通過共價鍵形成一個COCO2 2分子，分子，COCO2 2分子結合成二氧化碳，那么分子結合成二氧化碳，那么COCO2 2分分子之間是如何結合的呢？子之間是如何結合的呢？分子之間存在著將分子之間存在著將分子聚集在一起的分子聚集在一起的作用力作用力 議一議：干冰受熱時很容易氣化，而議一議：干冰受熱時很容易氣化，而COCO2 2氣體氣體加熱到很高溫度也不分解，這是為什么？加熱到很高溫度也不分解，這是為什么？干冰干冰（構成微粒（構成微粒 CO2分子）分子） COCO2 2氣體氣體 吸收能量吸

8、收能量 晶體中晶體中CO2分子分子不能自由移動，不能自由移動，只能在平衡位只能在平衡位置作振動置作振動構 成 微 粒 仍 是構 成 微 粒 仍 是CO2分子，分子，CO2分子能自由移動分子能自由移動克服分子間作克服分子間作 用力用力分析：分析： 干冰氣化時所克服的是干冰氣化時所克服的是分子間作用力分子間作用力，而，而COCO2 2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價鍵共價鍵，以上事實說明，以上事實說明分子間作用力與化學分子間作用力與化學鍵是兩種強度不同、作用對象不同的作用力鍵是兩種強度不同、作用對象不同的作用力。 分子間作用力分子間作用力比化學鍵比化學鍵弱弱

9、得多得多，是一種是一種存在于存在于分子之間的分子之間的，較弱的相互作用較弱的相互作用。說明說明一一.分子間作用力分子間作用力1.定義定義:分子間存在著將分子聚集在一起分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力的作用力，稱分子間作用力，又叫，又叫范德范德華力華力。 閱讀教材閱讀教材P16問題解決思考下列問題問題解決思考下列問題1.由分子構成的物質，物質的熔沸點由分子構成的物質，物質的熔沸點高低由什么決定？高低由什么決定？2.分子間作用力的大小與什么因素有關？分子間作用力的大小與什么因素有關？ 由分子構成的物質，由分子構成的物質，分子間作用力分子間作用力是影是影響響物質熔沸點物質熔沸點和

10、和溶解性溶解性的重要因素之一。的重要因素之一。 HClHCl固體固體 液態(tài)液態(tài)HClHCl HClHCl氣體氣體 吸收能量吸收能量 吸收能量吸收能量 克服分子間作用力克服分子間作用力 分子間作用力的大小決定了物質熔沸點的高低分子間作用力的大小決定了物質熔沸點的高低 對于由分子構成的物質而言，若結構對于由分子構成的物質而言，若結構 相似，則分子量越大，熔沸點越高相似，則分子量越大，熔沸點越高對于結構相似的物質，對于結構相似的物質，分子間作用力的大小分子間作用力的大小決定于分子量的大小決定于分子量的大小對于結構相似的物質，分子間作用力的大小決定于分子量的大小2.影響分子間作用力大小的因素影響分子間

11、作用力大小的因素1）.分子組成和結構分子組成和結構2）.相對分子質量的大小相對分子質量的大小我們已經知道一般來說物質由液態(tài)轉變?yōu)楣虘B(tài)，我們已經知道一般來說物質由液態(tài)轉變?yōu)楣虘B(tài)，分子間距離縮小，體積減小，但是水轉變?yōu)楸鶗r，分子間距離縮小，體積減小，但是水轉變?yōu)楸鶗r，體積增大，密度減小，所以冰浮在水面上。這是體積增大，密度減小，所以冰浮在水面上。這是為什么呢？為什么呢？結論：結論：以上現(xiàn)象說明，以上現(xiàn)象說明，H H2 2O O分子間存在著一種分子間存在著一種特特殊作用殊作用，這種作用比化學鍵弱，但比范德華力強，這種作用比化學鍵弱，但比范德華力強，是一種特殊的分子間作用力是一種特殊的分子間作用力氫鍵，氫鍵，以上現(xiàn)象以上現(xiàn)象皆與氫鍵的存在有關。皆與氫鍵的存在有關。 水分子間的氫鍵，是一個水分子中的氫原水分子間的氫鍵，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力。作用力。思思考考二二二二.氫鍵氫鍵1.氫鍵是一種分子間的作用力，作氫鍵是一種分子間的作用力，作用比一般的分子間作用力強，但比用比一般的分子間作用力強，但比化學鍵弱得多化學鍵弱得多2.水等物質因為具有氫鍵所以具有水等物質因為具有氫鍵所以具有一些特殊的性質一些特殊的性質.3.常見含氫鍵的物質常見含氫鍵的物質： HF,H2O,NH3說明：說明：再見