《重慶市大足區(qū)拾萬中學九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽（第三課時）課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《重慶市大足區(qū)拾萬中學九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽（第三課時）課件 （新版）新人教版（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽（第三課時）（第三課時） 2復分解反應的概念：復分解反應的概念：兩種化合物互相交換成分，生兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應成另外兩種化合物的反應，叫做，叫做復復分解反應分解反應 。表達式：表達式：AB + CD特特 點：點：化合價不變，首尾相交換化合價不變，首尾相交換AD + CB3復分解反應發(fā)生的條件：復分解反應發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，但并不是酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種只

2、有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時生成時( (至少滿足上述條件之一至少滿足上述條件之一），），復分解反應才可以復分解反應才可以發(fā)生。發(fā)生。42.條件條件 只有當兩種化合物交換成分，只有當兩種化合物交換成分，生成物中有生成物中有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或有或有水水生生成時，復分解反應才可以發(fā)生。成時，復分解反應才可以發(fā)生。 當當堿和鹽堿和鹽，鹽和鹽鹽和鹽均可溶時，均可溶時，復分解反應才可以發(fā)生。復分解反應才可以發(fā)生。56想一想：化學方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH71、判斷下列復分解反應能否發(fā)生：、

3、判斷下列復分解反應能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能8比一比，賽一賽比一比，賽一賽 下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應？下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關反應的化學方程式若能，寫出有關反應的化學方程式。1.1.硫酸和硝酸鈉溶液硫酸和硝酸鈉溶液2.2.氫氧化鈉溶液和硝酸氫氧化鈉溶液和硝酸3.3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.4.硝酸和碳酸鉀溶液硝酸和碳酸鉀溶液5.5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液9【

4、思考思考】判斷下列復分解反應能否發(fā)生：判斷下列復分解反應能否發(fā)生： 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O10我國制堿工業(yè)的先驅(qū)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜侯德榜 在中國化學工業(yè)史上，有一在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學位杰出的科學家，他為祖國的化學

5、工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶國寶”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術上有三大貢侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝藝侯氏制堿法。第三，就是他侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。 11資料:石筍和鐘乳石的形成 C

6、aCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2=CaCO3+H2O+CO212歸納：復分解反應的概念和類型歸納：復分解反應的概念和類型1.概念概念 由兩種化合物互相交換成分，生由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。成另外兩種化合物的反應。酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水酸酸+堿堿鹽鹽+水水酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽堿堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽13酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽 鹽+鹽新鹽+新鹽復分解反應的類型：復分解反應的類型：酸+堿鹽+水（中和反應）金屬氧化物+酸鹽+水復分解反應發(fā)生的條件：反應物：無酸參加，必須可溶；生成

7、物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。酸 堿鹽 鹽14復分解反應類型（舉例）復分解反應類型（舉例） 1、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽 + 水水2、酸、酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、鹽、鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 4、鹽、鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl15 鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì):鹽鹽+金屬金屬新鹽新鹽+新金屬新金屬A:

8、鹽必須可溶B:單質(zhì)金屬比鹽中金屬活潑C:單質(zhì)中K、Ca、Na除外D:鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽16鹽鹽+酸酸新酸新酸+新鹽新鹽鹽鹽+堿堿新堿新堿+新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl17小結：小結：酸和堿

9、的化學性質(zhì)酸和堿的化學性質(zhì)酸有一些相似的化學性質(zhì)：酸有一些相似的化學性質(zhì)：酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。酸能與堿反應。酸能與堿反應。酸能與某些鹽反應。酸能與某些鹽反應。堿有一些相似的化學性質(zhì)：堿有一些相似的化學性質(zhì)：堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。堿能與酸反應。堿能與酸反應。堿能與某些鹽反應。堿能與某

10、些鹽反應。18練習練習1、判斷下列復分解反應能否發(fā)生：、判斷下列復分解反應能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl2KNO3 + CO2+H2O不能不能 219【思考思考】判斷下列復分解反應能否發(fā)生判斷下列復分解反應能否發(fā)生 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH

11、 -AgCl+HNO3CaCO3+2 KOHCaCO3+ 2NaClBaSO4+ 2HClNaNO3 + H2O20下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關反應的下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關反應的化學方程式化學方程式。1.1.硫酸和硝酸鈉溶液硫酸和硝酸鈉溶液2.2.氫氧化鈉溶液和硝酸氫氧化鈉溶液和硝酸3.3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.4.硝酸和碳酸鉀溶液硝酸和碳酸鉀溶液5.5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液21將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的濁，則珍珠中含有下列離子中的C A、氯離子、氯離子 B、硫酸根離子、硫酸根離子 C、碳酸根離子、碳酸根離子 D、氫氧根離子、氫氧根離子