《《走向高考》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的分離課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《走向高考》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的分離課件 新人教版（94頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1熟知常見氣體、離子、官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法，并會常用的檢驗(yàn)操作方法。 2掌握溶液的配制方法。 3能進(jìn)行定量檢驗(yàn)，掌握基本原理和操作。 4掌握物質(zhì)分離提純的原則及方法，增強(qiáng)觀察、分析、表達(dá)能力。 1物質(zhì)的分離是利用物質(zhì)的特性，把混合物變?yōu)閱我唤M分，其方法有物理分離提純法和化學(xué)分離提純法。能夠根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異，會選擇分離提純的方法。不溶性固體與液體，用過濾的方法分離；可溶性固體與液體，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離；密度不同彼此不相溶的液體，用分液的方法分離；沸點(diǎn)不同彼此相溶的液體，用分餾的方法分離。 2物質(zhì)的檢驗(yàn)的知識基礎(chǔ)是常見氣體、陽離子、陰離子、有機(jī)物的特征性質(zhì)。在復(fù)習(xí)物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要?dú)w納總結(jié)常見氣體

2、(如H2、O2、Cl2、SO2、NH3、NO2、CO、CO2)、陽離子(如H、Na、K、NH4、Ba2、Ag、Al3、Fe2、Fe3)、陰離子(如OH、Cl、Br、I、SO42、SO32、CO32、S2)、有機(jī)物(如乙烯、乙醇、乙酸、淀粉、蛋白質(zhì)等)的特征反應(yīng)和檢驗(yàn)方法。在此基礎(chǔ)上培養(yǎng)靈活應(yīng)用的能力和正確的解題方法、思路。一、物質(zhì)的分離和提純1概念(1)物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此分開，得到幾種_的過程。(2)物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的_而得到純凈的物質(zhì)。(3)物質(zhì)的分離與提純目的不同，但所遵循的原則與實(shí)驗(yàn)操作卻非常相似。2基本原則(1)不增(不引入新_)(2)不減(不減少_)(

3、3)易分離(被提純物與_易分離)(4)易復(fù)原(_易復(fù)原)3注意事項(xiàng)(1)除雜試劑需_(2)過量試劑需_(3)去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序(4)選擇最佳的除雜途徑二、物質(zhì)的檢驗(yàn)1檢驗(yàn)的類型(1)鑒定：是指通過一定的方法將物質(zhì)_一一檢驗(yàn)出來。(2)鑒別：是指有若干種物質(zhì)，需根據(jù)物質(zhì)各自不同特性或離子的_反應(yīng)把有關(guān)物質(zhì)一一區(qū)分開來。(3)推斷：是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗(yàn)物的組成或名稱。2基本原則(1)充分利用物質(zhì)(或離子)的特征反應(yīng)。(2)確定檢驗(yàn)操作順序要“_”。(3)確定物質(zhì)檢出順序要“_”。3注意事項(xiàng)(1)選擇合理的試劑、試紙，要求選擇操作簡單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象_的方法和

4、途徑。(2)不能向待檢物中直接加入試劑，必須另取試樣。一般來說，固體物質(zhì)的檢驗(yàn)常先加水配成溶液。(3)一種溶液需要進(jìn)行兩次以上實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般應(yīng)分別取樣，不能在同一試液中，_操作敘述時(shí)要先說明現(xiàn)象再得出結(jié)論。答案：一、1.(1)純凈物(2)雜質(zhì)2(1)雜質(zhì)(2)被提純物(3)雜質(zhì)(4)被提純物3(1)過量(2)除去二、1.(1)所含元素(2)特征2(2)合理(3)正確3(1)明確(3)實(shí)驗(yàn)1離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是()ANH4氣體法BI沉淀法CFe3顯色法 DCa2氣體法答案：D檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法方法沉淀法沉淀法顯色法顯色法氣體法氣體法含義含義反應(yīng)中有沉反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶

5、淀產(chǎn)生或溶解解反應(yīng)中有反應(yīng)中有顏色變化顏色變化反應(yīng)中有反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生2(2009安徽師大附中模擬)下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是()A除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾B除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末C除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾D除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液解析：A項(xiàng)，Cu、Fe均與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)，CO還原CuO生成CO2混入N2中；C項(xiàng)，加入Na2CO3溶液會引入雜質(zhì)離子Na；D項(xiàng)，HClNaHCO3=NaClCO2H2O，HCl被飽和NaHCO3溶液吸收。答案：D3(2009上海高考，有改

