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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四 考點二?銅及其化合物的性質(zhì)（1） 1、把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,在適當?shù)臈l件下發(fā)生反應能使銅絲變紅,而且質(zhì)量仍為mg的是(?? ) ①稀硫酸? ②C2H5OH?? ③稀硝酸? ?④CO??? ⑤H2?? ⑥氯化鐵溶液 A.①④⑥?????B.②③⑤?????C.①③⑥?????D.②④⑤ 2、某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2 B．③中反應的化學方程式：3Cu+Cu（NO3）

2、2+4H2SO4＝4CuSO4+2NO↑+4H2O C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強 D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應 3、用溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是(?? ) A.若無固體等剩余,則溶液中一定有 B.若有固體存在,則溶液中一定有 C.若溶液中有,則一定沒有固體析出 D.若溶液中有,則一定有析出 4、向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH

3、溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關說法不正確的是( ) A． Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B． 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L C． 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D． Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol 5、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況),向反應后的溶液中加人1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法錯誤的是(?? ) A.該合金中銅

4、與鎂的物質(zhì)的最之比是2:1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80% D.得到2.54g沉淀時,加人NaOH溶液的體積是600mL 6、在、混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應完全后將固體濾出,下列說法中正確的是( ) A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是,一定不含 B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是,可能含和 C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是和,一定不含 D.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是,一定不含和 7、一定溫度下,硫酸銅

5、受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g,完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關系如下表所示。 裝置 A(試管+粉末)? B C 反應前 42.0g 75.0g 140.0g 反應后 37.0g 79.5g 140.0g 請通過計算,推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是(?? ) A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ B.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2

6、O2↑ D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑ 8、向一定量的、的混合物中加入300 1 的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含。若用過量的在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為(?? ) A.6.4 B.4.8 C.2.4 D.1.6 9、?一化學研究性學習小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板(原理:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)后所得蝕刻廢液進行探究。實驗結果如下: ①取幾滴廢液于試管中加水稀釋后,滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。 ②取50 mL廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得到沉淀86.1g。 ③取50 mL廢液,

7、加入某試劑調(diào)節(jié)pH至3.8,使其中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重得8.00 g。 下列結論正確的是(?? ) A.根據(jù)實驗①數(shù)據(jù),可以確定廢液中一定含有Fe2+ B.根據(jù)實驗②數(shù)據(jù),要完全回收50 mL廢水中的銅,至少要加入7.20 g鐵粉 C.根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù),可以計算出c(Fe2+)=2.0 mol·L-1 D.研究小組認為除銅后的溶液中加入適量鐵粉,可以實現(xiàn)蝕刻液的循環(huán)利用 10、某同學通過系列實驗,探究及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達到目的的是(??? ) A.將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取 B.將片放入過量濃硫酸中,一段時間

8、后加水以觀察溶液的顏色 C.向溶液中加入溶液,過濾洗滌并收集沉淀,加熱以制取 D.設計濃硝酸原電池,以證明金屬活動性: 11、某同學為探究銅與濃硝酸的反應,設計了如下裝置,請回答下列問題: 1.該同學發(fā)現(xiàn)濃硝酸久置會顯黃色,其原因是__________ 2.實驗結束后立即將導管插入到盛有NaOH溶液的燒杯中,目的是__________ 3.若從分液漏斗處向燒瓶內(nèi)加入蒸餾水,使?jié)庀跛嵯♂尦上∠跛?寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式__________、__________。 12、氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)

9、上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制備氯化亞銅。 請回答下列問題: 1.寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式:__________ 2.步驟②的操作名稱是__________ 3.步驟④中所加物質(zhì)X:__________ 4.步驟⑤的操作是__________ 5.步驟⑥應調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是__________ 6.在CuCl的生成過程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,理論上__________(填"需要"或"不需要")補充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗);理由是__________ 13、硅

10、孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖： （1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應的化學方程式: CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+_____+H2O；雙氧水的作用是__________________。 （2）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表: 氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 沉淀完全的pH 5.

11、2 3.7 9.7 6.7 步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為________，濾液B中除Cu2+外,還含有的金屬陽離子是_________。 （3）將濾液B通過________、_______，過濾，洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。 （4）硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得，該反應的化學方程式_______________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析：A．①中發(fā)生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H

12、2O，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤； B．實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，故B正確； C．③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應，而硝酸的氧化性強，故C錯誤； D．由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，不能與稀硫酸反應，故D錯誤； 故選：B 3答案及解析： 答案：B 解析：用溶液腐蝕印刷電路板上的銅,發(fā)生反應: ,向所得溶液中加入鐵粉,發(fā)生反應: 。 A.若無固體等剩余

13、,則溶液中可能有,也可能不含,錯誤; B.若有固體存在,則溶液中一定有,正確; C.若溶液中有,則可能沒有固體析出,也可能有固體析出,錯誤; D.若溶液中有,產(chǎn)生的固體中可能有析出,也可能沒有固體析出,錯誤。 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析：由于先發(fā)生反應: ,后發(fā)生反應: 。若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是,可能含有,一定不含;若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是,一定不含和,故A、B、C項均錯誤,D項正確。 7

14、答案及解析： 答案：A 解析：本題考查實驗探究與分析計算。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知參與反應的10.0g硫酸銅粉末質(zhì)量減少5g,生成硫的氧化物為4.5g,生成氧氣為0.5g,硫的氧化物與氧氣的質(zhì)量比9:1,直接分析四個選項,A正確。 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析：銅粉和硫粉反應生成的是,A錯誤; 與濃硫酸的反應需要加熱,B錯誤;“濃硝酸原電池”中發(fā)生氧化反應作負極,不能證明金屬活潑性,D錯誤。 11答案及解析： 答案：1.濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶解在濃

15、硝酸中,使其呈黃色。 2.吸收氮的氧化物，減少對大氣的污染; 3.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 解析： 12答案及解析： 答案：1.Cu2++FeCu+Fe2+、Fe+2Fe3+3Fe2+(或Fe+2H+Fe2++H2↑) 2.過濾、洗滌(不答洗滌也可); 3.CuO[或Cu(OH)2等] 4.在HCl氣流中蒸發(fā)結晶; 5.減少CuCl的損失; 6.硫酸(或H2SO4);? 不需要;?? Cu與濃硫酸反應生成CuSO4和SO2的物質(zhì)的量為1:1,而生產(chǎn)CuCl的過程中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的

16、量也為1:1,所以理論上不需要補充H2SO4 解析：3.加CuO等調(diào)pH,不會引入雜質(zhì) 4.在HCl氣流中蒸發(fā)會抑制Cu2+的水解 5.根據(jù)題中信息可知,CuCl不溶于稀H2SO4和乙醇,所以調(diào)成酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體。 6.最終有H2SO4生成,濃H2SO4與Cu反應又生成SO2和CuSO4,所以H2SO4為可循環(huán)利用的物質(zhì),生成的H2SO4與消耗的H2SO4在理論上相同,所以無需補充。 13答案及解析： 答案：1.CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4↓+H2O;將Fe2+氧化為Fe3+; 2.Al(OH)3、Fe(OH)3;Al3+;3.加熱濃縮;降溫析晶。4.CuS+2O2=CuSO4(高溫) 解析：