《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版.ppt（40頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題2原子的結(jié)構(gòu) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知道原子的構(gòu)成 以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系 2 了解原子核外的電子式分層排布的 并且要了解1 18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 3 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 4 了解離子的形成過程 知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種離子 5 知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義 并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表 原子的體積很小 人類認(rèn)識(shí)原子的歷史進(jìn)程 人類在認(rèn)識(shí)自然的過程中 經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛 正是因?yàn)橛辛藷o數(shù)的探索者 才使人類對(duì)事物的認(rèn)識(shí)一步步地走向深入 也越來越接近事物的本質(zhì) 隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展 我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論 還會(huì)隨著人類對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)而不斷地深入和發(fā)展 從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么 一 原子的構(gòu)成 原子的構(gòu)成示意圖 1 原子的構(gòu)成 表3 1幾種原子的構(gòu)成 2 結(jié)論 1 所有原子都是由質(zhì)子 中子 電子構(gòu)成的嗎 在原子核內(nèi)不一定有中子 2 不同種類原子的質(zhì)子數(shù)相同嗎 不同種類的原子 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同 核外的電子數(shù)也不同 3 為什么原子不顯電性 由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等 電性相反 4 在原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)與原子序數(shù)有什么關(guān)系呢 在原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 下列關(guān)于原子的說法正確的是 A 原子不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲c(diǎn)的粒子B 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C 原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的 呈電中性D 原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù) D 我是一個(gè)小小的電子 我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng) 雖然空間很大 但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引 可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐 雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間 里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成 中子不帶電 質(zhì)子帶正電 正好把我身上的負(fù)電深深地吸引 電子的自述 請(qǐng)你設(shè)想一下 核外電子如何運(yùn)動(dòng) 歸納 電子在原子核外做高速運(yùn)動(dòng) 電子在核外是如何排布的呢 氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 氫原子的核外電子排布 氫原子 疑問 氫原子核外就只有一個(gè)電子 那當(dāng)然很容易排布 但是核外有2 3 4 個(gè)電子 那怎樣排布呢 電子在核外是按照能量由低 高 而由內(nèi) 外分層排布的 二 原子核外電子的排布 Na 排布規(guī)律 1 排布規(guī)律 第一層最多容納2個(gè)電子 每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子 最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè) 只有1層的不超過2個(gè)電子 Na 鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖 第一層 第二層 最外層 1 判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確 16268 12282 2 請(qǐng)說出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的名稱 硫原子 氧原子 鎂原子 氦原子 氧原子 氯原子 鋁原子 練一練 2 1 18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 上面的元素中 哪些是金屬元素 哪些是非金屬元素 哪些是稀有氣體元素 思考 金屬 非金屬 稀有氣體 稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層 最外層具有8個(gè)電子 只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子 的結(jié)構(gòu) 屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖 鋰Li 鈹Be 鈉Na 鎂Mg 鋁Al 金屬元素 最外層電子一般少于4個(gè) 在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 趨向相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 非金屬元素 最外層電子一般多于4個(gè) 在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 1 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子最外層電子數(shù) 2 最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì) 歸納 各元素原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn) 一般 4 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不易得失電子 穩(wěn)定 8 He為2個(gè) 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 易失去電子 活潑 一般 4 氫為1個(gè) 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 易得到電子 活潑 鋁原子 Al 結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素原子核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子 有 個(gè)電子層 最外層上有 個(gè)電子 在化學(xué)反應(yīng)中 該原子容易 填 失去 或 得到 電子 3 判斷下列原子屬于何種元素 金屬元素 非金屬元素 