《試題與研究江蘇省中考化學(xué) 第一部分 考點(diǎn)研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第16課時(shí) 酸堿中和反應(yīng)復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《試題與研究江蘇省中考化學(xué) 第一部分 考點(diǎn)研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第16課時(shí) 酸堿中和反應(yīng)復(fù)習(xí)課件（34頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點(diǎn)研究考點(diǎn)研究模塊一模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)第第1616課時(shí)課時(shí) 酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)(2015(2015年年1 1次，次，20142014年年2 2次，次，20132013年年2 2次次) )1. (20131. (2013蘇州蘇州3030題題2 2分分) )向一定體積的向一定體積的NaOHNaOH稀溶液中逐滴稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，滴加稀鹽酸， 溶液溶液pHpH變化的曲線合理的是變化的曲線合理的是( () )A 江蘇2013-2015年中考真題精選 命題點(diǎn)命題點(diǎn)【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，所以起始【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，所以起

2、始pHpH大于大于7 7，隨，隨著鹽酸的加入著鹽酸的加入pHpH會(huì)逐漸減小，恰好中和時(shí)會(huì)逐漸減小，恰好中和時(shí)pHpH7 7，繼續(xù)，繼續(xù)加入鹽酸，溶液的加入鹽酸，溶液的pHpH繼續(xù)逐漸減小，慢慢趨近于繼續(xù)逐漸減小，慢慢趨近于0 0，但，但不等于不等于0 0。答案：答案：A2.(20142.(2014南京南京1919題題5 5分分)U)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶，向左、右兩管中同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸液和稀鹽酸( (如圖所示如圖所示) )。(1)(1)開始時(shí)開始時(shí)_管溶液呈紅色。管溶液呈紅色。(2)(

3、2)充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后U U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為_，可能含有，可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為的溶質(zhì)的化學(xué)式為_，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式式_。左左氯化鈉氯化鈉HClHClNaOHNaOHHClHCl NaClNaClH H2 2O O 【解析解析】酚酞溶液遇堿變紅色，在酸性溶液和中性溶酚酞溶液遇堿變紅色，在酸性溶液和中性溶液中都不變色，左管滴加氫氧化鈉稀溶液，所以開始液中都不變色，左管滴加氫氧化鈉稀溶液，所以開始時(shí)左管溶液顯紅色，右管滴加稀鹽酸，所以在時(shí)左管溶液顯紅色

4、，右管滴加稀鹽酸，所以在U U形管形管中發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，中發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，最所以溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，最后溶液為無色，所以溶液中肯定不含有氫氧化鈉，可后溶液為無色，所以溶液中肯定不含有氫氧化鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化氫。能含有的溶質(zhì)是氯化氫。3.(20143.(2014連云港連云港3939題題1313分分) )在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%1%的稀鹽酸的稀鹽酸來測(cè)

5、定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：來測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：(1)(1)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1 1所示：在燒杯中加入所示：在燒杯中加入5 g5 g氫氧化鈉氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%1%的稀鹽酸，并的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。圖圖1 1請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：酚酞溶液的作用是酚酞溶液的作用是_ _ _；邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是_。使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)使反應(yīng)物充分接

6、觸，完全反應(yīng)( (或使反應(yīng)物充分接觸，加或使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率等快反應(yīng)速率等) ) 判斷反應(yīng)是否恰好完全判斷反應(yīng)是否恰好完全( (或判斷是或判斷是否完全反應(yīng)等否完全反應(yīng)等) )解：加入稀鹽酸中解：加入稀鹽酸中HClHCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為7.3 g7.3 g1%=0.073 g1%=0.073 g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x xNaOHNaOH HClHCl NaClNaCl H2O(1H2O(1分分) )40 36.5x 0.073 g x=0.08 g x=0.08 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=1.6%100%=1.6%40 x=

7、36.50.073 g當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，共用去了稀鹽酸當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ (寫出計(jì)算過程，寫出計(jì)算過程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示)。1.6%1.6%(2)(2)乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入，用滴管慢慢滴入1%1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pHpH試紙多試紙多次測(cè)定溶液次測(cè)定溶液pHpH的辦法，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。的辦法，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。下列使用下列使用pH