6、動(dòng))下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是()解析：(1)A裝置可用于分液。B裝置可用來分離易升華物質(zhì)與不升華物質(zhì)，如分離I2與沙子，或分離SiO2與NH4Cl也可用此裝置。C裝置是滲析。D裝置是反應(yīng)裝置，不能用來分離物質(zhì)。答案：D4(2010重慶)下列實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)和操作正確的是()解析：B項(xiàng)：NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中；C項(xiàng)：漏斗浸入過深且用水吸收即可；D項(xiàng)：溫度計(jì)應(yīng)放在小燒杯中(測液體的溫度)。答案：A5(2009南京模擬)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()答案：答案：B6(2007高考重慶理綜卷)用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離

7、子，則溶液、是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4解析：從題圖所示步驟綜合分析，可以看出第步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag與Cl結(jié)合生成AgCl沉淀，第步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應(yīng)用NH3H2O沉淀出Fe3和Al3，然后用強(qiáng)堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離，第步用SO42將Ba2和K分離，故答案為D。答案：D 7現(xiàn)在有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了測定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后

8、，按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AB沒有現(xiàn)象發(fā)生沒有現(xiàn)象發(fā)生BD有氣體放出有氣體放出CB有沉淀生成有沉淀生成AD有沉淀生成有沉淀生成根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答：寫出A、B、C、D溶液中各溶質(zhì)的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_。解析：分析四種物質(zhì)及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：BD有氣體放出，則B和D應(yīng)分別為HCl、Na2CO3中的一種；AB沒有現(xiàn)象發(fā)生，則A、B為CaCl2和HCl中的一種，故B為HCl，A為CaCl2，D為Na2CO3，C為AgNO3。答案：CaCl2HClAgNO3Na2CO3 8四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2S

9、O4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。 (1)在四支試管中分別取四種溶液各1 mL，做下列實(shí)驗(yàn)。 在四支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_(現(xiàn)象)的是_，離子方程式是_。 在剩余三支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_(現(xiàn)象)的是_，離子方程式是_。 在剩余兩支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_(現(xiàn)象)的是_，離子方程式是_。 三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是_。 (2)若所用試劑不變，只改變加入試劑的順序，再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，寫出實(shí)驗(yàn)流程圖。 _答案：(1)稀HNO3氣泡(或有氣體產(chǎn)生)Na2CO3溶液CO322H=H2OCO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO42=BaSO4AgN

10、O3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液(2) 1.常見的分離和提純的方法比較方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置應(yīng)用實(shí)例應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)過濾過濾從液體中從液體中分離不溶分離不溶的固體的固體凈化食用凈化食用水水要注意一貼二低要注意一貼二低三靠三靠必要時(shí)要必要時(shí)要(在在過濾器中過濾器中)洗滌沉淀洗滌沉淀物物定量試驗(yàn)防止定量試驗(yàn)防止過濾藥物損失過濾藥物損失蒸發(fā)蒸發(fā)分離溶于分離溶于溶劑中的溶劑中的固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)從食鹽的從食鹽的水溶液中水溶液中提取食鹽提取食鹽晶體晶體溶質(zhì)不易分解、溶質(zhì)不易分解、不易被氧氣氧化不易被氧氣氧化蒸發(fā)過程要不斷攪蒸發(fā)過程要不斷攪拌，有大量晶體析拌，有

11、大量晶體析出時(shí)停止加熱，用出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干余熱蒸干方方法法適用適用范圍范圍裝置裝置應(yīng)用應(yīng)用實(shí)例實(shí)例注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)蒸蒸餾餾利用互利用互溶液體溶液體中各成中各成分沸點(diǎn)分沸點(diǎn)的不同的不同進(jìn)行分進(jìn)行分離離制取制取蒸餾蒸餾水水蒸餾燒瓶中蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片放少量碎瓷片，防止暴沸，防止暴沸溫度計(jì)水銀球溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口餾燒瓶支管口處處蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶中所盛放液體中所盛放液體不能超過其容不能超過其容積的積的2/3，也不，也不能少于能少于1/3冷冷凝管中冷卻水凝管中冷卻水下進(jìn)上出下進(jìn)上出方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置應(yīng)用實(shí)例應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)萃取萃取利用溶質(zhì)在