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 稀有氣體元素 練一練 4 下列六種微粒中易失去電子的是 易得到電子的是 化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是 原子化學(xué)性質(zhì)相似的是 ABC DEF A C D E B F C D 由于金屬元素 非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子 從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 那么 得失電子的結(jié)果怎樣呢 4 離子 NaCl2NaCl 例 鈉與氯氣反應(yīng) 鈉 氯氣 氯化鈉 鈉Na 氯Cl 鈉原子Na 氯原子Cl 鈉離子Na 氯離子Cl NaCl 1e NaCl 1 離子 帶電荷的原子 陽離子 帶正電荷的原子 陰離子 帶負(fù)電荷的原子 Na Ca2 Mg2 Al3 H NH4 Cl O2 F OH SO42 NO3 CO32 2 離子符號(hào)的書寫 在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù) 當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí) 1可以不寫 Mg2 上的2 表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 Cl 上的1 表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷 3 離子符號(hào)中的數(shù)字表示的意義 2Al3 兩個(gè)鋁離子 每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位的正電荷 1 元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù) 2 元素符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù) 原子 陽離子 陰離子 失電子 得電子 失電子 得電子 原子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 原子不顯電性 陽離子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 帶正電 陰離子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 帶負(fù)電 4 原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別 5 化學(xué)反應(yīng)中的離子 陰 陽離子相互結(jié)合形成離子化合物 6 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 原子 分子 離子 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) 稀有氣體 如 He Ne 金屬 如 Hg Fe 某些固態(tài)非金屬 如 C Si P S 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 雙原子 如 H2 O2 HCl 多原子 如 O3 H2O CO2 由離子構(gòu)成的物質(zhì) 離子化合物 如 NaCl NaOH 用所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子 按要求填寫 1 當(dāng)粒子表示原子時(shí) x 10 填 或 2 當(dāng)x 10時(shí) 粒子表示 填 原子 陽離子 或 陰離子 如 3 當(dāng)x 10時(shí) 粒子表示 填 原子 陽離子 或 陰離子 如 三 相對(duì)原子質(zhì)量 1 相對(duì)原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1 12為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 符號(hào)為Ar 公式 某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 Ar 1個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量 kg 1個(gè)碳 12原子的實(shí)際質(zhì)量 kg 1 12 2 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 已知標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為akg 則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 A 12b akgB 12b aC 12a bD 12a bkg B 知識(shí)總結(jié) 1 原子的構(gòu)成 2 在原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 3 1 18號(hào)元素的核外電子排布 4 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 5 離子 6 相對(duì)原子質(zhì)量 練習(xí) Na Mg S Cl 1 要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖 離子結(jié)構(gòu)示意圖2 要能夠根據(jù)示意圖寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào) 原子 核外電子總數(shù) 核電荷數(shù) 離子 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) Na Mg2 S2 Cl 2 某離子帶3個(gè)單位的正電荷 質(zhì)子數(shù)為13 該離子的核外電子數(shù)為 該離子的名稱是 符號(hào)是 該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 Al3 10 鋁離子 3 下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 中子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)等有關(guān) 請(qǐng)你用它們填空 元素種類 元素分類 相對(duì)原子質(zhì)量 元素的化學(xué)性質(zhì) 離子所帶電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最外層電子數(shù) 最外層電子數(shù) 4 根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答 如果該圖表示的是原子 X值為 該原子的符號(hào)是 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子 X值為 符號(hào)是 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子 X值為 符號(hào)是 10 Ne 12 Mg2 8 O2 5 對(duì)結(jié)構(gòu)示意圖為和的兩種微粒 有下列說法 屬于同一元素 都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 核外電子排布相同 都不帶電荷其中說法正確的是 A B C D B 6 關(guān)于氯離子和氯原子的認(rèn)識(shí)中 不正確的是 A 它們的質(zhì)子數(shù)相同B 它們的電子數(shù)相同C 它們的電子層數(shù)不同D Cl 的最外電子層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) BC 7 下列說法中不正確的是 A 同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同 也可能不同B 分子 原子 離子都能構(gòu)成物質(zhì)C 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外電子層電子數(shù)D 氯化鈉是通過陰 陽離子的靜電作用形成的化合物 因此 氯化鈉帶有一定的電荷 D