《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 必修部分 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第四單元 鈉、鎂及其重要化合物課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 必修部分 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第四單元 鈉、鎂及其重要化合物課件 蘇教版（71頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四單元第四單元鈉、鎂及其重要化合物鈉、鎂及其重要化合物專題專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)2017高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航專題專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)考綱要求考綱要求真題統(tǒng)計(jì)真題統(tǒng)計(jì)命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.了解鈉單質(zhì)及了解鈉單質(zhì)及其重要化合物的其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)主要性質(zhì)及其應(yīng)用。用。2了解鎂單質(zhì)了解鎂單質(zhì)及其重要化合物及其重要化合物的主要性質(zhì)及其的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。應(yīng)用。2015,卷卷 8T(C);2015,卷卷 10T(C)、13T(A);2014,卷卷 8T(A);2014,卷卷 9T(B)、10T(B);2013,卷卷 7T(A);2013,卷

2、卷 10T(BCD)預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2017年高考中本單年高考中本單元內(nèi)容考查仍以鈉及其元內(nèi)容考查仍以鈉及其化合物的性質(zhì)及它們?cè)诨衔锏男再|(zhì)及它們?cè)谌粘Ｉ睢⑸a(chǎn)中的應(yīng)日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用為主用為主,題型以選擇題為題型以選擇題為主。高考中主。高考中Na2CO3、NaHCO3的轉(zhuǎn)化及實(shí)驗(yàn)的轉(zhuǎn)化及實(shí)驗(yàn)探究是命題的熱點(diǎn)探究是命題的熱點(diǎn),應(yīng)予應(yīng)予以關(guān)注。以關(guān)注?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)與應(yīng)用鈉的性質(zhì)與應(yīng)用銀白色銀白色小小良好良好大大低于低于小小二、從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)二、從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性 1主要化學(xué)性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)(填化學(xué)方程式填化學(xué)方程式) (1)與非金屬與非金屬單

3、質(zhì)反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng) O2 常溫：常溫：_；點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：_；Cl2：2NaCl2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃2NaCl； (2)與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：_； (3)與酸與酸(鹽酸鹽酸)反應(yīng)：反應(yīng)：_； (4)與乙醇反應(yīng)：與乙醇反應(yīng)：_； (5) 與 鹽 溶 液與 鹽 溶 液 ( 如 硫 酸 銅 溶 液如 硫 酸 銅 溶 液 ) 反 應(yīng) ：反 應(yīng) ： 2Na CuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2。 2Na2H2O=2NaOHH22Na2HCl=2NaClH22Na2C2H5OH2C2H5ONaH24NaO2=2Na2O鈉的密度比大小鈉的密度比大小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉球游動(dòng)產(chǎn)生

4、氣體推動(dòng)鈉球游動(dòng)反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈生成了強(qiáng)堿生成了強(qiáng)堿NaOH三、鈉的制備與用途三、鈉的制備與用途1制備原理：制備原理：_。2保存保存實(shí)驗(yàn)室通常將少量鈉保存在實(shí)驗(yàn)室通常將少量鈉保存在_中，目的是防止鈉中，目的是防止鈉與空氣中的與空氣中的O2和水反應(yīng)。和水反應(yīng)。3用途用途 (1)制取鈉制取鈉的化合物；的化合物； (2)冶煉特殊金屬冶煉特殊金屬，如制鈦：如制鈦：TiCl44Na =700800Ti4NaCl； (3)鈉鉀合金常溫為液體鈉鉀合金常溫為液體,用于快中子反應(yīng)堆作用于快中子反應(yīng)堆作_； (4)高壓鈉燈發(fā)出的高壓鈉燈發(fā)出的_射程遠(yuǎn)射程遠(yuǎn)， 透霧能力強(qiáng)透霧能力強(qiáng)， 用于用于道路和廣場(chǎng)的照明。道路

5、和廣場(chǎng)的照明。 煤油煤油熱交換劑熱交換劑黃光黃光2將一小塊金屬鈉分別投入盛將一小塊金屬鈉分別投入盛a.水、水、b.乙醇、乙醇、c.稀稀H2SO4的的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)槿齻€(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)。解釋反應(yīng)速率不同的原因：。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_cab鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H間的置換反應(yīng)，間的置換反應(yīng)，H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H的能力可知的能力可知H濃度的大小順序?yàn)闈舛鹊拇笮№樞驗(yàn)閏ab，因而反應(yīng)速率由，因而反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)榭斓铰捻樞驗(yàn)?/p>

