《遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）課件 （新版）新人教版（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律狄仁杰的迷惑狄仁杰的迷惑狄仁杰的迷惑1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢？為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？化學(xué)反應(yīng)前后：化學(xué)反應(yīng)前后：反應(yīng)物的總質(zhì)量反應(yīng)物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒：白磷燃燒 前后前后 質(zhì)量的測定質(zhì)量的測定看書：看書：P93頁頁注意注意思考和分析：思考和分析：1、反應(yīng)物、生成物的狀、反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及變化；態(tài)及變化；2、實(shí)驗(yàn)中觀察到的總質(zhì)、實(shí)驗(yàn)中觀察到的總質(zhì)量變化情況量變化情況。反應(yīng)前的總質(zhì)量

2、反應(yīng)前的總質(zhì)量m1反應(yīng)后的總質(zhì)量反應(yīng)后的總質(zhì)量m2m參加反應(yīng)參加反應(yīng)P + m參加反應(yīng)參加反應(yīng)O2 m生成生成P2O5m未反應(yīng)未反應(yīng)m未反應(yīng)未反應(yīng)P + O2 P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃錐形瓶錐形瓶細(xì)紗細(xì)紗橡皮塞橡皮塞氣球氣球空氣（空氣（N2及其它及其它,O2）導(dǎo)線及電熱絲導(dǎo)線及電熱絲錐形瓶錐形瓶細(xì)紗細(xì)紗橡皮塞橡皮塞氣球氣球空氣（空氣（N2及其它及其它）導(dǎo)線及電熱絲導(dǎo)線及電熱絲五氧化二磷五氧化二磷實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2：鐵和硫酸銅溶液反：鐵和硫酸銅溶液反前后前后質(zhì)量的測定質(zhì)量的測定反應(yīng)表達(dá)式：反應(yīng)表達(dá)式：鐵鐵 + + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵Fe + CuSO4 Cu + FeSO4反應(yīng)前的總質(zhì)

3、量反應(yīng)前的總質(zhì)量m1反應(yīng)后的總質(zhì)量反應(yīng)后的總質(zhì)量m2一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1 1、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！質(zhì)量守恒定律解釋！2 2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。考慮進(jìn)去。3 3、“參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。質(zhì)量不能算在內(nèi)。注意：注意：想一想想一想 你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的你預(yù)計(jì)這個(gè)

4、反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否會(huì)有變化？稱量結(jié)果是否會(huì)有變化？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后前后質(zhì)量的測定質(zhì)量的測定碳酸鈉碳酸鈉粉末粉末鹽酸鹽酸m反應(yīng)鹽酸反應(yīng)鹽酸 + m反應(yīng)反應(yīng) 碳酸鈉碳酸鈉 m氯化鈉氯化鈉 +m生成生成水水鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2CO2逸散逸散到空氣中到空氣中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量 減小減小，為什么？為什么？+ mCO2想一想：想一想：如何改進(jìn)裝置如何改進(jìn)裝置?鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂Mg O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧

5、化鎂氧化鎂Mg O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4：鎂條燃燒：鎂條燃燒前后前后質(zhì)量的測定質(zhì)量的測定想一想想一想 你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是前后的稱量結(jié)果是否會(huì)有變化？否會(huì)有變化？看書：看書：P95頁頁討論討論1鎂條在空氣中燃燒燃燒鎂條在空氣中燃燒燃燒現(xiàn)象：鎂劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白現(xiàn)象：鎂劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，發(fā)熱，產(chǎn)生白煙，白色固體。光，發(fā)熱，產(chǎn)生白煙，白色固體。Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、鎂條完全燃燒后，、鎂條完全燃燒后，再稱量固體，發(fā)現(xiàn)其再稱量固體，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量還輕，其原因可質(zhì)量還輕，其原因可能是什么？能是什么？想一想想一想2、如果

6、罩上罩，將生、如果罩上罩，將生成物全部收集起來，成物全部收集起來，稱量結(jié)果又如何呢？稱量結(jié)果又如何呢？部分氧化鎂散部分氧化鎂散失到空氣中失到空氣中mMgOmMg鎂條鎂條偏大偏大想一想：想一想：如何改進(jìn)裝置如何改進(jìn)裝置?對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，探究反對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，探究反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系時(shí)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系時(shí)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行鉛屑鉛屑成功 (1777年年利用天平實(shí)驗(yàn)利用天平實(shí)驗(yàn))(1673年年)失敗羅蒙諾索夫羅蒙諾索夫成功(1756年年)想一想想一想 為什么？為什么？汞汞 + 氧氣氧氣 氧化汞氧化汞加熱加熱質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史查閱資料：查閱資料：1

7、.蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水2.鐵放置在空氣中一段時(shí)間后，它會(huì)與空氣中鐵放置在空氣中一段時(shí)間后，它會(huì)與空氣中 的氧氣、水反應(yīng)，生成鐵銹的氧氣、水反應(yīng)，生成鐵銹解釋狄仁杰的迷惑解釋狄仁杰的迷惑1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？蠟燭燃燒生成的水和二氧化碳逸散到空氣去蠟燭燃燒生成的水和二氧化碳逸散到空氣去了，剩余的固體的質(zhì)量當(dāng)然比原來的質(zhì)量小。了，剩余的固體的質(zhì)量當(dāng)然比原來的質(zhì)量小。一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1 1、適用于一切、適用于一切化學(xué)變化化學(xué)變化，物理變化不用質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋解釋！2 2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”。如有沉淀。如有沉淀、氣體生成都應(yīng)考?xì)怏w生成都應(yīng)考慮進(jìn)去。設(shè)計(jì)有氣體參加或生成實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置必須慮進(jìn)去。設(shè)計(jì)有氣體參加或生成實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置必須密閉密閉3 3、“參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。質(zhì)量不能算在內(nèi)。注意：注意：布置作業(yè)：1.1.學(xué)習(xí)指要學(xué)習(xí)指要P57-58P57-58做完（做完（5858頁頁3 3、5 5題不做）；題不做）；2.2.記住本節(jié)課四個(gè)反應(yīng)式。記住本節(jié)課四個(gè)反應(yīng)式。