8、pH試紙的方法正確的是試紙的方法正確的是_(_(填字母填字母) )；A. A. 將將pHpH試紙剪成幾段節(jié)約使用試紙剪成幾段節(jié)約使用B. B. 將將pHpH試紙直接插入待測(cè)液中試紙直接插入待測(cè)液中C. C. 將將pHpH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在 pH pH試紙上試紙上D. D. 將將pHpH試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在 pH pH試紙上試紙上ACAC由于用由于用pHpH試紙需多次測(cè)定，較煩瑣，且所測(cè)數(shù)值不夠精試紙需多次測(cè)定，較煩瑣，且所測(cè)數(shù)值不夠精確。在老師指導(dǎo)下

9、，乙組同學(xué)取了確。在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了5 g5 g氫氧化鈉溶液進(jìn)行氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液pHpH的變化圖像的變化圖像( (簡(jiǎn)單表示為圖簡(jiǎn)單表示為圖2)2)。圖圖2 2請(qǐng)回答：圖中請(qǐng)回答：圖中a a點(diǎn)表示的含義是點(diǎn)表示的含義是_；b b點(diǎn)溶液中含有的陽離子有點(diǎn)溶液中含有的陽離子有_(_(填填離子符號(hào)離子符號(hào)) )；乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液；乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是需要的數(shù)

10、據(jù)是_。 稀鹽酸與氫氧化鈉恰稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)好完全反應(yīng)NaNa和和H H稀鹽酸的密度稀鹽酸的密度(3)(3)丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異?，F(xiàn)象異?，F(xiàn)象”激起了他們的探激起了他們的探究欲望，通過實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液究欲望，通過實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。已經(jīng)部分變質(zhì)。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因：請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因：_；若要除去溶液中變；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出你的實(shí)驗(yàn)方案：質(zhì)生成的雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出你的實(shí)驗(yàn)方案：_。COC

11、O2 2 2NaOH 2NaOH Na Na2 2COCO3 3 H H2 2O O加入適量澄清石灰水加入適量澄清石灰水( (或氫氧化鋇溶液或氫氧化鋇溶液) )，過濾，過濾【解析【解析】(1)(1)滴加酚酞溶液，氫氧化鈉可以使酚酞溶滴加酚酞溶液，氫氧化鈉可以使酚酞溶液變紅，再滴加鹽酸，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，說液變紅，再滴加鹽酸，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，邊滴加邊攪拌，明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，邊滴加邊攪拌，可以使稀鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)，防止稀鹽酸過量可以使稀鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)，防止稀鹽酸過量；當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，共用去了稀鹽酸；當(dāng)溶液顏色恰好

12、變?yōu)闊o色時(shí)，共用去了稀鹽酸7.3 g7.3 g，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%1%，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算氫，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)(2)應(yīng)將應(yīng)將pHpH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在待測(cè)液滴在pHpH試紙上，為節(jié)約試紙，可以將試紙上，為節(jié)約試紙，可以將pHpH試紙剪成試紙剪成幾段使用；幾段使用；根據(jù)圖示，根據(jù)圖示，a a點(diǎn)點(diǎn)pHpH7 7，表示酸堿恰好完全，表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)，b b點(diǎn)表示溶液呈酸性，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和點(diǎn)

13、表示溶液呈酸性，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，所以陽離子是鈉離子和氫離子；要計(jì)算氫氧化氯化氫，所以陽離子是鈉離子和氫離子；要計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，必須知道稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，而題中給鈉的質(zhì)量，必須知道稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，而題中給出鹽酸濃度為出鹽酸濃度為1%1%，所以要求出鹽酸溶液的質(zhì)量。要求溶，所以要求出鹽酸溶液的質(zhì)量。要求溶液質(zhì)量就必須知道稀鹽酸的密度。液質(zhì)量就必須知道稀鹽酸的密度。(3)(3)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸c吸收空氣中的二氧氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸c吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，化碳生成碳酸鈉和水，要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，可以選擇加入適量澄清