6、cab(1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是_。(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有_色沉色沉淀生成。淀生成。(3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉?？赡馨l(fā)生爆炸，其原因是如果往試管中加入汽油后立即投入鈉?？赡馨l(fā)生爆炸，其原因是_(4)寫(xiě)出鈉與寫(xiě)出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_。受熱時(shí)汽化受熱時(shí)汽化,其蒸氣將試管內(nèi)空氣排盡其蒸氣將試管內(nèi)空氣排盡,防止防止FeSO4被氧化被氧化白白 鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，使鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，使H2、汽油蒸氣、空氣組成的混、汽油蒸氣、空氣組成的混合氣發(fā)生爆炸合氣

7、發(fā)生爆炸2Na2H2OFe2=2NaFe(OH)2H2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)解析：解析：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于反應(yīng)條件。在空氣中金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于反應(yīng)條件。在空氣中放置被氧氣氧化放置被氧氣氧化， 生成氧化鈉； 在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。生成氧化鈉； 在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。 D解析：解析：紅色物質(zhì)為金屬銅紅色物質(zhì)為金屬銅，Na 與與 CuSO4發(fā)生了置換反應(yīng)發(fā)生了置換反應(yīng)，A、D 項(xiàng)均正確；瞬間產(chǎn)生耀眼的火花項(xiàng)均正確；瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，說(shuō)明反應(yīng)劇烈說(shuō)明反應(yīng)劇烈，同同時(shí)也說(shuō)明是放熱反應(yīng)時(shí)也說(shuō)明是放熱反應(yīng)，B 項(xiàng)正確；無(wú)水項(xiàng)正確；無(wú)水 CuSO4表現(xiàn)的是氧化表現(xiàn)的是氧化性性，

8、C 項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 C鈉與水、鹽溶液的反應(yīng)鈉與水、鹽溶液的反應(yīng)3向分別盛有向分別盛有 100 mL 水、水、100 mL 1 molL1鹽酸、鹽酸、100 mL 1 mol L1硫酸銅溶液的硫酸銅溶液的 X、 Y、 Z 三個(gè)燒杯中各投入三個(gè)燒杯中各投入 0.05 mol Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為 2Na2H2O=2Na2OHH2 B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),且且 X 燒杯中反應(yīng)最劇燒杯中反應(yīng)最劇烈烈 C 三個(gè)燒杯反應(yīng)后三個(gè)燒杯反應(yīng)后， 生成的含鈉化合物的物質(zhì)的量濃

9、度相同生成的含鈉化合物的物質(zhì)的量濃度相同 D三個(gè)燒杯反應(yīng)后三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同生成的氣體的質(zhì)量一定相同 D解析：解析：鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與 H反應(yīng)反應(yīng)，離子方程式表示為離子方程式表示為2Na2H=2NaH2， 與與 CuSO4溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀，A 錯(cuò)誤。三個(gè)燒杯中錯(cuò)誤。三個(gè)燒杯中，水中的氫離子濃度最小水中的氫離子濃度最小，反應(yīng)最慢反應(yīng)最慢，B 錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。X 燒杯中生成燒杯中生成 NaOH，Y 燒杯中生成燒杯中生成 NaCl，Z 燒杯燒杯中生成中生成 Na2SO4，由于鈉的物質(zhì)的量相同由于鈉的物質(zhì)的量相同，故故 Z 燒杯中生成燒杯中生

10、成的含鈉化合物的物質(zhì)的量濃度最小的含鈉化合物的物質(zhì)的量濃度最小，C 錯(cuò)誤。因向三個(gè)燒杯錯(cuò)誤。因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成故生成 H2的量的量相同相同，D 正確。正確。 (1)現(xiàn)按圖甲所示的方法現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)在室溫時(shí)，向盛有飽和向盛有飽和 NaOH 溶溶液的水槽中液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是_(填字母填字母，下同下同)。 abdb考點(diǎn)考點(diǎn)二二鈉的重要化合物鈉的重要化合物物質(zhì)物質(zhì) 氧化鈉氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉(Na2O2)色態(tài)色態(tài)_色固體色固體_色固