12、利用溶質(zhì)在互不相溶的互不相溶的溶劑里溶解溶劑里溶解性的不同，性的不同，用一種溶劑用一種溶劑把溶質(zhì)從它把溶質(zhì)從它與另一種溶與另一種溶劑所組成的劑所組成的溶液中提取溶液中提取出來的方法出來的方法用有機(jī)溶劑用有機(jī)溶劑(如四氯化碳如四氯化碳)從碘水中萃從碘水中萃取碘取碘萃取劑和溶劑互不萃取劑和溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中溶解度較在萃取劑中溶解度較大，且不反應(yīng)；萃取大，且不反應(yīng)；萃取劑和原溶劑密度相差劑和原溶劑密度相差較大較大酒精易溶于水酒精易溶于水，一般不能做萃取劑，一般不能做萃取劑分液分液把兩種互不把兩種互不相溶，密度相溶，密度也不相同的也不相同的液體分離開液體分離開的方法

13、的方法把把CCl4和和NaOH溶液分溶液分開開下層液體從下口流下層液體從下口流出，上層液體從上口出，上層液體從上口倒出倒出要及時(shí)關(guān)閉活要及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體從塞，防止上層液體從下口流出下口流出 特別提醒 混合物的分離與提純，重在理解物質(zhì)的性質(zhì)，并根據(jù)性質(zhì)考慮所采取的方法。一般應(yīng)注意： 先考慮是否能用物理方法分離與提純，再考慮用化學(xué)方法分離與提純。 認(rèn)真分析被提純物質(zhì)的性質(zhì)，選擇的試劑應(yīng)只和雜質(zhì)反應(yīng)，而不與主要物質(zhì)反應(yīng)。 不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)，若在除雜過程中，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，則應(yīng)使其再次轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)。 含多種雜質(zhì)的分離與提純，還要注意所加入試劑的順序與用量，并遵守不得引入新雜質(zhì)

14、的原則。 2常見混合物的分離和提純方法總結(jié)序號序號原物原物(雜質(zhì)雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)試劑(除雜方法除雜方法)(1)N2(O2)灼熱的銅絲網(wǎng)灼熱的銅絲網(wǎng)(用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體)(2)CO(CO2)NaOH溶液溶液(洗氣洗氣)(3)CO2(CO)灼熱的灼熱的CuO(用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體)(4)CO2(HCl)飽和飽和NaHCO3溶液溶液(洗氣洗氣)(5)SO2(HCl)飽和飽和NaHSO3溶液溶液(洗氣洗氣)(6)Cl2(HCl)飽和食鹽水飽和食鹽水(洗氣洗氣)(7)CO2(SO2)飽和飽和NaHCO3溶液溶液(洗氣洗氣)(8)炭粉炭粉(MnO2)濃鹽酸濃鹽酸(需加熱需加熱)(過

15、濾過濾)(9)炭粉炭粉( CuO)稀鹽酸稀鹽酸(過濾過濾)(10)Al2O3(Fe2O3)NaOH(過量過量)、CO2(過濾、加熱分解過濾、加熱分解)序號序號原物原物(雜質(zhì)雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)試劑(除雜方法除雜方法)(11)Al2O3(SiO2)鹽酸、氨水鹽酸、氨水(過濾、加熱分解過濾、加熱分解)(12)BaSO4(BaCO3)稀稀HCl或稀或稀H2SO4(過濾過濾)(13)NaOH溶液溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液溶液(適量適量)(過濾過濾)(14)NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)CO2(加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法)(15)Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)NaOH(適量適量)(加

16、堿轉(zhuǎn)化法加堿轉(zhuǎn)化法)(16)NaCl溶液溶液(NaHCO3)鹽酸鹽酸(加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法)(17)NH4Cl溶液溶液(NH4)2SO4BaCl2(適量適量)(過濾過濾)(18)FeCl3溶液溶液(CuCl2)Fe、Cl2(過濾過濾)(19)FeCl2溶液溶液(FeCl3)Fe(加還原劑轉(zhuǎn)化法加還原劑轉(zhuǎn)化法)(20)CuO(Fe)磁鐵磁鐵(吸附吸附)序號序號原物原物(雜質(zhì)雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)試劑(除雜方法除雜方法)(21)Fe(OH)3膠體膠體(FeCl3)蒸餾水蒸餾水(滲析滲析)(22)I2晶體晶體(NaCl)(加熱升華加熱升華)(23)NaCl晶體晶體(NH4Cl)(加熱分解加熱分解)(

