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1、 《金屬元素及其化合物》練習題 一、選擇題（只有一個為多選，已經(jīng)標注） 1．下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生不同化學反應的是 ①C與O2 ②P與Cl2 ③Fe與Cl2 ④Na與O2 ⑤CO2與NaOH溶液 ⑥Cu與硝酸 ⑦ AgNO3溶液與氨水 ⑧AlCl3溶液與氨水 A．除③外 B．除③⑧外 C．除③⑦外 D．除⑥⑦⑧外 2．將下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼熱，所得固體的成分不相同的是 A．FeCl2 FeCl3 B．NaHCO3 Na2

2、CO3 C．NaAlO2 AlCl3 D．Mg(HCO3)2 MgCl2 3．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B、第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣 C、①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2固體 D、①②步驟中涉及化合、分解和復分解反應 4．某單質(zhì)X能從含元素Y的鹽溶液中置換出Y單質(zhì)，由此可知 A．當X、Y均為金屬時，X

3、一定比Y活潑 B．當X、Y均為非金屬時，Y一定比X活潑 C．當X是金屬時，Y一定是金屬 D．當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬 5．下列制取、檢驗、提純或保存物質(zhì)的方法可行的是 ①?向某溶液中加入KSCN溶液檢驗該溶液是否含有Fe3+，②?用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③?向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3膠體，④?用焰色反應檢驗K＋時須透過藍色鈷玻璃觀察，⑤?液溴用水液封后密封保存在棕色試劑瓶中，⑥?向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯。 A．①②④⑤ B．?②④⑤⑥ C．①③⑤⑥

4、 D．①③④⑥ 6．常溫離子液體（又稱常溫熔融鹽），是當前化學研究的熱點和前沿。1914年報道第一種離子液體硝酸乙基銨[（C2H5NH3）NO3]的熔點為12℃。已知C2H5NH2的化學性質(zhì)與NH3相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法中，正確的是：A、該離子液體可以作為電池的電解質(zhì) B、硝酸乙基銨水溶液呈堿性 C、（C2H5NH3）NO3能與NaOH反應產(chǎn)生NH3 D、硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為C2H5NH3+ + H2O == C2H5NH2 + H3O+ 7、廢水中常含有鹵代烴。研究發(fā)現(xiàn)，將鐵粉放在沸水中可除去鹵代烴，該過程的機理是： Fe+ RCH2X+ H+→

5、RCH3+ X-+ Fe2+(x為鹵素)，下列說法錯誤的是 A、處理后，廢水的PH的值增大 B、反應過程中RCH2X是氧化劑 C、該反應是置 換反應 D、處理含1mol 鹵代烴的廢水時，轉(zhuǎn)移2mol 電子 8．取Fe和Fe2O3的混合物10.8 g 與適量的稀硫酸反應，若要使混合物完全溶解，且消耗的H2SO4最少，則混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．2︰3 9、某無色溶液中加入過量的鹽酸有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量 的Na2C03溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的離子組是：①Ag+、Cu2+、Na+ ②A

6、g+、Al3+、K+ ③Ag+、Ca2+、NO3- ④SiO32-、Al3+、K+ ⑤Ag+、NH4+、H+ ⑥AlO2-、K+、NH4+ A ①②⑤ B ②③④ C ②③④⑥ D ①②③④⑥ n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL 0 20 200 240 0.15 0.35 10．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是 A．Mg和Al的總質(zhì)量為9 g B．硫酸的物質(zhì)的

7、量濃度為5 mol/L C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L 11．（多選）當向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO2氣體又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是 A、Cu2+ 和Ag+ 相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡離子 B、白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復分解反應 C、白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生自

8、身氧化還原反應 ② ③ ① ⑥ ⑤ ④ D、反應過程中消耗的SO2與生成的SO2物質(zhì)的量相等 12．如圖所示，6個編號分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應（已知高溫下氨氣能還原氧化鐵）。圖中⑤表示的物質(zhì)是：a. Al b. Fe2O3 c. NaOH溶液 d. 氫碘酸溶液 e. NH3 f. Cl2 A．a(chǎn)或b B．c C．d D．e或f V/mL n/mol a b c 13．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0