11、體色固體類別類別離子化合物，離子化合物，堿性氧化物堿性氧化物離子化合物，離子化合物，過(guò)氧化物過(guò)氧化物電子式電子式_白白淡黃淡黃物質(zhì)物質(zhì) 氧化鈉氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉(Na2O2)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)的方程式的方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)的方程式的方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途用途強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑劑2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 物質(zhì)物質(zhì)碳酸鈉碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名俗名_、蘇打蘇打

12、小蘇打小蘇打色態(tài)色態(tài)白色粉末白色粉末白色晶體白色晶體水溶性水溶性易溶于水，易溶于水，溶液呈堿性溶液呈堿性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水，溶液呈堿性(相同溫相同溫度時(shí)，比度時(shí)，比Na2CO3溶解度溶解度_)純堿純堿小小物質(zhì)物質(zhì)碳酸鈉碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO3)熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定性性(化學(xué)化學(xué)方程式方程式穩(wěn)定，受熱不分穩(wěn)定，受熱不分解解不穩(wěn)定，受熱易分解：不穩(wěn)定，受熱易分解：_與與H反反應(yīng)（離應(yīng)（離子方程子方程式）式）_或或_在在水溶液中，同濃度的水溶液中，同濃度的NaHCO3產(chǎn)生產(chǎn)生CO2的速率比的速率比Na2CO3_(填填“快快”或或“慢慢”)快快NaOHNaHCO3=Na2

13、CO3H2O解析：解析：(3)燒堿的主要成分是燒堿的主要成分是 NaOH；(5)Na2O2電子式電子式為為 Na2Na，1 mol Na2O2中含有陰離子個(gè)數(shù)為中含有陰離子個(gè)數(shù)為NA。 (1)Na2O 固體中陽(yáng)離子固體中陽(yáng)離子(Na)、陰離子、陰離子(O2)的數(shù)目之比為的數(shù)目之比為21，Na2O2固體中陽(yáng)離子固體中陽(yáng)離子(Na)、陰離子、陰離子(O22)的數(shù)目之比的數(shù)目之比也是也是 21。 (2)不能用澄清石灰水來(lái)鑒別不能用澄清石灰水來(lái)鑒別 Na2CO3與與 NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者均生成白色沉淀溶液與二者均生成白色沉淀 CaCO3，無(wú)法區(qū)別。，無(wú)法區(qū)別。 (3)NaOH 與與

14、CO2的反應(yīng)的反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O、 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3； NaOHCO2=NaHCO3。 產(chǎn)物的判斷產(chǎn)物的判斷 有兩試管分別裝有有兩試管分別裝有 Na2CO3和和 NaHCO3溶液溶液， 下列操下列操作或判斷正確作或判斷正確的是的是( ) 選項(xiàng)選項(xiàng)操作操作判斷判斷A分別加入澄清石灰水分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入分別加入CaCl2溶液溶液產(chǎn)生沉淀者為產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸逐滴

15、加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3C Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法的鑒別方法 (1)根據(jù)熱穩(wěn)定性不同根據(jù)熱穩(wěn)定性不同 (2)根據(jù)與酸反應(yīng)生成氣體的速率不同根據(jù)與酸反應(yīng)生成氣體的速率不同 (3)根據(jù)陰離子不同用鹽溶液鑒別根據(jù)陰離子不同用鹽溶液鑒別 (4)根據(jù)溶液的酸堿性鑒別根據(jù)溶液的酸堿性鑒別 鈉的氧化物的性質(zhì)鈉的氧化物的性質(zhì)B解析：解析：1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為固體中含有離子總數(shù)為 3NA，A 錯(cuò)；氧錯(cuò)；氧原原子不守恒子不守恒，C 錯(cuò)；過(guò)氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：錯(cuò)；過(guò)氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成生成 1 mol

16、O2時(shí)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故每生成故每生成 0.1 mol 氧氣氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2NA，D 錯(cuò)。錯(cuò)。 解析：解析：Na2O2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成 NaOH，因發(fā)生反應(yīng)：因發(fā)生反應(yīng)：HCO3OH=CO23H2O，則則 HCO3濃度減小濃度減小，CO23濃度增大；濃度增大；SO23具有還原性具有還原性，被被 Na2O2氧化氧化，濃度減??；濃度減?。籆H3COO幾幾乎不變。乎不變。 A解析：解析：該容器中先后發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)：該容器中先后發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、 2Na2O22H2O