17、24)KNO3晶體晶體(NaCl)蒸餾水蒸餾水(重結(jié)晶、過濾重結(jié)晶、過濾)(25)乙烯乙烯(SO2、H2O)堿石灰堿石灰(用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體)(26)乙烷乙烷(乙烯乙烯)Br2水溶液水溶液(洗氣洗氣)(27)溴苯溴苯(溴溴)NaOH稀溶液稀溶液(分液分液)(28)乙醇乙醇水水(少量少量)新制新制CaO(蒸餾蒸餾)(29)乙酸乙酯乙酸乙酯(乙酸乙酸)飽和飽和Na2CO3溶液溶液(分液分液)(30)皂化液皂化液(甘油甘油)食鹽食鹽(過濾過濾)案例精析【例1】(2008山東高考改編題)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜

18、質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填化學(xué)式)。 洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。 (2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 molL1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_(填儀器名稱)。 (3)在上述粗鹽提純的過程中，蒸發(fā)和過濾兩步操作都會用到玻璃棒，其作用有何不同？ _ 解析(1)為除去鎂離子和三價(jià)鐵離子可選用NaOH溶液，也可以用碳酸

19、鈉與二者的水解相互促進(jìn)反應(yīng)，除去硫酸根選用氯化鋇，過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除去，因此順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3，若不用氫氧化鈉，則答案為BaCl2、Na2CO3；除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%的乙醇，因?yàn)橐掖既芙饴然浐笠讚]發(fā)不殘留其他物質(zhì)。(2)配制固定體積、固定濃度的氯化鈉溶液需要一定質(zhì)量的氯化鈉固體，需用天平稱量，用燒杯溶解固體、轉(zhuǎn)移溶液，用500 mL的容量瓶，膠頭滴管定容。答案(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3)75%乙醇(2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管(3)蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用主要是攪拌，使

20、溶液受熱均勻，防止溶液飛濺；過濾過程中玻璃棒的作用是引流。(2009湖南長沙一中高三聯(lián)考)為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號序號物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶溶液液KOH滴入稀鹽酸，同時(shí)用滴入稀鹽酸，同時(shí)用pH計(jì)測定至溶計(jì)測定至溶液呈中性液呈中性FeSO4溶溶液液CuSO4加入過量鐵粉并過濾加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的溶液和濃硫酸的洗氣瓶洗氣瓶Na2SO4CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A. BC D解析：除雜質(zhì)的原則是加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不

21、能引進(jìn)新的雜質(zhì)，并且要盡可能的將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。中，加入稀鹽酸后產(chǎn)生新的雜質(zhì)KCl，除雜方法不正確；中，過量鐵粉將CuSO4中的Cu完全置換出來，過濾后溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4，除雜方法正確；中，混合氣體通過NaOH溶液時(shí)，CO2被NaOH溶液吸收，再通過濃硫酸吸收水分后可得到純凈的H2，除雜方法正確；中，CaCO3不溶于水，過濾后將Na2SO4溶液蒸發(fā)、結(jié)晶可得Na2SO4固體，除雜方法正確。答案：B(2010上海)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是()AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl

22、)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾解析A中HNO3溶液中仍含有HCl，故A不正確；B項(xiàng)中酸性KMnO4溶液只能氧化SO2生成H2SO4，可得到純凈的CO2；C項(xiàng)根據(jù)KNO3、NaCl溶解度的差異利用重結(jié)晶除去NaCl；D項(xiàng)中乙酸與CaO反應(yīng)生成乙酸鈣，乙酸鈣的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙醇，采用蒸餾收集到純凈的乙醇。答案A1.常見離子的檢驗(yàn)方法(1)常見陽離子的檢驗(yàn)陽離子陽離子檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式H能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。能與鋅或碳酸鈉變?yōu)榧t色。能與鋅或碳酸鈉(或碳酸鈣或碳酸鈣)反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體

23、反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體Zn2H=Zn2H2CO322H=CO2H2ONH4銨鹽銨鹽(或濃溶液或濃溶液)與與NaOH溶液共熱，放溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的性氣味的NH3NH4OH NH3H2ONa、K用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色呈黃色、淺紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察)Mg2能與能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，該溶液反應(yīng)生成白色沉淀，該沉淀不溶于沉淀不溶于NaOH溶液溶液Mg22OH=Mg(OH)2Ba2能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液反應(yīng)