9、.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是 A．a(chǎn)點的溶液呈中性 B．b點發(fā)生反應的離子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL D．c點溶液呈堿性 14．為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理（反應方程式為：NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O；3NO2 + 2NaOH == 2NaNO3 + NO + H2O）

10、。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液所吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 15．A、B、C分別是中學常見的單質(zhì)。D、E、F常見的三種氧化物，其中E為有毒氣體，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中，不正確的是： A、若A是非金屬，則B一定為金屬 B、單質(zhì)B肯定是氧化劑 C、A、B、C中一定有一種氧元素的單質(zhì) D、D、E中一定都含有A元素 16．CuCO3和Cu2(OH) 2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶

11、解于300mL、2mol·L-1的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuO的質(zhì)量為 A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g 17、工業(yè)上由二氧化錳制備KMnO4分兩步進行：①二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入O2205℃ 2MnO2 + 4KOH+O2 2K2MnO4 + 2H2O ② 電解錳酸鉀溶液 電解 2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4+ H2+ 2KOH下列敘述正確的是 A、氧化性 KMnO4＞ K2MnO4 ＞O2 B、每生成1mol KMnO4共轉(zhuǎn)移6mol

12、電子 C、第②步電解時，陰極周圍的溶液的PH值減小 D、第②步電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成 18、在給定條件下，下列劃線物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是 A 用30 ml 12mol/L濃鹽酸與8.7g 二氧化錳共熱制取氯氣 B 標況下，將2.7g 鋁片投入到20 ml 18 mol/L的硫酸中 C 向100 ml 3 mol/L 的鹽酸中加入5.6g 鐵 D 向含Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入標準狀況下2.8L CO2 氣體 19、將Mg、Cu組成的2.24 g 混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應，還原產(chǎn)物中有NO2 NO N2O 三種氣體，且體積均為

13、0.224L (標準狀況)。然后向溶液 中加入過量的NaOH溶液，所得的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為：A 3.12g B 4.28g C 4.68g D 5.08g 二、填空題 1．砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知①在砷酸鉛中，砷處于最高價態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價態(tài)；②砷酸鉛是正砷酸對應的鹽， 1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。請回答以下問題： （1）砷的元素符號是 ，鉛位于 周期；（2）砷的最高價氧化物的化學式為 ； 鉛的的最高價氧化物的化學式為 ；（3）砷酸鉛的化學式為 。 2、

14、氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，用銅或銅的某些化合物和“另一物質(zhì)A”在一定條件下反應可生成它。CuH 不穩(wěn)定易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+在酸性條件下可發(fā)生反應2Cu+ === Cu2+ + Cu .根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的知識，回答下列問題： ⑴在溶液和“另一物質(zhì)A”制CuH 的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)A”在反應中所起的作用是________(填氧化劑或還原劑)。若A的化學式為NH5，它所有原子最外層電子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子為_____________,A溶于水后，溶液顯________(填酸性、堿性、中性)。 ⑵寫出CuH

15、在氯氣中燃燒的化學方程式_______________ ______________________. ⑶CuH溶解在稀HCl中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________ _________________. ⑷如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中產(chǎn)生的氣休只有NO，請寫出反應的離子方程式__________________ ___________. 3．（08江蘇）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）： ⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合

16、液的化學方程式： 。 ⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。 ⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： 。 ⑷由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有

17、 種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。 4．在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些物質(zhì)已經(jīng)略去）中，常溫下A、C、D為無色氣體；H是一種常見金屬；Y可與苯酚溶液發(fā)生顯色反應。 X A B C D I E G F 鹽酸 ① J ③ Δ ② 高溫 H 鹽酸 H Y Y 點燃 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 請回答以下問題： （1）H元素在周期表中位于 族，原子的最外層電子數(shù)是 ； （2）反應①③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有（填反應序號） ； （3）按要

18、求寫出下列反應的方程式：②的化學方程式 ； ⑦的化學方程式 ； ⑧的離子方程式 。 5．（08江蘇）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.