17、(g)=4NaOHO2， b mol NaHCO3產(chǎn)生產(chǎn)生b mol 混合氣體混合氣體，a mol Na2O2消耗消耗 a mol 混合氣體混合氣體，剩余剩余(ba) mol H2O、產(chǎn)生、產(chǎn)生 a/2 mol O2，有有 a/2(ba)11，解解得得 ab23，C 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 C Na2O2與與 CO2和和 H2O(g)反應(yīng)的五大關(guān)系反應(yīng)的五大關(guān)系 (1)物質(zhì)的量的關(guān)系物質(zhì)的量的關(guān)系 無(wú)論是無(wú)論是 CO2或或 H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物的單一物質(zhì)還是二者的混合物， 通過(guò)足通過(guò)足量的量的 Na2O2時(shí)時(shí)，CO2或或 H2O(g)與放出與放出 O2的物質(zhì)的量之比均的物質(zhì)的量之比

18、均為為 21。 (2)氣體體積關(guān)系氣體體積關(guān)系 若若 CO2和水蒸氣的混合氣體和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體或單一氣體)通過(guò)足量通過(guò)足量 Na2O2,氣氣體體積的減少量為原混合氣體體積的體體積的減少量為原混合氣體體積的12,即為生成氧氣的量。即為生成氧氣的量。 (3)固體質(zhì)量關(guān)系固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體相當(dāng)于固體 Na2O2只吸收了只吸收了 CO2中的中的“CO”或或 H2O(g)中的中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。 (4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)當(dāng) N

19、a2O2與與 CO2、 H2O(g)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)， 每產(chǎn)生， 每產(chǎn)生 1 mol O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 2 mol電子。電子。 Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)與鑒別的性質(zhì)與鑒別B解析：解析：NaHCO3溶液溶液顯堿性能吸收氯氣顯堿性能吸收氯氣，A 錯(cuò)；錯(cuò)；HCO3在寫(xiě)在寫(xiě)離子方程式時(shí)離子方程式時(shí)，不能拆開(kāi)不能拆開(kāi)，C 錯(cuò)；小蘇打是面包發(fā)酵粉的主錯(cuò)；小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一要成分之一，D 錯(cuò)。錯(cuò)。 選項(xiàng)選項(xiàng)對(duì)應(yīng)圖像對(duì)應(yīng)圖像溶液中的主要成分溶液中的主要成分ANaOH、NaHCO3BNaHCO3、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2CO3B解析：解析：CO2通入通入 NaOH 溶液中溶液

20、中，若若n（CO2）n（NaOH）1，溶質(zhì)為溶質(zhì)為NaHCO3，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，圖像為圖像為；若；若12n（CO2）n（NaOH）1，溶質(zhì)為溶質(zhì)為 Na2CO3和和 NaHCO3，逐滴加入稀逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量鹽酸至過(guò)量， 圖像為圖像為； 若； 若n（CO2）n（NaOH）12， 溶質(zhì)為溶質(zhì)為 Na2CO3，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，圖像為圖像為；若；若n（CO2）n（NaOH）12，溶溶質(zhì)為質(zhì)為 NaOH 和和 Na2CO3， 逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量， 圖像為圖像為。 (2)圖圖、圖、圖所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩

21、種物質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_(kāi)， 與實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比相比，實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是的優(yōu)點(diǎn)是_(填選項(xiàng)序號(hào)填選項(xiàng)序號(hào))。 A比比復(fù)雜復(fù)雜 B比比安全安全 C比比操作簡(jiǎn)便操作簡(jiǎn)便 D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而而不行不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性， 則試管則試管 B 中中裝入的固體最好是裝入的固體最好是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O D考點(diǎn)考點(diǎn)三三鎂的提取與應(yīng)用鎂的提取與應(yīng)用上述有關(guān)化學(xué)方程