24、產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀鹽酸生白色沉淀，且沉淀不溶于稀鹽酸Ba2SO42=BaSO4陽離子陽離子檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式Al3能與適量的能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白溶液反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的過量的NaOH溶液溶液Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4或或Al(OH)3OH=AlO22H2OFe2能與少量能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成溶液反應(yīng)，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；或向亞鐵鹽的溶液里變成紅褐色；或向亞鐵鹽的溶液里加入加入KSCN溶

25、液，不顯紅色，加入溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色少量新制的氯水后，立即顯紅色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe3能與能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色溶液反應(yīng)，變成血紅色溶液；能與溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀紅褐色沉淀Fe33SCNFe(SCN)3 Fe33OH=Fe(OH)3Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水溶于氨水AgCl=AgClAgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2

26、H2O陽離子陽離子檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式Cu2藍(lán)色水溶液藍(lán)色水溶液(濃的濃的CuCl2溶液顯綠溶液顯綠色色)，能與，能與NaOH溶液反應(yīng)，生溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏目赊D(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO。含。含Cu2溶液能與溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成金屬片上有紅色的銅生成Cu22OH=Cu(OH)2Cu2Fe=CuFe2Cu2Zn=CuZn2注意事項(xiàng)NaOH溶液可以同時(shí)鑒別出若干種陽離子，包括Al3、Fe3、Fe2、Cu2、NH4、Mg2等多種離子，在陽離子鑒別中，NaOH溶液是一種應(yīng)用較廣的

27、試劑，在包括以上各種離子在內(nèi)的多種離子的鑒別中，若先使用NaOH溶液(必要時(shí)可加熱)，一次檢出幾種離子，再用其他方法鑒別與NaOH溶液不反應(yīng)的離子，整個(gè)問題可以較快解決。 (2)常見陰離子的檢驗(yàn)陰離子陰離子檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式OH能使無色酚酞變?yōu)榧t色，使紫色石蕊能使無色酚酞變?yōu)榧t色，使紫色石蕊變?yōu)樗{(lán)色，使橙色的甲基橙變?yōu)辄S色變?yōu)樗{(lán)色，使橙色的甲基橙變?yōu)辄S色。強(qiáng)堿能與單質(zhì)鋁反應(yīng)產(chǎn)生可燃性無。強(qiáng)堿能與單質(zhì)鋁反應(yīng)產(chǎn)生可燃性無色無味氣體色無味氣體2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2或或2Al2OH2H2O=2AlO23H2Cl能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色沉淀能與硝酸

28、銀溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，沉淀不溶于稀硝酸AgCl=AgClBr能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸淀，沉淀不溶于稀硝酸AgBr=AgBrI能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成黃色沉淀能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成黃色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能與氯水反，沉淀不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)，使淀粉溶液變藍(lán)AgI=AgI2ICl2=I22ClSO42能與含能與含Ba2的溶液反應(yīng)，生成白色的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸沉淀，沉淀不溶于硝酸Ba2SO42=BaSO4陰離陰離子子檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式反

29、應(yīng)的離子方程式SO32濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的有刺激性氣味的SO2，該氣體能使，該氣體能使品紅溶液褪色。能與品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體氣體SO322H=SO2H2O Ba2SO32=BaSO3BaSO32H=Ba2SO2H2OS2能與能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑溶液反應(yīng)，生成黑色沉淀。能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色沉淀。能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色有臭雞蛋氣味氣體，能使?jié)駶櫳谐綦u蛋氣味氣體，能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑色的醋酸鉛

30、試紙變黑色H2SPb(NO3)2=PbS2HNO3 S22H=H2SH2S(CH3COO)2Pb=PbS2CH3COOHCO32能與能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸或鹽酸)，生，生成無色無味、能使澄清石灰水變成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。能與酸反應(yīng)產(chǎn)生無渾濁的氣體。能與酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體色無味氣體Ba2CO32=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2OCO322H=CO2H2O注意事項(xiàng)(1)AgNO3溶液與稀硝酸和BaCl2溶液與稀鹽酸(或硝酸)，這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子鑒別最常用的試劑組合

31、。一般說來，若待檢的若干種離子中有SO42(因Ag2SO4微溶于水，當(dāng)Ag和SO42濃度均較大時(shí)，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和鹽酸這組試劑，檢出包括SO42在內(nèi)的一些離子，其他離子再用AgNO3溶液與稀硝酸等去鑒別。 (2)為了鑒定某鹽中含SO32或CO32，可以直接加酸(非氧化性酸，如鹽酸)，根據(jù)放出氣體的氣味及與石灰水作用的現(xiàn)象等，判定氣體是CO2或SO2，進(jìn)而確定物質(zhì)中含CO32或SO32。若加硝酸，因它的氧化性和SO32發(fā)生氧化還原反應(yīng)有時(shí)會干擾檢驗(yàn)，故最好使用鹽酸，不用硝酸。 (3)靈活運(yùn)用陰離子檢驗(yàn)的知識，有時(shí)可以解決某些陽離子的鑒別問題。例如，在一定條件下，可考慮用鹵素

