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1、新課程高中化學 化學與技術（蘇教版）同步練習 鎮(zhèn)海中學化學組編 專題2《第二單元 氯堿生產》 班級 姓名 1．關于工業(yè)生產的下列敘述，不正確的是 （ ） A．將氫氣和氯氣混合后光照，使其反應生成氯化氫，再用水吸收得鹽酸 B．用生石灰作吸水劑，將工業(yè)酒精蒸餾，濃縮制得無水乙醇 C．以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃窯中加強熱制取普通玻璃 D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

2、2．取pH=4的某電解質溶液 1.00L ，用 Pt電極進行電解，經過一段時間后，測得溶液的pH=1，且陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，則該電解質溶液是 （ ） A．鹽酸 B．氯化鉀溶液 C．硝酸銀溶液 D．硫酸銅溶液 3．用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，下列物質中不宜加入的是 （ ） A．Na2SO4

3、 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4 4．實驗室電解飽和食鹽水，下列說法中，正確的是 （ ） A．鐵絲作陽極 B．陽極產生Cl2 C．陽極發(fā)生還原反應 D．陰極比陽極容易出現混濁 5．關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 （ ） A．電解時在陽極得到Cl2，在陰極得到Na B．電解一段時間后充分攪拌電解液，溶液呈中性 C．若在陰極附近溶液中滴入

4、酚酞，溶液呈無色 D．若在陽極附近溶液中滴入KI，溶液呈棕色 6．用直式隔膜式電解槽電解飽和食鹽水，下列說法中，錯誤的是 （ ） A．陰、陽極電極材料分別是鐵和石墨 B．加入電解槽中的原料是預先加熱過的飽和食鹽水 C．飽和食鹽水必須先除去Ca2+、Mg2+ D．從電解槽中流出的是純凈的氫氧化鈉溶液 7．目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是 （ ） A．硬水的軟化??????????????????? B． 電解飽和食鹽水制造NaOH

5、 C．電滲析淡化海水??????????????? D．海水中提取金屬Mg Pb Pb 乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺導電鹽 8．右圖表示的是一種金屬醇鹽的電化學合成裝置。在電解過程中，已知乙醇和乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)在陰極發(fā)生的電極反應為： 2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑ 2CH3COCH2COCH3＋2e－＝2(CH3COCHCOCH3)+ H2↑ 下列說法中正確的是 ( ) A．陽極Pb失去電子，發(fā)生還原反應 B．當

6、陽極失去2mole－時，陰極產生2mol氫氣 蛋殼 ＋ － 鐵絲 飽和食鹽水 瓶蓋 碳棒 C．電解過程中，陽離子向陰極移動 D．已知Pb－4e－＝Pb4＋，當消耗Pb的質量為103.5g時，則轉移電子2mol 9．右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是( ) A．電解一段時間后往蛋殼中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色 B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應 C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸 10．美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24

7、小時輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－，下列對該燃料電池的說法不正確的是 ( ) A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極 B．該電池的總反應是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O C．電路中每流過5 mol電子，標準狀況下約有5.6 L丙烷被完全氧化 D．通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O 11．某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數值，其實驗方案為： ①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器

8、如圖： ②在電流強度為I安培，通電時間為t秒鐘后， 精確測得某電極上析出的銅的質量為mg。 試回答： （1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注的儀器接線柱上的英文字母表示，下同）E接 ，C接 ， 接F。實驗線路中的電流方向為 → → →C→ → 。 (2)B電極上發(fā)生反應的離子方程式為 G試管中淀粉KI溶液變化的現象為 ，相應的離子方程式是 （3）

9、為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是 （選填下列操作步驟的編號）。 ①稱量電解前電極質量，②刮下電解后電極上的銅并清洗，③用蒸餾水清洗電解后電極，④低溫烘干電極后稱量，⑤低溫烘干刮下的銅后稱量，⑥再次低溫烘干后稱量至恒重。 （4）已知電子的電量為1.6×10－19庫侖。試列出阿伏加德羅常數的計算表達式：NA＝ 12．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下，請完成相關填空。 依據上圖，完成下列填空： (1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為

