《高中化學第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（學案　課件）選修四弱電解07》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（學案　課件）選修四弱電解07（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、強、弱電解質(zhì)NACL = NA+ + CL- 表示：表示：1、電離的方程式、電離的方程式2、在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姟⒃谒芤豪锘蛉刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ?問問如何驗證這些離子的存在？如何驗證這些離子的存在？演示演示 0.5mol/L的鹽酸、醋酸、的鹽酸、醋酸、NaOH、NaCl、NH3H2O、蔗糖的導電性實驗。、蔗糖的導電性實驗。問問實驗的現(xiàn)象是什么，導電性的實驗的現(xiàn)象是什么，導電性的強弱又與什么物質(zhì)有關(guān)？強弱又與什么物質(zhì)有關(guān)？燈泡燈泡亮度亮度物物 質(zhì)質(zhì)原因原因亮亮暗暗滅滅鹽酸、鹽酸、NaOH、NaCl醋酸醋酸、 NH3H2O蔗糖蔗糖自由移動自由移動的離子多的離子多自由移動自由移動的離子少的

2、離子少自由移動自由移動的離子無的離子無一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)1、電解質(zhì)：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下、電解質(zhì)：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。能導電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都非電解質(zhì)：凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。不能導電的化合物。理解概念三個關(guān)鍵：理解概念三個關(guān)鍵：均為化合物均為化合物;在水溶液里或熔化狀態(tài)下在水溶液里或熔化狀態(tài)下;能否導電能否導電(實質(zhì)是自身能否電離實質(zhì)是自身能否電離)。練練1：注意幾個方面：注意幾個方面：單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);電解質(zhì)不一定直接能導電電解質(zhì)不一定直接能導電,如食鹽晶體、氯化氫

3、氣體等不如食鹽晶體、氯化氫氣體等不導電；導電；有些混合物在習慣上，也認為是電解質(zhì)，如：碳酸、氨有些混合物在習慣上，也認為是電解質(zhì)，如：碳酸、氨水、亞硫酸、鹽酸。但水、亞硫酸、鹽酸。但SO2,CO2,SO3盡管它們的水溶液能導盡管它們的水溶液能導電，自身卻不能直接電離因而是非電解質(zhì)。電，自身卻不能直接電離因而是非電解質(zhì)。 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）屬于非）屬于非電解質(zhì)的是（電解質(zhì)的是（ ）A稀硫酸稀硫酸 B新制氯水新制氯水 C氯化鈉晶體氯化鈉晶體 D無水酒精無水酒精 E熔融態(tài)銅熔融態(tài)銅 F氯化鈉溶液氯化鈉溶液 G二氧化硫二氧化硫 H氨水氨水 I氧化鋁氧化鋁 J氯氣氯

4、氣 K硫酸鋇硫酸鋇 L碳酸鈣碳酸鈣2、強弱電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)溶液導電性的不同說明什么問題？溶液導電性的不同說明什么問題？強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離為離子的電解強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)。質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離為離子的弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離為離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)。燈泡亮度燈泡亮度物物 質(zhì)質(zhì)強弱強弱亮亮鹽酸、鹽酸、NaOH、NaCl暗暗醋酸醋酸、 NH3H2O滅滅蔗糖蔗糖強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，判定標準？電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，判定標準？ 下列物質(zhì)中哪些屬于弱電解質(zhì)（下列物質(zhì)中哪些屬于弱電解質(zhì)（

5、）A稀硫酸稀硫酸 B新制氯水新制氯水 C氯化鈉晶體氯化鈉晶體 D無水酒精無水酒精 E熔融態(tài)銅熔融態(tài)銅 F氯化鈉溶液氯化鈉溶液 G二氧化硫二氧化硫 H氨水氨水 I氧化鋁氧化鋁 J氯氣氯氣 K硫酸鋇硫酸鋇 L碳酸鈣碳酸鈣練練2:下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是：下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是：（ ）A 溶化時不導電溶化時不導電 B 水溶液的導電能力很差水溶液的導電能力很差 C 不是離子化物，而是極性共價化合物不是離子化物，而是極性共價化合物 D 溶液中已電離的離子和未電離的分子共存溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 小結(jié)：溶液的導電性與溶液中自由移動的小結(jié)：溶液的導電性與溶液中自由

6、移動的離子離子濃度濃度有關(guān)。有關(guān)。兩者主要區(qū)別是在溶液里能不能完全電離兩者主要區(qū)別是在溶液里能不能完全電離, 而而不是溶液的導電能力的強弱。強電解質(zhì)溶液導電不是溶液的導電能力的強弱。強電解質(zhì)溶液導電性不一定強。性不一定強。有些化合物（如有些化合物（如BaSO4、AgCl）雖溶解度小，）雖溶解度小，但屬強電解質(zhì)，因溶解的部分能完全電離。但屬強電解質(zhì)，因溶解的部分能完全電離。物質(zhì)的電離程度與化學鍵的關(guān)系物質(zhì)的電離程度與化學鍵的關(guān)系離子化合物離子化合物：在溶劑水的作用下完全電離在溶劑水的作用下完全電離共價化合物：共價化合物：強極性共價鍵，如強極性共價鍵，如HCl、HF極性共價鍵，如極性共價鍵，如醋酸

7、醋酸，氨水，氨水非極性共價鍵，如非極性共價鍵，如H2O23、化合物的分類、化合物的分類強酸：強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4強堿：強堿：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2絕大多數(shù)鹽類：絕大多數(shù)鹽類：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱酸：碳酸、氫氟酸、次氯酸等弱酸：碳酸、氫氟酸、次氯酸等弱堿：一水合氨、氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧弱堿：一水合氨、氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅等化銅等水水比較下列溶液導電能力的強弱：比較下列溶液導電能力的強弱：（1）0.1mol/LHCl與與0.01mol/LHCl的導電性的導

8、電性 （2）飽和食鹽水與石灰水的導電性）飽和食鹽水與石灰水的導電性 （3）1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入的醋酸溶液中加入0.1mol NaOH固體固體（4） 1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入的醋酸溶液中加入0.1mol /L NaOH溶液溶液（5） 0.1mol /L NaOH溶液中加入溶液中加入1L0.1mol/L的醋酸溶液）的醋酸溶液）4、離子在水溶液中的存在、離子在水溶液中的存在水合離子的形式存在，只有水合離子，沒有水合離子的形式存在，只有水合離子，沒有電解質(zhì)分子電解質(zhì)分子 如：如：Na（H2O）n +、H3O +但通常又簡寫成簡單離子。但通常又簡寫成簡單離子。小小 結(jié)結(jié)強弱電解質(zhì)的概念強弱電解質(zhì)的概念化合物的分類化合物的分類