19、2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。 ⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

20、 ， 。 6.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖裝置進行有關(guān)實驗。請回答下列問題： ⑴裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為______ ______. ⑵裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是_________(填序號) ①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶

21、液 ⑶裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2 __ _______, 反應的離子方程式為____________________ ____,而D 中則是由于SO2 具有_________. ⑷裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是______ ______,其作用是___________________ _________。 ⑸實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色。為了證明藍色只與C

22、u2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是________（填序號） ① 觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③ 稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色 ⑤往CuSO4溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色 ⑹若實驗中用7.2g銅片和12.5ml 18.5mol/L 的濃硫酸在加熱條件充份反應，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是_______ _______________

23、_____ ____ __; 假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為a mol/L ，現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀_________mol。(用含a的代數(shù)式表示，要化簡) 7、標準狀況下，向100 mol NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，測得最后所得溶液M的PH＞7（反應前后溶液的體積變化忽略不計）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得

24、氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示：已知圖中B點位置固定，且V(B)=300,而點A、V（CO2） 可在各自的軸上移動。 V(CO2) ml 0 A B V(鹽酸)/ml ⑴ 原溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，B 點時，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(兩種溶液混合時體積可以直接相加) ⑵ V(A)的取值不同時，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚? V(A)的取值 V(A)＝0 0＜V(A)＜150 V(A)＝150 150＜V(A)＜300 溶質(zhì)的成分 ⑴ ⑵

25、 ⑶ ⑷ 當V(A)＝200時，V(CO2)點數(shù)值為_____________. ⑶取V(A)＝100時對應的溶液M 30ml 與等體積的1 mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積Vml,則V 的取值范圍是___________________. 8．已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，據(jù)此性質(zhì)，某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。用離子方程式表示其化學原理 。 某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00 mL廢液，向其中加入0.64 g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50

26、.00 mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。請回答以下問題： （1）該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬離子有________________________； （2）該廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度 （反應前后溶液的體積變化忽略不計）； （3）若向500.00 mL廢液中加入足量的稀硝酸，在標準狀況下生成NO氣體4.48 L，則原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為_______________； （4）另取500.00 mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍為

27、 。 【參考答案】： 一、選擇題 1—5：BCBAA 6—10：ACABC 11—15：AC、CDCB 16—19：CDCB 二、填空題 1．（1）As 六 （2）As2O5 PbO2 （3）Pb3(AsO4)2 2、（1） 還原劑 ； 堿性 （2） （3）生成紅色沉淀和無色氣體，溶液變藍色 （4）CuH + 3H+ + NO3- = Cu2+ + NO↑ + 2 H2O 3．⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ⑵4Fe2+

28、 + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷1 3 4．（1）VIII（關(guān)于族的其他表示方式不得分） 2 （2）③④ （3）②的化學方程式 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 ⑦的化學方程式 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 ⑧的離子方程式 Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O 5．⑴S2- + H2OHS- +OH-

29、 HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） ⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量） ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫 6． （1）Cu + 2 H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2↑+2H2O （2）④ （3）溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH SO2+2OH- =SO32-+H2O或SO2+OH- =HSO3-；漂白性 (4) 堿液；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境；（其他合理答案均給分) (5) ②③ (每選對一個得1分,兩個都選對得2分,錯選或多選均不給分) (6)

30、反應過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應； （a—0.5）/240 7、（1）3；0.75（2）① NaHCO3 ② Na2CO3和NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ NaOH和Na2CO3 2240； （3）0≤V≤448 8、2Fe3+ ＋ Cu 2Fe2+ ＋ Cu2+ （1）Fe3+、Fe2+、Cu2+ （少寫或多寫均不得分） （2）2.00 mol/L （沒有單位不得分） （3） c(Fe3+) : c(Fe2+) : c(Cu2+) = 4:6:3 （只有“4:6:3”不得分，要表示出4:6:3對應的離子） （4）1.20 < n(Fe2+)3.00 （此題的計算結(jié)果若未用有效數(shù)字表示，則整題扣1分） 第 6 頁 共 6 頁