14、石灰水可以選擇加入適量澄清石灰水( (或氫氧化鋇溶液或氫氧化鋇溶液) )，過，過濾，除去碳酸根離子濾，除去碳酸根離子( (注意：不可選擇鹽酸等，鹽酸會(huì)注意：不可選擇鹽酸等，鹽酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，且會(huì)生成新的雜質(zhì)，也不可選擇氯與氫氧化鈉反應(yīng)，且會(huì)生成新的雜質(zhì)，也不可選擇氯化鈣等，因?yàn)榉磻?yīng)會(huì)生成氯化鈉，同樣引入新的雜質(zhì)化鈣等，因?yàn)榉磻?yīng)會(huì)生成氯化鈉，同樣引入新的雜質(zhì)) )。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(2014(2014年年1 1次，次，20132013年年2 2次次) )1. 1. 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 酸堿中和反應(yīng)的定義是酸和堿作用生成鹽酸堿中和反應(yīng)的定義是酸和堿作用生成鹽和水的

15、反應(yīng)。和水的反應(yīng)。 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是酸溶液中的是酸溶液中的H與堿溶液中的與堿溶液中的OH結(jié)合生成水結(jié)合生成水，同時(shí)生成鹽。所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)同時(shí)生成鹽。所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（以氫氧化鈉和稀鹽酸為例）方程式為（以氫氧化鈉和稀鹽酸為例）_。實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻-探究鹽探究鹽酸和氫氧化鈉溶液酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)的中和反應(yīng)20132013連云港連云港3838（4 4）題第）題第3 3空空 2 NaOH+HCl NaCl+H O中和反應(yīng)往往無明顯現(xiàn)象中和反應(yīng)往往無明顯現(xiàn)象，無法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)無法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行的程度，因此因此，需要借助酸堿指示劑或其他方法來判斷需要借助酸堿指示

16、劑或其他方法來判斷。解讀：解讀：酸堿指示劑一般選用無色酚酞溶液。因?yàn)榧t色與無酸堿指示劑一般選用無色酚酞溶液。因?yàn)榧t色與無色的顏色變化較為明顯。色的顏色變化較為明顯。2. 2. 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：(以氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸的反應(yīng)為例以氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸的反應(yīng)為例) (1)在小燒杯中加入適量氫氧化鈉溶液，滴加在小燒杯中加入適量氫氧化鈉溶液，滴加23滴滴Flash中和反應(yīng)的微觀過程中和反應(yīng)的微觀過程酚酞試液，插入溫度計(jì)和酚酞試液，插入溫度計(jì)和pH計(jì)，記錄溫度和計(jì)，記錄溫度和pH。(2)逐滴加入稀鹽酸并用玻璃棒攪拌至溶液剛好變成逐滴加入稀鹽酸并用玻璃棒攪拌至溶液剛好變成無色，在此過程中記錄溫

17、度和無色，在此過程中記錄溫度和pH。 解讀：解讀：慢慢滴入稀鹽酸慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩邊滴邊振蕩，若在燒杯若在燒杯或錐形瓶中進(jìn)行則可以用玻璃棒攪拌或錐形瓶中進(jìn)行則可以用玻璃棒攪拌，其目的是其目的是_。至溶液恰好變?yōu)闊o色時(shí)停止滴入鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色時(shí)停止滴入鹽酸，否則鹽酸否則鹽酸會(huì)過量。會(huì)過量。3. 3. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析(1)加入酚酞試液后氫氧化鈉溶液變成加入酚酞試液后氫氧化鈉溶液變成_色色，滴滴入一定質(zhì)量稀鹽酸后紅色溶液變成入一定質(zhì)量稀鹽酸后紅色溶液變成_，說明溶液說明溶液使反應(yīng)物充分接觸使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)完全反應(yīng) 紅紅 無色無色 中的氫氧化鈉被消耗完了。

18、中的氫氧化鈉被消耗完了。2013淮安淮安18(2)題、題、2013連連云港云港38(4)題第題第2空空 (2)中和反應(yīng)是中和反應(yīng)是_(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱)反應(yīng)。隨反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度不斷上升，反應(yīng)完全后溶液著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度不斷上升，反應(yīng)完全后溶液溫度開始下降。所加鹽酸體積與溶液溫度的變化關(guān)系溫度開始下降。所加鹽酸體積與溶液溫度的變化關(guān)系如下：如下：放熱放熱 (3)酸堿中和反應(yīng)的酸堿中和反應(yīng)的pH變化曲線如下：變化曲線如下：表示向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸表示向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸(酸入堿酸入堿)未滴加稀鹽酸時(shí)溶液中只有氫氧化鈉未滴加稀鹽酸時(shí)溶液中只有氫氧化鈉，pH