32、離子(如Cl)檢出Ag，用SO42檢出Ba2。2常見氣體的檢驗(yàn)待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條或集氣瓶中插入帶有火星的木條木條復(fù)燃木條復(fù)燃H2使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點(diǎn)燃，使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯有淡藍(lán)色火焰，燒杯里有水霧有淡藍(lán)色火焰，燒杯里有水霧生成生成NH3用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)；把待檢氣體用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)；把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，

33、開啟玻璃片插入瓶中蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中變藍(lán)色；生成白煙變藍(lán)色；生成白煙SO2在潔凈試管里加入在潔凈試管里加入5 mL品紅溶液，再通入品紅溶液，再通入待檢氣體待檢氣體品紅溶液褪色，加熱后紅色復(fù)品紅溶液褪色，加熱后紅色復(fù)現(xiàn)現(xiàn)CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，繼續(xù)通入后變石灰水變渾濁，繼續(xù)通入后變澄清澄清Cl2通入通入KI淀粉溶液中淀粉溶液中溶液變成藍(lán)色溶液變成藍(lán)色案例精析【例2】(2008全國卷)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3，CO32，SO32，SO42，Cl，Br，I。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體

34、能使飽和澄清石灰水變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色； 加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解； 加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一個(gè)實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。 實(shí)驗(yàn)_； 實(shí)驗(yàn)_； 實(shí)驗(yàn)_； 實(shí)驗(yàn)_； 實(shí)驗(yàn)_。 (2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是_。解析解答第(1)題應(yīng)聯(lián)系題干中的各個(gè)現(xiàn)象，逐一分析含有的離子和沒有的離子。實(shí)驗(yàn)混合液呈堿性，則可能存在CO32和SO32，因?yàn)閮烧叨妓?；?shí)驗(yàn)放出無色無味氣體，說明只有CO32而無SO32；實(shí)驗(yàn)加入氯水和CCl4振蕩后，

35、CCl4層未變色，說明沒有Br和I；實(shí)驗(yàn)生成的沉淀加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，說明含有SO42；實(shí)驗(yàn)可證明含有Cl。解答第(2)題可根據(jù)(1)中結(jié)果推知唯一沒有確定的離子是NO3。答案(1)CO32和SO32可能存在，因?yàn)樗鼈兯饪墒谷芤撼蕢A性CO32肯定存在，產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Br、I不存在，因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn)SO42存在，因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸Cl存在，因?yàn)槠淇膳cAg形成白色沉淀(2)NO3點(diǎn)評常見陰、陽離子的檢驗(yàn)，除要熟練掌握各離子的檢驗(yàn)方法外，還應(yīng)注意各離子的相似性及相互干擾，以選擇最佳方法和試劑，例如：同時(shí)檢驗(yàn)溶液中的SO42

36、和Cl時(shí)，應(yīng)先加Ba(NO3)2(注意不能用BaCl2)和稀HNO3將SO42檢驗(yàn)出后，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl的存在。(2009四川理綜高考)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，有白色沉淀生成該溶液中一定含有該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入向某溶液中加入2滴滴KSCN溶液，溶液不溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品

37、紅溶液中，品紅溶液褪將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色色該氣體一定是該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛該物質(zhì)一定屬于醛類類解析：A項(xiàng)，Ag也能使鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)，氯氣也能使品紅溶液褪色；D項(xiàng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛類、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等。答案：B鑒別物質(zhì)的一般題型和方法。1不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)(1)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。(2)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。(3)

38、若以上兩方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。(4)若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因加入試劑的順序不同，而產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。2只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)(1)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑(如石蕊試液等)進(jìn)行鑒別。(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或呈堿性的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或呈酸性的溶液作試劑。(3)常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。3任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡答題的形式

