《中考化學總復習 第1部分 基礎知識回顧與能力訓練 第9課時 根據(jù)化學方程式的計算課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 第1部分 基礎知識回顧與能力訓練 第9課時 根據(jù)化學方程式的計算課件（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、復習提示：復習提示：根據(jù)化學方程式的計算應注意以下幾點：有關反應的化學方程式，必須準確無誤，只有配平以后，才能進行計算。方程式寫出以后，求相關物質(zhì)的質(zhì)量比，是指求已知物和待求物的質(zhì)量比，而其它物質(zhì)不需找出質(zhì)量關系。列比例式時，只要符合正比例關系即可。不過應注意單位要一致?；瘜W方程式中的物質(zhì)均代表純凈物。所以計算時只有純凈物的量才能直接代入進行計算。對不純的物質(zhì)應換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，才能進行計算。要求有完整的解題步驟。 根據(jù)化學方程式的計算，是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。其原理就是利用化學反應中各物質(zhì)之間所存在的質(zhì)量關系，來進行有關物質(zhì)質(zhì)量的計算。根據(jù)新大綱的要求，在初中階段主要要求掌

2、握的內(nèi)容包括：（1）進行有關純凈反應物，生成物間的計算；（2）進行含一定量雜質(zhì)的反應物，生成物間的計算。根據(jù)化學方程式計算的基本步驟是：（1）根據(jù)題意設出未知數(shù)；（2）寫出正確的化學方程式；（3）求出相關物質(zhì)之間的質(zhì)量比；（4）將已知量和未知數(shù)寫在相應的物質(zhì)下面；（5）列比例式求出未知數(shù)；（6）寫答。舉例舉例1：實驗室用足量的氫氣還原 8.0 g氧化銅，可以得到多少克銅？分析：分析：這就是典型的利用化學方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，由一種反應物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算。這類計算顯然比較簡單。關鍵在于要能準確寫出計算所需的化學方程式，并找出相關物質(zhì)的質(zhì)量關系。舉例舉例2： 使鐵和銅的混合物 20 g

3、與足量的稀硫酸反應，可制得氫氣 0.4 g，求原混合物中鐵和銅各為多少克？分析：分析：這是中考常見的一種題型。雖然題中給出的其中一個量是混合物的質(zhì)量，但在初中階段的化學計算，通常是只有一種物質(zhì)能發(fā)生反應。所以只要能準確判斷出究竟是哪種物質(zhì)發(fā)生反應，就可按上題同樣的方法進行解答了。本題中的鐵和銅根據(jù)金屬活動順序可知，銅不能置換出氫氣，所以應根據(jù)鐵與酸的反應來計算。舉例舉例3：冶金工業(yè)中，常用一氧化碳與鐵礦石反應來煉鐵?，F(xiàn)有 100 t含 Fe2O370%的赤鐵礦石，計算可冶煉出多少噸含雜質(zhì) 4% 的生鐵？分析：由于化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是純凈物之間的質(zhì)量比，而這類題所涉及到的物質(zhì)都不是純凈物，所以應根據(jù)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度（純度= 100% ）的計算關系分別將它們的換算成純凈物的質(zhì)量，再列比例式求解。1. 工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是Cu2S+O2 2Cu+SO2。Cu2S 中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 。用500噸含Cu2S 80的銅礦石，理 論上可以煉出 噸銅。80%320