19、7(如如A點(diǎn)點(diǎn))；隨著稀鹽酸的加入；隨著稀鹽酸的加入，溶液溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉中溶質(zhì)有氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，pH逐漸減小；恰好完全反應(yīng)時(shí)逐漸減?。磺『猛耆磻?yīng)時(shí)pH7(如如B點(diǎn)點(diǎn))2014年連云港年連云港39(2)題題，溶質(zhì)只有氯溶質(zhì)只有氯化鈉；繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液化鈉；繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液，溶液的溶液的pH7(如如C點(diǎn)點(diǎn))且越來越小且越來越小，溶質(zhì)為稀鹽酸溶質(zhì)為稀鹽酸和氯化鈉和氯化鈉表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液(堿入酸堿入酸)未滴加氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中只有稀鹽酸未滴加氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中只有稀鹽酸，pH7(如如C點(diǎn)點(diǎn))且越來越大且越來越大，

20、溶溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉 4. 4. 檢驗(yàn)酸是否過量的方法檢驗(yàn)酸是否過量的方法在此實(shí)驗(yàn)中在此實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，酸和堿可能酸和堿可能恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，也可能酸過量。也可能酸過量。 檢驗(yàn)酸是否過量的方檢驗(yàn)酸是否過量的方法是：法是：滴加石蕊溶液；滴加石蕊溶液；用用pH試紙檢驗(yàn)；試紙檢驗(yàn)；加入比加入比較活潑的金屬；較活潑的金屬；加入碳酸鹽。加入碳酸鹽。5. 5. 中和反應(yīng)的應(yīng)用中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)處理工廠廢水處理工廠廢水，如用酸中和堿性廢水或用堿處理如用酸中和堿性廢水或用堿處理酸性廢水；酸性廢水；(2)調(diào)節(jié)土壤酸堿性，如施用調(diào)節(jié)土壤酸堿性

21、，如施用_改良酸性土壤；改良酸性土壤；(3)監(jiān)控雨水監(jiān)控雨水pH，了解空氣污染情況；了解空氣污染情況；(4)人的胃液中含有適量的人的胃液中含有適量的_，可以幫助消化；可以幫助消化；如果胃酸過多如果胃酸過多，可以服用堿性藥物可以服用堿性藥物_或或_進(jìn)行中和；進(jìn)行中和；(5)被螞蟻、蚊子叮咬后涂上稀氨水或肥皂水來止痛、被螞蟻、蚊子叮咬后涂上稀氨水或肥皂水來止痛、消腫。消腫。熟石灰熟石灰 鹽酸鹽酸 氫氧化鋁氫氧化鋁 氫氧化鎂氫氧化鎂例例1 (20151 (2015福州福州) )下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是 ( () )A. A. 用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氧氣用濃硫酸干燥濕潤(rùn)

22、的氧氣B. B. 用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤C. C. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D. D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸A A【解析】中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)?！窘馕觥恐泻头磻?yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氧氣是利用濃硫酸的吸水性，沒有發(fā)生濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氧氣是利用濃硫酸的吸水性，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；用熟石灰改良酸性土壤、服用含氫氧化鋁的藥化學(xué)反應(yīng)；用熟石灰改良酸性土壤、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多以及用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘物治療胃酸過多以及用氫氧化

23、鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸都應(yīng)用了中和反應(yīng)的原理。留硫酸都應(yīng)用了中和反應(yīng)的原理。答案：答案：A例例2 2(2015(2015丹東丹東) )為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測(cè)定了反所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測(cè)定了反應(yīng)后溶液的應(yīng)后溶液的PHPH，得到了如圖所示的，得到了如圖所示的pHpH曲線，請(qǐng)回答：曲線，請(qǐng)回答：(1)(1)由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將_滴加到另一種滴加到另一種溶液中。溶液中。(2)(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)(3)實(shí)驗(yàn)過程中，小鳴取了實(shí)驗(yàn)過程中，小鳴取了

