《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 原電池課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 原電池課件（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九章第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)第一節(jié) 原電池原電池 化學(xué)電化學(xué)電源源A CuSO4溶液溶液鋅片鋅片 銅片銅片2H+2e - =H2氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e- =Zn2+ 銅鋅銅鋅原電池原電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液失失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子負(fù)極負(fù)極正極正極 陽(yáng)離子陽(yáng)離子ABCDEF下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？CuZn酒精酒精A硫酸銅硫酸銅ZnZnAGZnCu稀稀H2SO4CCu稀硫酸稀硫酸 CuZn硫酸銅溶液硫酸銅溶液稀硫酸稀硫酸CFeA食鹽水食鹽水FeCA 請(qǐng)依據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)分別設(shè)計(jì)兩個(gè)原電請(qǐng)

2、依據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)分別設(shè)計(jì)兩個(gè)原電池池, ,并寫出電極反應(yīng)式。并寫出電極反應(yīng)式。(1)2Fe3+Cu=Cu2+ +2Fe2+(2)4A13O26H2O4A1(OH)3A 稀稀H2SO4Mg AlA NaOH溶液溶液Mg AlA 濃濃HNO3Cu Al堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池構(gòu)造示意圖構(gòu)造示意圖負(fù)極負(fù)極(Zn)：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2正極正極(MnO2)：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH-電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2放電過程：放電過程：負(fù)極負(fù)極(Pb)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極正極(Pb

3、O2)：PbO2+2e-+4H+ SO42- =PbSO4+2H2O電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 充電過程充電過程陰極陰極(接電源負(fù)極接電源負(fù)極)：還原反應(yīng)還原反應(yīng) PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)陽(yáng)極陽(yáng)極(接電源正極接電源正極)：氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 2PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)充電過程總反應(yīng)：充電過程總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 下式是愛迪生蓄電池堿性條件下下式是愛迪生蓄電池堿性條件下充放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)充放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng): :Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 試寫出放電時(shí)正、負(fù)極的電極反試寫出放電時(shí)正、負(fù)極的電極反應(yīng)式應(yīng)式。放電放電充電充電酸性電解質(zhì)中酸性電解質(zhì)中 負(fù)極負(fù)極(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正極正極(Pt)：O2+4H+4e-=2H2O 電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O堿堿性電解質(zhì)中性電解質(zhì)中 負(fù)極負(fù)極(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正極正極(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH- 電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O電極反應(yīng)電極反應(yīng): 負(fù)極負(fù)極_ 正極正極_