22、式為上述有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)； _ ； _ ； _Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O二、鎂的性質(zhì)二、鎂的性質(zhì)1與非金屬的反應(yīng)與非金屬的反應(yīng)（1）與與O2反應(yīng)：反應(yīng)：_，現(xiàn)象：耀眼的白光，現(xiàn)象：耀眼的白光，常用于信號(hào)彈和焰火，生成的常用于信號(hào)彈和焰火，生成的MgO熔點(diǎn)高，作熔點(diǎn)高，作_材材料。料。（2）與與N2反應(yīng)：反應(yīng)：_（填寫(xiě)化學(xué)方程式）（填寫(xiě)化學(xué)方程式）。2與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：Mg2HCl=MgCl2H2。3與某些氧化物反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)將燃著的鎂條伸入盛滿將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶?jī)?nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成。化

23、學(xué)方程式為出耀眼的白光，瓶?jī)?nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成?；瘜W(xué)方程式為_(kāi)。耐高溫耐高溫1判斷正誤判斷正誤，正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”“”。 (1)氮化鎂投入過(guò)量鹽酸中：氮化鎂投入過(guò)量鹽酸中：Mg3N26H=3Mg22NH3。( ) (2)在在 Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液：懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)22NH4Cl=2NH3H2OMgCl2。( ) (3)MgO 是一種電解質(zhì)是一種電解質(zhì)， 工業(yè)上常用電解工業(yè)上常用電解 MgO 冶煉鎂。冶煉鎂。 ( ) (4)電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：2Cl2H2O=通電通電Cl2H22OH。( )

24、(5)在碳酸氫鎂溶液中加入足量在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)2溶液：溶液：Mg22HCO3Ca22OH=MgCO3CaCO32H2O。( ) C鎂的性質(zhì)鎂的性質(zhì)解析：解析：根據(jù)根據(jù) 2MgO2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO；3MgN2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg3N2；2MgCO2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgOC 可知可知， 鎂在空氣中發(fā)生以上三個(gè)鎂在空氣中發(fā)生以上三個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，所得固體是所得固體是 MgO、Mg3N2和和 C 的混合物。再根據(jù)各的混合物。再根據(jù)各氣體在空氣中所占的比例可知?dú)怏w在空氣中所占的比例可知 C 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 CB解析：解析：稀釋濃硫酸時(shí)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁或玻璃棒慢慢加應(yīng)將濃硫酸沿

25、著器壁或玻璃棒慢慢加入水中入水中，并及時(shí)攪拌，并及時(shí)攪拌，A 錯(cuò)誤；過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流錯(cuò)誤；過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，C 錯(cuò)誤； 蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿錯(cuò)誤； 蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿， 由于由于 MgCl2水解水解，所以必須在所以必須在 HCl 氣氛中加熱才能得到無(wú)水氣氛中加熱才能得到無(wú)水 MgCl2固固體體，D 錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 鎂的提取鎂的提取B解析：解析：B 項(xiàng)電解熔融氯化鎂項(xiàng)電解熔融氯化鎂，陰極生成陰極生成 Mg，陽(yáng)極生成氯氣陽(yáng)極生成氯氣，敘述錯(cuò)誤；敘述錯(cuò)誤；C 項(xiàng)項(xiàng) MgCl26H2O 若直接加熱得到若直接加熱得到 MgO，若在若在HCl 氣流中加熱得到無(wú)水氣流

26、中加熱得到無(wú)水 MgCl2，敘述正確；敘述正確；D 項(xiàng)上述工藝項(xiàng)上述工藝流程涉及化合反應(yīng)：流程涉及化合反應(yīng)：CaOH2O=Ca(OH)2等等，涉及分解涉及分解反應(yīng)：反應(yīng)： MgCl2=通電通電MgCl2等等， 涉及復(fù)分解反應(yīng)：涉及復(fù)分解反應(yīng)： Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2等等，敘述正確。敘述正確。 4鎂是海水中含量較多的金屬鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及鎂的化合物鎂、鎂合金及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。 (1)工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂。 其中氯化鎂脫工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂。 其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是先將是先將 MgCl26H2O 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 MgCl2NH4ClnNH3(銨鎂銨鎂復(fù)復(fù)鹽鹽)， 然后在， 然后在 700 脫氨得到無(wú)水氯化鎂脫氨得到無(wú)水氯化鎂， 脫氨反應(yīng)的化學(xué)方脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為_(kāi)； 電解熔融氯化鎂電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 MgCl2NH4ClnNH3=700 MgCl2(n1)NH3HCl Mg22e=Mg 3 mol MgC2O4=MgOCOCO2