39、出現(xiàn)，回答時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：(1)選取試劑要最佳。選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。(2)不許原瓶操作。鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑被污染，要有“各取少許”字樣。(3)不許“指名道姓”。結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某試劑，加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序?yàn)椋焊魅∩僭S溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。特別提醒鑒別物質(zhì)時(shí)的關(guān)鍵是：要掌握元素及其化合物的性質(zhì)；要明確物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理及產(chǎn)生的現(xiàn)象。4有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)(1)用溴水作試劑官能團(tuán)官能團(tuán) -CHOC6H5OH有機(jī)溶有機(jī)溶劑劑(p1 g/cm3)現(xiàn)象

40、現(xiàn)象褪色褪色褪色褪色褪色褪色白色白色沉淀沉淀分層上分層上層顯色層顯色分層下分層下層顯色層顯色 (2)用KMnO4(H)作試劑官能團(tuán)官能團(tuán) -CHO現(xiàn)象現(xiàn)象褪色褪色褪色褪色褪色褪色 (4)用Cu(OH)2堿性懸濁液作試劑官能官能團(tuán)團(tuán)CHOCOOH現(xiàn)象現(xiàn)象不加熱無現(xiàn)象，加熱煮沸，產(chǎn)不加熱無現(xiàn)象，加熱煮沸，產(chǎn)生紅色沉淀生紅色沉淀藍(lán)色沉淀溶解，得藍(lán)藍(lán)色沉淀溶解，得藍(lán)色溶液色溶液注意：注意：部分有機(jī)物也可用水來鑒別，如鑒別苯、部分有機(jī)物也可用水來鑒別，如鑒別苯、CCl4和乙醇。和乙醇。案例精析【例3】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的

41、一種。A與B反應(yīng)有氣體生成；B與C反應(yīng)有沉淀生成；C與D反應(yīng)有沉淀生成；D與E反應(yīng)有沉淀生成；A與E反應(yīng)有氣體生成；在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。 請?zhí)羁眨?(1)在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物的化學(xué)式(分子式)是_。 (2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。 (3)A與E反應(yīng)的離子方程式是_。解析首先根據(jù)題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列出如下表格，其中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體。ABCDEABCDE結(jié)合題給五種透明溶液的化學(xué)性質(zhì)，從表格中可以看出，能和B、E兩種溶液反應(yīng)生成氣體的溶液A一定是Na2CO3溶液，B、E分別為HCl和NaHSO4中的一種，由于B與C反應(yīng)有沉淀生成，C與D反應(yīng)有沉淀生

42、成，且其沉淀是同一種物質(zhì)，可知此沉淀必為AgCl，所以B為鹽酸，D為BaCl2溶液，C為AgNO3溶液，E為NaHSO4溶液。答案(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)CO322H=CO2H2O 有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為： Ba(NO3)2KClNaOHCuSO4Na2SO4 如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是 () AB C D解析：本題中的物質(zhì)只有CuSO4溶液是有顏色的，因此，通過觀察首先確定CuSO4溶液，由于Ba(NO3)2與CuSO4能產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，NaOH與C

43、uSO4產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，KCl和Na2SO4與CuSO4不反應(yīng)，故可以確定出Ba(NO3)2和NaOH；最后利用Ba(NO3)2與Na2SO4產(chǎn)生沉淀，與KCl不反應(yīng)，可以確定KCl和Na2SO4。首先通過物理方法，觀察顏色，呈藍(lán)色的原溶液為CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液做試劑，可鑒別出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下來再用Ba(NO3)2溶液做試劑可鑒別出Na2SO4溶液，最后剩下的為KCl溶液。答案：AB點(diǎn)評這類試題找出其中的特殊物質(zhì)是解這類題目的關(guān)鍵。本題中的CuSO4有色，其他無色就是題目中的“特殊物質(zhì)”，另外物質(zhì)混合順序不同，現(xiàn)象不同的也可以作為鑒別的突破點(diǎn)。如：AlC

44、l3與NaOH溶液。(2009上海單科高考)物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是()用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A BC D解析：中苯不溶于水且密度小于水，乙醇與水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鑒別。中相互滴加現(xiàn)象相同，無法鑒別。中點(diǎn)燃乙炔時(shí)有濃烈的黑煙和明亮的火焰，點(diǎn)燃甲烷無濃烈的黑煙，可鑒別。答案：B點(diǎn)評“以水鑒別題”涉及物質(zhì)的顏色、密度、溶解性、溶于水時(shí)的熱效應(yīng)及與水的化學(xué)反應(yīng)等知識，發(fā)散面寬、覆蓋面廣且難度較大?！纠?】(2007寧夏理綜，8)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下