10、 ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH (選填“不變”“升高”或“下降”)。 (2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 、 。 (3)如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是 (選填a，b，c)。 a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 (4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42

11、—，加入試劑的合理順序為 (選填a、b、c)。 a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑 b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 (填寫操作名稱)除去NaCl (6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為

12、 。 13．工業(yè)上生產氯氣，常用電解飽和食鹽水，為了避免電解產物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖(左圖)為電解槽的示意圖。 (1)陽離子交換膜只允許溶液中的 通過。(填編號)①H2 ②Cl2 ③H＋ ④Cl－ ⑤Na＋ ⑥OH－ (2)寫出電解時陽極的電極方程式： (3)已知某電解槽每小時加入10%的NaOH溶液10Kg，每小時能收集到標況下的H2896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的NaOH溶液的質量分數為

13、 (4)某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用電解槽如上圖(右)所示，設計要求：Ⅰ．所用交換膜不能讓分子自由通過；Ⅱ．電解過程消耗的原料是NaOH和乙醇?；卮鹣铝袉栴}： ①電解過程中陰極的電極反應式： ； ②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到乙醇鈉固體的方法是： 。 14．海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

14、 回答下列問題： (1)流程圖中操作a的名稱為 。 (2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。 ①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是 （填化學式）。 ②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是

15、 。 (3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。 ①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是： 。 ②操作b是在 氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式：

16、 。 15．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下： 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示。 回答下列問題： （1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需 NaCl g。 （2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀 器有 、燒杯、玻璃棒、酒 精燈等。 （3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl 晶體的合適溫度為 。 （4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品 是否純凈的方法及操作是 。 （5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質， 進一步提

17、純產品的方法是 A B C D F A E G F C B 電解 ① ② ③ ④ X 16．右圖是一些常見物質間的轉化 關系圖，圖中所有物質含有的元 素中有一種不是短周期元素，所 有反應物、生成物及溶液中的水 均未標出，反應②中還有3種產 物未標出，x是室內裝潢材料中 產生的主要有害氣體之一，G是 由四種元素組成的強堿。回答下列問題： （1）寫出下列物質的化學式：B 、G ； （2）X在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應，寫出此反應的化學方程式

18、： ； （3）寫出反應②的離子方程式： ； （4）用惰性電極電解A溶液，電流為2安培，在14.50min 內析出氣體在標準狀況下的體積是 升。 專題2《第二單元 氯堿生產》參考答案 1．A 2．D 3．D 4．D 5．D 6．D 7．D 8．C D 9．AC 10．C 11．(1) E接 D ，C接 A ， B 接F。實驗線路中的電流方向為 F → B → A →C→ D → E (2)2Cl－－2e－==Cl2↑ 溶液變藍色 Cl2+2I－==2Cl－+I2 (3)①③④⑥

19、 (4) 12．(1) 2Cl－－2e－==Cl2↑ 升高 (2)Ca2++CO32－==CaCO3↓ Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓ (3)a c (4)b c (5)蒸發(fā)、過濾 (6)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O 13．(1)③⑤ (2) 2Cl－－2e－==Cl2↑ (3)35.7% (4)2CH3CH2OH+2e－==2CH3CH2O－+H2↑ 蒸發(fā)結晶(或蒸餾) 14．(1) 蒸發(fā)結晶 (2)①NH3 ②增大NH4+濃度，促進NH4Cl的析出

20、，并使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl的純度。 (3)①用潔凈的鉑絲蘸取所得固體(或溶液)于無色火焰上灼燒，若火焰呈黃色，說明有NaCl，反之，說明沒有NaCl。 ②HCl MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O 15．（1）11.7 （2）蒸發(fā)皿 （3）35℃（33~40℃均可得分） （4）加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈。 （5）重結晶 16．（1）HNO3 Ag(NH3)2OH （2）2HCHO+NaOHHCOONa+CH3OH （3）HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-4Ag+CO32-+2NH4++6NH3+2H2O （寫成甲酸根離子也可） （4）0.101 6