24、a a、b b、c c三處反應(yīng)后的溶三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的稀鹽酸稀鹽酸222 Ca(OH) +2HCl CaCl +2HO方案方案(不再用測(cè)定不再用測(cè)定pH的方法的方法)，探究三種樣品分別屬于，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。哪處溶液?！静殚嗁Y料【查閱資料】CaClCaCl2 2溶液顯中性，溶液顯中性，CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 32NaCl2NaCl?！咎骄窟^程【探究過程】分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察察 到其中

25、一支試管內(nèi)出現(xiàn)到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)_的現(xiàn)象。結(jié)論：的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是該樣品是a a處溶液。處溶液。溶液變紅溶液變紅為進(jìn)一步確定為進(jìn)一步確定b b或或c c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取余下樣品少另取余下樣品少量于兩支試管中量于兩支試管中，分別滴加足量，分別滴加足量的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液_該樣品為該樣品為b b處溶處溶液液該樣品為該樣品為c c處溶液處溶液，并推知溶液中，并推知溶液中的陽離子有的陽離子有_ _只有白色沉淀產(chǎn)只有白色沉淀產(chǎn)生生先有氣泡產(chǎn)生先有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，一段時(shí)間后又有白色沉淀又

26、有白色沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生CaCa2 2、H H【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮慮生成物之外，還要考慮_。反應(yīng)物是否有剩余反應(yīng)物是否有剩余【解析【解析】(1)(1)從圖像可知，該溶液的從圖像可知，該溶液的pHpH值由大于值由大于7 7逐漸逐漸減小到小于減小到小于7 7，因而是向堿溶液中加酸，即向氫氧化鈣，因而是向堿溶液中加酸，即向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸。溶液中滴加稀鹽酸。(2)(2)氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為Ca(OH)2 2HCl 2HCl CaCl2 2H2H2 2O

27、O?！咎骄窟^【探究過程】圖中程】圖中a處表示處表示Ca(OH)2過量，溶液中的溶質(zhì)過量，溶液中的溶質(zhì)Ca(OH)2和和CaCl2，b點(diǎn)表示二者恰好中和，溶液中的溶質(zhì)為點(diǎn)表示二者恰好中和，溶液中的溶質(zhì)為CaClCaCl2 2，c c點(diǎn)表示溶液中的鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為點(diǎn)表示溶液中的鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為HClHCl和和CaClCaCl2 2。a a處的溶液中的溶質(zhì)是處的溶液中的溶質(zhì)是Ca(OH)Ca(OH)2 2和和CaClCaCl2 2，因而加入酚酞試液后會(huì)看到溶液變紅。，因而加入酚酞試液后會(huì)看到溶液變紅。 另取另取b b、c c兩處的溶液，向其中滴加兩處的溶液，向其中滴加NaNa2 2C

28、OCO3 3溶液，只有白色沉淀產(chǎn)溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生的是生的是b b處溶液；先有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后又有白色處溶液；先有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后又有白色沉淀產(chǎn)生的則為沉淀產(chǎn)生的則為c c處溶液。加入的處溶液。加入的NaNa2 2COCO3 3先與先與c c處溶液中處溶液中的的HClHCl反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNa2 2COCO3 32HCl 2HCl 2NaCl 2NaClH H2 2O OCOCO2 2，待鹽酸反應(yīng)完全后，待鹽酸反應(yīng)完全后，NaNa2 2COCO3 3再與再與CaClCaCl2 2反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)

29、的化學(xué)方程式為：程式為：CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 32NaCl2NaCl；因而；因而c c處處溶液中的陽離子有溶液中的陽離子有CaCa2 2、H H?！痉此荚u(píng)價(jià)】探究反應(yīng)【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分時(shí)，除了要考慮生成物之外，還后溶液中的溶質(zhì)成分時(shí)，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余。要考慮反應(yīng)物是否有剩余。下圖是該反應(yīng)的溫度時(shí)間變化曲線圖，由圖可知，下圖是該反應(yīng)的溫度時(shí)間變化曲線圖，由圖可知，此反應(yīng)是此反應(yīng)是_(_(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)”)反應(yīng)；反應(yīng)；_點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)成分恰好完全反應(yīng)。點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)成分恰好完全反應(yīng)。放熱放熱B B