45、通入Cl2，分液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A BC D解析分析可知通入Cl2，與C2H6可以發(fā)生取代反應(yīng)，飽和碳酸鈉溶液可以吸收CO2氣體。答案B【例2】某NaNO3固體中混有少量(NH4)2SO4和NaHCO3雜質(zhì)。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成NaNO3溶液。供選用的試劑有：稀鹽酸稀HNO3稀H2SO4NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液供選擇的實(shí)驗(yàn)操作有：A.加熱B過濾C分液D蒸發(fā)E蒸餾F

46、結(jié)晶 實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配制成溶液，然后填表(只填入試劑或操作的序號，要求試劑不超過三種，空格按要求填寫，可不填滿)。選擇的試劑選擇的試劑(填序號填序號)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作(填序號填序號)解析NaNO3含有的雜質(zhì)(NH4)2SO4、NaHCO3，根據(jù)除雜的要求，可知SO42可用Ba2除去，NH4可用OH在加熱條件下除去，為此可選擇加入過量的Ba(OH)2，同時(shí)Ba(OH)2也可與NaHCO3反應(yīng)從而將其轉(zhuǎn)化為NaOH和BaCO3沉淀，再加入過量的Na2CO3溶液除去過量的Ba(OH)2，然后經(jīng)過過濾得到的濾液為NaOH、Na2CO3和NaNO3的混合液，向其中加入過量的HNO3使NaO

47、H、Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaNO3，最后加熱使過量的HNO3揮發(fā)而得到純的NaNO3溶液。答案 A B A 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六瓶無色溶液，它們分別是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2中的一種。某興趣小組取上述六種部分溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：(表示有氣體生成，表示有難溶或微溶物生成，沒有填寫表示沒有做實(shí)驗(yàn)) 回答下列問題： (1)A、C、E分別為_、_、_； (2)A與B溶液混合的離子反應(yīng)方程式為_； (3)將0.1 molL1F溶液與0.1 molL1D溶液按下列表格中不同配比混合： 按丙方式混合后溶液中c(H)_c(OH)(填“大于”、“

48、小于”或“等于”)； 按乙方式混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_； 按甲方式混合后溶液的pH_。甲甲乙乙丙丙0.1 molL1F溶液體積溶液體積(mL)1010100.1 molL1D溶液體積溶液體積(mL)51020答案：(1)AlCl3，BaCl2，AgNO3(2)2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2(3)等于Ba2OHSO42HH2OBaSO413 (2010四川省瀘州市摸底)有5瓶白色固體試劑，分別是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、(NH4)2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量

49、蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是_；被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是_。(2)分別取未檢出物質(zhì)的溶液，往其中加入上述已檢出物質(zhì)的溶液，觀察到的現(xiàn)象如下：試管中有白色沉淀生成，離子方程式為：_；試管中有藍(lán)色沉淀生成，離子方程式為：_。(3)最后用一種試劑_(填所給試劑)的溶液鑒別余下兩種未檢出的物質(zhì)，結(jié)論為_。解析：(1)題述白色固體溶于水，只有硫酸銅溶液呈藍(lán)色；(2)利用硫酸銅溶液檢驗(yàn)出氫氧化鈉、硝酸鋇：產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸鋇，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉；(3)分別加入硝酸鋇溶液，無現(xiàn)象的是氯化鉀；或者，分別加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生刺激性氣味的是硫酸銨。答案：(1)均形成溶液，其中一種溶液呈藍(lán)色，其他為無色

50、；CuSO4(2)Ba2SO42=BaSO4Cu22OH=Cu(OH)2(3)Ba(NO3)2(或NaOH)混合后有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，無現(xiàn)象的為KCl(或混合后產(chǎn)生刺激性氣味的是(NH4)2SO4，無現(xiàn)象的是KCl) (2008泰安質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問題： (1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱好？ 你選擇的是_，其理由是_。 判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是_。 (2)除去SO42的方法是_。 判斷SO42已除盡的方法是_。解析：比較NaCl和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷(NH4)2CO3是否被除盡時(shí)，要注意只能用鹽酸，否則會帶來雜質(zhì)。除去SO42是使用過量的BaCl2溶液，接著又要用過量的Na2CO3溶液來除去過量的BaCl2(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過量的Na2CO3。答案：(1)加熱好因加熱操作簡單節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì)將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生(2)先加入過量BaCl2再加過量Na2CO3過濾；向?yàn)V液中加適量鹽酸取上層清液再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成 請同學(xué)們認(rèn)真完成課后強(qiáng)化作業(yè)